化学反应的方向限度与速率复习学案文档格式.docx

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”、“>

”或“＝”）。

（3）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝________mol·

L1。

－

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小___________________________________。

（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：

v（5～

6）________v（15～16）（填“<

”或“＝”），原因是___________________________。

3、（2011·

山东高考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（2）已知：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

ΔH＝－196.6kJ·

mol1－催化剂

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH＝－113.0kJ·

mol1－

则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）的ΔH＝________kJ·

mol1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

4、（2010·

山东高考）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

（1）分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中

氧化性比

强

c．循环过程中需补充

d．循环过程中产生

的同时产生

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol

，发生反应Ⅱ，

物质的量随

时间的变化如图所示。

内的平均反应速率

=。

该温度下，

的平衡常数

相同温度下，若开始加入

的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a．平衡常数b．

的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时

的体积分数

（3）实验室用

和稀硫酸制取

，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；

若加入少量下列试剂中的，产生

的速率将增大。

a．

b．

c．

d．

二、试题分析——研

1、试题的静态分析

2、试题的动态分析

3、我犯的主要错误

4、我犯错误的原因

5、我需解决的问题

第二部分学中案

【学习目标】

1.化学反应速率的定量表示方法，明确温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2．能够用焓变和熵变说明化学反应分方向

3.影响化学平衡的因素

4.理解化学平衡概念，了解化学平衡常数含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。

5.认识化学平衡和化学反应速率在生产中－合成氨中的应用。

【自主学习】一、化学反应的速率

1．定义：

化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

表示方法：

υ=△c/△t，单位：

mol/（L·

s）；

min）。

2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比

例：

4NH3+5O2

4NO+6H2O（g）

υ（NH3）∶υ（O2）∶υ（NO）∶υ（H2O）=4∶5∶4∶6

二、影响化学反应速率的因素

1．内因：

（如：

钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。

2．外内：

其他条件不变

（1）浓度的影响：

增大反应物（或生成物）浓度，可以速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以速率。

注意：

①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。

纯液体浓度也可看成是一常数；

②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。

（2）温度的影响：

（不管反应是吸热反应还是放热反应）升高温度可以反应速率；

降低温度可以反应速率。

①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。

②对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。

（温度对吸热方向速率的速率影响更大）

（3）压强的影响：

对于有气体参加的反应，增大压强可以反应速率；

减小压强，可以减小化学反应速率。

注意：

①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。

（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）

②只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应速率的改变。

（4）催化剂的影响：

使用合适催化剂能地影响正逆反应速率。

（不会导致化学平衡的移动。

（5）其他因素：

表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。

【自我检测】

【例1】设C+CO2

2CO；

△H＞0；

反应速率为V1，N2+3H2

2NH3；

△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）

A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大

【例2】

（08广东卷）对于反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）

A．通入大量O2B．增大容器容积

C．移去部分SO3D．降低体系温度

【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：

①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。

对反应速率有影响的是（）

A．①②　　　B．③④　　　　C．①②③④D．①②③

【例4】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）

A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍

C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高40℃

【例5】一定温度下，对于反应N2+O2

2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（）

A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气

【例6】

（09年广东理基·

29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）。

下列说法不正确的是（）

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

【例7】下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

【例8】下列说法正确的是（）

①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率；

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；

③对于反应CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率；

④对反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；

⑤对于反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A．①②B．①②③C．①②③④D．⑤

三、化学平衡

1．化学平衡状态

在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组分的的状态。

2．化学平衡的判别依据：

给定的可逆反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），反应达到平衡时的标志有：

①本质标志——v正=v逆

用同一物质的正、逆反应速率表示时：

当v（A）正=v（A）逆

用不同物质的正、逆反应速率表示时：

②浓度不变标志：

凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不变的描述

【例9】在等温等容的条件下，能说明A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）

A．体系的总压B．混合气体的平均分子量

C．反应物B的浓度D．混合气体的总物质的量

【例10】一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：

2NO22NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）

A．混合气体的颜色变浅；

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:

2:

1

D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

【例11】在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：

A2（g）+B2（g）

2AB（g），

该反应达到平衡时的标志是（）

A．A2的生成速率与AB的分解速率相等

B．单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolA2

C．单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-B

D．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:

1:

2

四、影响化学平衡的因素：

①浓度的影响：

其他条件不变，增大反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡向正反应方向移动；

减少反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。

②温度的影响：

其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

③压强的影响：

对于有气体参加或生成的反应，增大压强（引起浓度变化），平衡向体积缩小反应方向移动；

降低压强（引起浓度变化），平衡向体积扩大反应方向移动。

④催化剂的影响：

使用催化剂只能改变达到平衡的时间，不能引起化学平衡移动。

【例12】对于反应：

2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

降低温度

②

增大O2的浓度

③

使用V2O5作催化剂

④

压缩体积

【例13】现有反应S2Cl2（l）+Cl2（g）

2SCl2（l）；

△H=-50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列（橙黄色）（鲜红色）

说法错误的是（）

A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低

B．