高考新课标II卷理综化学试题及其参考答案Word文件下载.docx

1、 A. 1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32 + 2H+ = H2O + CO2 D. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 +

2、2Fe3+ = 2Fe（OH）3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A. 电池反应中有NaCl生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e = Ni + 2ClD. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g） + 3/2O2（g） = SO2（g） + H2O（g） H1 2H2S（g） + SO2（g） = 3/2S2（g） + 2H2O（g） H2 H2S（g） +1/

3、2O2（g） = S（g） + H2O（g） H32S（g） = S2（g） H4则H4的正确表达式为A. H4 = 2/3（H1 + H2 - 3H3） B. H4 = 2/3（3H3 - H1 - H2）C. H4 = 3/2（H1 + H2 - 3H3） D. H4 = 3/2（H1 - H2 - 3H3）13. 室温时，M（OH）2（s） M2+（aq） + 2OH（aq） Ksp = a。C（M2+） = b molL-1时，溶液的pH等于 A. B. C. D. 第II卷26. （15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据

4、列表如下：沸点/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是

5、。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 。27. （14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在

6、加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。28. （14分） 在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应： A（g）B（g） + C（g ） H =+85.1kJmol-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.5

7、49.509.529.53（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达式为 ，平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A） mol。 下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算： 。反应时间t/hc（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。36. 化学选修2:化

8、学与技术（15分） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。 （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn（NH3）2Cl2 + 2MnOOH该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离

9、子方程式为 。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 （填化学式）。37. 化学选修3:物质结构与性质（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.（1）D2+的价层电子排布图为 。（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ；列式计算该晶体的密度 gcm-3。（4）A、B

10、+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。38. 化学选修5:有机化学基础（15分） 化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成： 已知以下信息：1 A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2 3 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）A的化学名称为 。（2）D的结构简式为 。（3）E的分子式为 。（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。（5）I的结构简式为 。（6）I

11、的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为221，写出J的这种同分异构体的结构简式 。理科综合能力测试参考答案一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C（1）不能，易迸溅 （2分）（2）防止暴沸 冷却后补加 （每空1分，共2分）（3）分液漏斗 直形冷凝管 （每空1分，共2分）（4） C （2分）（5）下 （2分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被

12、进一步氧化 （2分）（7）51 （2分） （1）Fe2+和Mn2+ （2分） MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe（OH）3+ MnO2 + 5H+ （2分） 2 MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ （2分） 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2分） （2）置换反应 镍 （每空1分，共2分） （3）取少量水洗夜于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （2分）（4）1 （2分） （1）升高温度、降低压强 （2分） （2） （3） 0.051 （2分） 达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半 （2分） 0.013 （1分）