霞葛中学九年级化学题型研究开放探究题Word文档下载推荐.docx
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操作步骤：
在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca（OH）2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：
试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2采溶。
实验结论：
在保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度
（填“相等”或“不相等”）。
因素2：
温度（以KN03为例）
在实验中要改变的因素是：
要保持不变的因素是：
溶质的种类（KN03）
操作步骤：
用量筒各量取5ml蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5gKN03晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，现察各试管中KN03的溶解情况。
实验现象：
试管①中有多量KN03未溶，试管②中有少量KN03未溶，试管③中KN03全部溶解。
在不同温度下，固体物质（KN03）在水里的溶解度（填“相等”或“不相等”）。
3．请完成以下探究过程
问题：
如何鉴定孔雀石Cu2（0H）2C03加热分解的产物?
假设：
假设孔雀石加热分解的产物是H2O、C02和Cu0。
设计实验：
实验①：
按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和C02
以上装置的连接顺序是：
a接，接；
按此顺序连接的理由是：
实验②：
请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是Cu0（用图示或文字说明均可）：
现象和结论：
实验①中：
U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有；
证明产物中有C02的现象是。
实验②中（你设计的）：
因为有现象，所以黑色固体中有氧元素；
由此可得到结论：
产物中有Cu0
4．小明想用粗盐配制50g5%的氯化钠溶液，他设计了以下三个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：
共有6处错误）。
实验步骤
操作过程
粗盐提纯
小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热。
配制溶液
小明计算了配制50g5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
测定溶液
的pH
小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的pH试纸上，将试纸的颜色跟比色卡对照，结果pH=7。
小明判断该溶液显酸性。
5．在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：
甲认为有H2、CO生成；
乙认为有H2、CO、CO2生成；
丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成。
（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子——分子论的观点解释他们猜想的合理性。
（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：
请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：
6．阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。
（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是
（2）A装置的作用是；
实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是；
反应进行一段时间后C装置中的现象是。
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1．35g，则样品中Fe2O3的质量分数为。
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
7、某实验小组同学设计了下图装置模拟氢气探空气球（装置中气球固定在矿泉水瓶上）。
将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，恰好完全反应。
（1）计算反应生成氢气的质量；
（4分）
（2）计算所用硫酸溶液的质量；
（2分）
（3）假设反应后装置内外压强相等，通过估算后回答：
该装置在空气中能否上浮并说明理由。
（不必写出具体估算过程）（2分）
估算时参考的数据有：
①空气的密度可按1.3g／L计算
②氢气的密度可按0.09g／L计算
③矿泉水瓶和气球皮的质量约为20g
8．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。
某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。
（1）请你判断雪状的物质是；
（2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。
（注意按序号填写答案）
；
9、利用右图装置进行A、B两组实验，将滴管a中
的少量溶液滴入b中，待完全反应后打开止水夹d。
a、
b、c中的物质如下表所示，请填写表中的空格。
实验
a中物质
b中物质
c中物质
实验现象
化学方程式
A
盐酸
碳酸钠
溶液
紫色石蕊试液
c中：
B
氢氧化钠
浓溶液
二氧化碳
澄清石灰水
b中：
10、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。
为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：
白色粉末由上述五种物质组成。
实验探究：
步骤1：
取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：
取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并
有无色气体产生。
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是（写化学式）
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）
11．芳芳自制指示剂的实验结果如下：
溶液pH
使用植物
1
7
13
玟瑰花
粉红色
绿色
红萝卜汁
红色
三角梅花
紫色
肉色
黄色
紫卷心菜
深绿色
请回答:
（1）上述几种花、叶或果实的汁，不能用作酸碱指示剂的是：
（2）针对石蕊的中间色和碱性环境中的颜色不易区分，芳芳提出了“石蕊可以退休了，可用紫卷心菜提取物替代”的结论，你是否同意其结论，请说出你的理由。
答：
（3）芳芳想用自制的指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性，你认为是否可行，若认为可行，请说出理由；
若认为不行，请给出你的实验方案。
12．为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
小明进行实验后的实验报告如下：
结论
①将二氧化碳通入氢氧化钠溶液
无明显现象
由第②步反应生成的碳酸钙。
说明反应①有碳酸盐新物质生成，证明发生了化学反应。
②取上述实验所得溶液于试管中，滴入氯化钙溶液。
有白色沉淀生成
③往白色沉淀中滴入稀盐酸
白色沉淀溶解，有气泡产生
（1）写出第①步反应的化学方程式：
（2）写出第③步反应的化学方程式：
（3）请分析本实验方案的不足之处：
（4）还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明这个反应是否发生，他的实验方法和现象是：
13、将等体积未知浓度的KCl溶液和AgN03溶液混合．有白色沉淀生成，充分搅拌静置后．此时混合溶液中是KCI过量、还是AgN03过量或恰好完全反应?
某同学设计了一个实验方案进行探究，确定是上述哪一种情况?
请你写出探究步骤、
观察到的现象和结论。
探究步骤
可能观察到的现象
结论
步骤一；
若有白色沉淀生成
KCI过量
若无沉淀生成
还需进行下一
步探究
步骤二；
（1）
（2）
14、
某学生用如右图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，烧杯A中溶液仍保持澄清，烧杯B中澄清石灰水变浑浊。
试回答：
（1）应用酒精灯火焰的部分给试管加热。
（2）若试管口向上倾斜，可能出现的后果是。
（3）经检验，完全反应后，小试管内剩余的物质为Na2CO3试写出小试管中发生反应的化学方程式：
（4）该实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。
（5）通过该实验可以得出的结论是。
15、氨（NH
）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。
实验室里加热氯化氨（NH
Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。
（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑那些因素？
最好选用下列那种气体发生装置制取氨气？
ABCD
（3）按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？
为什么？
16、某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：
①脱脂乳②白砂糖③乳酸亚铁④维生素A⑤维生素D等。
请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有______________________（填编号，下同）。
（2）配料中能产生能量的物质是_________________，人体缺铁会引起贫血，该奶粉中_____________物质可以补充铁元素。
（3）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食
物也能提供丰富的蛋白质，下列食物：
a大米b花生油c鱼d大豆e萝卜能提供丰富蛋白质的食物有__________________。
17、用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。
装置说明：
一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。
关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象。
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；
再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。
则：
分液漏斗A中可能是溶液；
分液漏斗B中可能是溶液。
写出上述有关反应中的一个化学方程式：
18．由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？
（要求写出计算所需的化学方程式）
（2）运用所学知识和上述数据
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