人教版九年级化学下册第8单元《84+金属的物理性质和某些化学性质》同步练习带答案Word下载.docx

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3．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（　　）

A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸

B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同

C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒

4．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，有关说法错误的是（　　）

A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸

B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

C．乙实验中一定要先停止通CO再熄灭加热用的酒精灯

D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒

5．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．两个实验都需要尾气处理

B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变

C．两个实验都可观察到红色固体变黑色

D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸

6．工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。

有关还原性实验错误的是（　　）

A．碳还原氧化铜实验中，黑色固体最终变成了红色

B．碳还原氧化铜实验中，一定没有一氧化碳产生

C．一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，再点燃左侧酒精灯

D．一氧化碳还原氧化铜实验中，尾气处理也可以通过小气球收集

7．如图所示装置中，甲是CO还原CuO的实验装置，乙是C还原CuO的实验装置。

下列说法正确的是（　　）

A．CO与CuO、C与CuO反应都属于置换反应

B．甲、乙两实验中都是发生了两个化学反应

C．甲实验结束后，要先撤酒精灯①，冷却后，再停止通一氧化碳

D．乙实验结束后，要先撤酒精灯，冷却后，再从澄清石灰水中取出导气管

8．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B．两个实验中都可以观察到红色固体变黑

C．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理

D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化

9．下列分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）

A．甲实验可以通过充分反应后得到的金属铜的质量，计算出需要通入的氢气的质量

B．乙实验通过澄清石灰水是否变浑浊可以判断反应是否发生

C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸

D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜从而表现出氧化性

10．如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，则在这两实验中（　　）

A．都要先加热再通气体

B．都能观察到红色固体变黑的现象

C．都发生了置换反应

D．氢气、一氧化碳都具有还原性

11．铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。

在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（　　）

A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂

B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸

D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应

12．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：

①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；

②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；

③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。

下列叙述不正确的是（　　）

A．反应①中的H2具有还原性

B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价

C．反应②中X为TiCl4

D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强

13．金属钼制成的合金有良好的机械性能，如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程（已知：

MoO3+3H2

Mo+3H2O），下列说法错误的是（　　）

A．灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理

B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等

C．整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低

D．反应③中若要得到金属钼9.6kg，实际消耗氢气的质量等于6kg

14．工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，工业流程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．钛酸亚铁中钛元素为+4价

B．高温冶炼过程应隔绝空气

C．氯化过程主要反应为：

2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为FeCl2

D．合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，理论上CO和H2的投料质量比为7：

1

15．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：

C+2NiO

2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（　　）

A．反应中NiO发生还原反应

B．气体产物中可能有CO

C．该不锈钢中还含有铁和碳

D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁

二．填空题（共10小题）

16．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

（1）小莉认为上述实验中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是　　（填字母），可得出的金属活动性顺序为　　。

（2）将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣的成分是　　，写出有气泡生成的化学方程式：

　　。

17．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。

（1）在A实验中所发生的反应属于　　（基本反应类型）。

（2）写出C中的化学方程式　　。

（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的　　（填字母）。

A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌

B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌

C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+

D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+

（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选的一种试剂是　　（填序号）。

A．FeSO4溶液B．CuSO4溶液C．Ag2SO4溶液D．H2SO4溶液

18．铁与其他金属的活动性强弱的探究。

铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。

（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　　。

（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有　　（填字母）。

A．稀硫酸

B．硫酸铝溶液

C．硫酸亚铁溶液

19．小黄为了探究铁制品生锈的条件，利用如图装置进行了实验：

（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是　　（用图中序号填写），通过这次实验能得出铁制品锈蚀和下列哪些因素有关　　；

A．空气B．水分C．铁丝的内部结构

（2）实验结束后，小黄将10g表面生锈的铁丝（不考虑杂质的影响）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁丝洗涤、干燥、称量，质量为3.4克，则原生锈铁丝中铁元素的质量分数是　　（已知：

2FeCl3+Fe═3FeCl2）。

20．人类的生产生活离不开金属材料。

（1）生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈，小明通过图甲所示实验对铁制品生锈的条件进行探究，请你推测最易生锈的是　　（填序号），由实验可知，铁生锈的条件是　　。

（2）小明发现家里的铜器上有少许绿色物质出现，查阅资料可知，铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如图所示的实验。

一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较A、C、D中的铜丝基为严重，而本无变化。

试根据实验回答下列问题：

由此可知：

铜生锈所需的条件是：

铜与　　相互作用发生化学反应的结果。

写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式　　。

（3）我国是世界上最早开始湿法炼铜的国家，其原理是　　（化学方程式）。

21．某学习小组用图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。

（B中夹持装置省略）

①补画装置A通入氢气的导管　　，试管中反应的化学方程式为　　；

②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克？

（根据化学方程式计算）

③关于装置B的说法正确的是　　；

a．澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳

b．本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气

C．玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量

d．根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量

④从反应物角度看：

装置A和装置B的不同之处是　　。

22．用氢气、木炭粉和一氧化碳还原氧化铜的实验，如图所示。

（1）上述实验都可观察到的现象是　　；

A试管中反应的化学方程式为　　。

（2）A中试管敞口，C中玻璃管密闭的原因是　　。

（3）B、C中都能观察到石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　　。

（4）若B、C中等质量的氧化铜均完全反应，则石灰水（足量）中产生的沉淀质量是B　　C（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

23．如今，走向“地铁、高铁时代”的中国，正大力发展电气化铁路高铁的运行为我们的出行提供了方便。

中国的高铁技术不仅服务于中国，也终将造福于全人类。

请试着回答下列问题：

（1）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，该金属材料应具有的物理性质是　　（A、B、C中选填）。

A．抗腐蚀性好

B．密度小、熔点高

C．韧性好、硬度大

（2）钢轨焊接的方法通常采用铝热法。

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。

用这种方法可以冶炼出高熔点的金属，例如：

在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时得到氧化铝。

请写出该化学反应的化学方程式　　，其中该反应前锰元素的化合价为　　。

（3）高铁在工作过程中的能量转化为　　。

（4）地铁的建成将大大缓解城市的交通压力并保护环境，将减少汽车污染物的排放，如氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、　　、　　。

24．阅