盐城中学学年度第二学期期中考试高二年级化学试题Word格式文档下载.docx

1、2下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AN 2 BCS2 CCl2 DH23下列图式表示正确的是A二氧化碳 B次氯酸的结构式 H-Cl-OC铝离子的结构示意图D氯化铯的晶体结构（晶胞）模型4下列物质：BeCl2 SiC 白磷 BF3 NH3 过氧化氢其中含极性键的非极性分子是A B C D5下列说法正确的是A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体C白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力D如右图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体6下列分子或离子的中心原子没有采取sp3

2、杂化的是A晶体硅中的硅原子BNH4+CBF3DClO4-7下列哪种物质的中心原子的最外层满足8电子结构的是AOF2BBeCl2CXeF2DPCl58下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A硅烷分子中SiH键的极性和HF中HF的极性B乙烯CH2=CH2中碳碳键的键能和碳碳键的键能C1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体SiO键数目DN2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力9实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A切割石英晶体和食盐晶体B 液溴和汞的汽化C氯化钠和乙醇溶于水D生石灰和熟石灰的熔化10关于配合物Zn（NH3）4Cl2的说法正确的是A配位数为6B配体

3、为NH3和Cl-CZn（NH3）42+为内界DZn2+和NH3以离子键结合11在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H间是sp2杂化轨道形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C间是sp2杂化轨道形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK,其平面图形见右图，则n值为A8 B12C24 D60二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共

4、48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。13下列晶体直接由原子构成的有A硫磺 B石英晶体C晶体硅 D金属铝14下列物质的熔点高低顺序正确的是A金刚石碳化硅晶体硅B氧化铝氯化钾氯化钠CH2ONH3PH3AsH3DSiC生铁纯铁Mg15下列说法中正确的是A乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D凡AB2型

5、的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键16下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是ASO3与SiO2 BNO2与H2OCNaCl与HCl DCCl4与KCl17下列各项所述的数字不是6的是A冰晶石（Na3AlF6）中铝的配位数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C金属钋晶体里，一个晶胞（如右图）里含有的钋原子个数D在石墨晶体的片层结构中最小的环上的碳原子个数18下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是AH3O+ BSiH4CPH3 DSO42-19用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形

6、DV形；平面三角形20下列事实不可以用氢键来解释的是A水是一种非常稳定的化合物B测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C水结成冰后，体积膨胀、密度变小D氨气极易溶于水211mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是ANaCl（s） Na+（g）+Cl（g） H1 BNa（s）+ Cl2（g） NaCl（s） H2CNa（g）+ Cl2（g） H3 DNaCl（g） H422铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于

7、水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点23.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是硼晶体的结构单元SF6分子S8分子NaCl结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8属于原子晶体DNaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力24磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn

8、和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3第卷（共78分）25现有下列几种物质：CaS Ar CaO2 金刚石 SiC H2O2 （NH4）2SO4（以下空格均填写序号）（1）不含极性键的分子晶体是 ；（2）含有极性键的分子晶体是（3）只含离子键的离子晶体是（4）含有极性共价键的原子晶体是（5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是 。26 （1）根据VSEPR模型：ClO3的价层电子对的几何分布呈 型，离子的空间结构呈 型；CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈 型，分子的空间结构呈（3）按要

9、求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体形分子 ，三角锥形分子 ，V形分子（4）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例） 、（5）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d（gcm-3）。已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为27 （1） （2）（1）A中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图（1）所示。A的元素符号是 ，与同一个N3-相连的A+有 个；（2）如图（2）所示，RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料

10、, 防腐等工业。Cl的配位数是28A、B、C、D、E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。请回答：（1）E元素原子的外围电子排布式 ，C原子的轨道表示式（2）B、D形成的化合物之一与C的单质分子为等电子体，写出该化合物分子的结构式： 键的数目之比为（3）A、B、C形成的三原子分子，其中B的杂化方式为 ，该分子中含有的键和（4）+3价的E形成的八面体配合物EClabNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b29请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键CClSiClCCSiSiPPPOP=OO=O键能（kJmol-1）327381345222200360585493（1）熔点：白磷 红磷 硬度：CCl4 硅晶体（填“”或“”）（2）能不能根据键能的数据判断CCl4和SiCl4的熔点高低？ （填“能”或“不能”），原因是