高三各地名校化学月考试题汇编Word文档下载推荐.docx
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B2＋B.它们的原子半径C>
B>
A
C.它们的原子序数A>
CD.原子最外层上的电子数C>
A>
B
3.（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且
1molXY2含有54mol电子.
（1）该融雪剂的化学式是；
X与氢元素形成的化合物的电子式是.
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；
D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；
D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是.
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；
元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；
W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为.
答案.
（1）CaCl2;
（2）S=C=S；
H2S（3）Si3N4
（4）2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
4、（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；
X、Y和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
5、（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素金属性强.
6、（辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟）下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
7．（湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考）X．Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
（C）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8．（湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考）新华社2007年3月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:
111号元素（符号为Rg）的中文名称为“钅仑”。
下列说法正确的是:
（B）
A．111号元素是第6周期．第ⅠA族的金属元素
B．111号元素属于过渡元素
C．111号元素为非金属元素
D．111号元素质量数为111
9．（湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是:
（D）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
10．（湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考）（11分）W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因＿＿。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
（用离子符号表示）
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
（7）Y的最高价氧化物对应水化物为酸，含0．25mol该酸的稀溶液与足量的W的最高价氧化物的水化物反应，并放出QKJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿。
答案.．（本题共11分）
（1）OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（2分）
（2）
。
（1分）
（3）Al3+＋3H2O
Al（OH）3＋3H+。
（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
（5）HCl＞H2S（1分）
（6）＞＞＞。
（7）（2分）
11．（西安中学2009届高三第三次年级统考下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
12．（西安中学2009届高三第三次年级统考下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
13．（西安中学2009届高三第三次年级统考现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是
A．两种元素所形成的酸的酸性：
H3XO4＞H3YO4
B．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：
XH3＞YH3
C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：
X2O5＞Y2O5
D．两种元素所形成的气态氢化物的还原性：
YH3＞XH3
14．（9分）现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：
X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<
Y<
Z。
A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。
室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。
C是元素周期表中氧化性最强的元素。
D的单质是常温下呈液态的金属。
利用上述已知条件请回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是；
H2A的名称为；
（2）B单质的颜色为。
（3）用电子式表示化合物YB2的形成过程。
（4）C单质与水反应的化学方程式为。
（5）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式。
答案.．（9分）
（1）第三周期第
A族硫化氢
（2）深红棕色
（3）
（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）Hg+S=HgS
15．（江苏09届魏集高级中学高三化学10月考）（11分）1919年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。
以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
后来，该原理被推广应用于一些具有特殊功能的晶体的发展和人工合成等诸多领域。
如：
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合“等电子原理”。
X有如下的转化关系：
其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色，M是一种常见金属，与L生成的Q溶液能鉴别酚类物质的存在。
回答下列问题：
⑴M元素在周期表中的位置：
；
⑵写出C的空间构型；
A电子式；
⑶X属于________晶体（填“分子”或“原子”或“离子”）。
⑷写出下列两个反应的方程式：
①X与A溶液反应的离子方程式；
②C与G反应的化学方程式。
答案..（共11分）⑴第四周期第Ⅷ族（周期和族各1分，共2分）
⑵三角锥型（1分）（2分）
⑶原子（2分）
⑷①AlN+OH－+H2O==AlO2－+NH3↑（2分）；
②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
16．（赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题）（7分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。
如下列周期表中所示的一些物质或离子。
①
N2H4
②
F2
③
④
⑤
SiH4
PH3
⑥
⑦
Ar
⑧
Ca2+
（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。
（2）比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：
_____>
_____（写离子符号）
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。
（4）写出一个含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的10电子的离子间反应的离子方程式：
______________________________________________。
答案.（7分）
（1）
（1分）
（2）S2->
Cl->
Na+>
Mg2+>
Al3+（2分）
（3）Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O（2分）
（4）HS-+OH-→S2-+H2O（2分）
17．（赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题）随着卤原子半径增大，下列说法正确的是（B）
A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐
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