化学中考试题分类汇编化学方程式的有关计算含答案Word文档下载推荐.docx
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解答：
解：
由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．
设与稀盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
562
x0.4g
解得：
x=11.2g
设与氯化铜反应的铁的质量为y
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
5664
y6.4g
y=5.6g
氧化铜的质量为：
6.4g÷
（
）=8.0g
所以，原混合物的质量为：
11.2g+5.6g+8.0g=24.8g
由以上计算分析可知，D正确．
故选D．
点评：
本题主要考查了根据化学方程式的计算．解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么．
2．（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
44%
46%
54%
64%
根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；
设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
xa
a=
，
x+
=50g+10g﹣55.4g
解得：
x≈4.4g
样品中碳的质量分数为：
=44%
由以上计算可知．A正确．
故选A．
本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．
3．（2015•扬州）六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：
取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；
另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（ ）
a=2
a=3
b=5
b=7
充分加热失水后，得固体8.8g，说明bH2O的质量为：
10.6g﹣8.8g=1.8g；
加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，说明6SiO2的质量是7.2g；
则aMgO的质量为：
10.6g﹣1.8g﹣7.2g=1.6g．
bH2O的质量为1.8g，6SiO2的质量是7.2g，aMgO的质量为1.6g，
根据题意有：
40a：
360：
18b=1.6g：
7.2g：
1.8g，
a=2，b=5，
故选：
AC．
根据组成物质成分的质量比和相对分子质量和之比可以计算某些未知数的值，要注意理解这种计算方法．
4．（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）
16.6%
6.1%
12.2%
9.1%
根据化学反应方程式的计算；
有关溶质质量分数的简单计算．
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同．
由方程式：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O溶液增重
409540
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑溶液增重
84954484﹣44=40
可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．
设生成的氯化镁的质量为x
x156g﹣150g
x=14.25g
所得溶液的溶质质量分数为：
≈9.1%
由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．
由于不知道MgO和MgCO3的质量，做本类型题时若要用常规方法无法解答，可以根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点找出质量关系进行计算．
5．（2015•宁波）把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
产生蓝色沉淀0.98g
锥形瓶内物质总质量不变
所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
16080
通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：
1的进行，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
1608014698
10g×
16%5g×
16%1.46g0.98g
A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；
B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；
C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：
×
100%=10.4%，故C正确；
D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误．
本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物．
6．（2015•河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）
碳酸钠消耗的氯化氢多
碳酸氢钠生成的二氧化碳多
碳酸氢钠消耗的氯化氢多
利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
8436.544
8.4g3.65g4.4g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
10.6g7.3g4.4g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选：
此题是一道根据化学方程式计算的基础题，分别求出两物质的质量，然后比较解答．
二．解答题
1．（2015•义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶质的化学式为 ；
（2）操作1的名称是 ；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
有关溶质质量分数的简单计算；
物质的鉴别、推断．
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；
（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g﹣60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可．
（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；
黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：
H2SO4；
（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；
故填：
过滤；
（3）解：
设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80160
8gx
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
16080142
16gya
y=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
=20%
a=14.2g
答：
NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．
（4）解：
设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80142
60g×
20%b
b=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：
21.3g+14.2g=35.5g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g．
本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型．做题时要注意：
化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．
2．（2015•江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g
55g
76.7g
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaS
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