高考新课标II卷理综化学试题及其参考答案Word文件下载.docx
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A.1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
10.能正确表示下列反应的离子方程式
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
13.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。
C(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH等于
A.
B.
C.
D.
第II卷
26.(15分)
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/g·
cm-3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。
(2)加入沸石的作用是,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确方法是。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是。
(7)本实验中,正丁醛的产率为%。
27.(14分)
氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下:
提示:
在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;
高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是。
(2)反应③的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g,锻烧后可得到产品8.1g,则x等于。
28.(14分)
在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g)
B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·
mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为,
平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:
α=。
反应时间t/h
c(A)/(mol·
L-1)
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是,
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·
L-1。
36.〔化学——选修2:
化学与技术〕(15分)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是,正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A,B。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是
(填化学式)。
37.〔化学——选修3:
物质结构与性质〕(15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-和B+的电子数相差为8;
与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.
(1)D2+的价层电子排布图为。
(2)四种元素中第一电离能最小的是,
电负性最大的是。
(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为;
D的配位数为;
②列式计算该晶体的密度g·
cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为,
配位体是。
38.[化学——选修5:
有机化学基础〕(15分)
化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
1A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
2
3化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)A的化学名称为。
(2)D的结构简式为。
(3)E的分子式为。
(4)F生成G的化学方程式为,该反应类型为。
(5)I的结构简式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有种(不考虑立体异构)。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2∶2∶1,写出J的这种同分异构体的结构简式。
理科综合能力测试参考答案
一、选择题
7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.C
(1)不能,易迸溅(2分)
(2)防止暴沸冷却后补加(每空1分,共2分)
(3)分液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分)
(4)C(2分)
(5)下(2分)
(6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化(2分)
(7)51(2分)
(1)Fe2+和Mn2+(2分)
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)
铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质(2分)
(2)置换反应镍(每空1分,共2分)
(3)取少量水洗夜于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净(2分)
(4)1(2分)
(1)升高温度、降低压强(2分)
(2)
(3)
②0.051(2分)
达到平衡前每间隔4h,c(A)减少约一半(2分)
0.013(1分)