盐城中学学年度第二学期期中考试高二年级化学试题Word格式文档下载.docx
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2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．N2
B．CS2
C．Cl2
D．H2
3．下列图式表示正确的是
A．二氧化碳
B．次氯酸的结构式
H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图
D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型
4．下列物质：
①BeCl2
②SiC
③白磷
④BF3
⑤NH3
⑥过氧化氢
其中含极性键的非极性分子是
A．①③④
B．②③⑥
C．①④
D．①③④⑤
5．下列说法正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该
物质可能是金属晶体
C．白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力
D．如右图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体
6．下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是
A．晶体硅中的硅原子
B．NH4+
C．BF3
D．ClO4-
7．下列哪种物质的中心原子的最外层满足8电子结构的是
A．OF2
B．BeCl2
C．XeF2
D．PCl5
8．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性
B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
C．1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目
D．N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力
9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．切割石英晶体和食盐晶体
B．液溴和汞的汽化
C．氯化钠和乙醇溶于水
D．生石灰和熟石灰的熔化
10．关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是
A．配位数为6
B．配体为NH3和Cl-
C．[Zn（NH3）4]2+为内界
D．Zn2+和NH3以离子键结合
11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子
填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是
青铜色的化合物，其化学式可写作CnK,其平面图形见右图，
则n值为
A．8
B．12
C．24
D．60
二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
13．下列晶体直接由原子构成的有
A．硫磺
B．石英晶体
C．晶体硅
D．金属铝
14．下列物质的熔点高低顺序正确的是
A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．氧化铝＞氯化钾＞氯化钠
C．H2O＞NH3＞PH3＞AsH3
D．SiC＞生铁＞纯铁＞Mg
15．下列说法中正确的是
A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D．凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
16．下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是
A．SO3与SiO2
B．NO2与H2O
C．NaCl与HCl
D．CCl4与KCl
17．下列各项所述的数字不是6的是
A．冰晶石（Na3AlF6）中铝的配位数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．金属钋晶体里，一个晶胞（如右图）里含有的钋原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中最小的环上的碳原子个数
18．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是
A．H3O+
B．SiH4
C．PH3
D．SO42-
19．用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；
三角锥形
B．V形；
三角锥形
C．直线形；
平面三角形
D．V形；
平面三角形
20．下列事实不可以用氢键来解释的是
A．水是一种非常稳定的化合物
B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20
C．水结成冰后，体积膨胀、密度变小
D．氨气极易溶于水
21．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是
A．NaCl（s）
Na+（g）+Cl－（g）
△H1
B．Na（s）+Cl2（g）
NaCl（s）
△H2
C．Na（g）+Cl2（g）
△H3
D．NaCl（g）
△H4
22．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
23.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
硼晶体的结构单元
SF6分子
S8分子
NaCl
结构模型示意图
备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力
24．磁光盘机（MagneticOpticalDiskDrive，MO）是一种可重写的光盘
驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。
磁光存储的研究是Williams
等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为
A．Mn2Bi
B．MnBi
C．MnBi3
D．Mn4Bi3
第Ⅱ卷（共78分）
25．现有下列几种物质：
①CaS
②Ar
③CaO2
④金刚石
⑤SiC
⑥H2O2
⑦（NH4）2SO4（以下空格均填写序号）
（1）不含极性键的分子晶体是
；
（2）含有极性键的分子晶体是
（3）只含离子键的离子晶体是
（4）含有极性共价键的原子晶体是
（5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是
。
26．
（1）根据VSEPR模型：
ClO3—的价层电子对的几何分布呈
型，离子的空间结构呈
型；
CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈
型，分子的空间结构呈
（3）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
（各写一种）正四面体形分子
，三角锥形分子
，V形分子
（4）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）
、
（5）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度
为d（g•cm-3）。
已知钠的相对原子质量为M，
阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子
为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球
相切。
则钠原子的半径r（cm）为
27．
（1）
（2）
（1）A＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图
（1）所示。
A的元素符号是
，与同一个N3-相连的A+有
个；
（2）如图
（2）所示，RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料,防腐等工业。
Cl－的配位数是
28．A、B、C、D、E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：
A是元素周期表中原子半径最小的元素；
B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；
B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；
D的电负性较大，仅次于氟元素；
E是前四周期中未成对电子数最多的元素。
请回答：
（1）E元素原子的外围电子排布式
，
C原子的轨道表示式
（2）B、D形成的化合物之一与C的单质分子为等电子体，写出该化合物分子的结构式：
键的数目之比为
（3）A、B、C形成的三原子分子，其中B的杂化方式为
，该分子中含有的σ键和
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b＝
29．请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
C—Cl
Si—Cl
C—C
Si—Si
P—P
P—O
P=O
O=O
键能（kJ•mol-1）
327
381
345
222
200
360
585
493
（1）熔点：
白磷
红磷
硬度：
CCl4
硅晶体（填“>
”或“<
”）
（2）能不能根据键能的数据判断CCl4和SiCl4的熔点高低？
（填“能”或“不能”），原因是
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