化学反应的方向限度与速率复习学案文档格式.docx

1、”、“”或“”）。（3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）_ molL1。 （4）比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小_。（5）比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v（56）_v（1516）（填“”或“”），原因是_。3、（2011山东高考）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （2）已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H196.6 kJ mol1 催化剂2NO（g）O2（g）2NO2（

2、g） H113.0 kJ mol1 则反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）的H_ kJ mol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。4、（2010山东高考）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比强c循环过程中需补充 d循环过程中产生的同时产生（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol，发生反应，物质的量随 时间的变化如图所示。内的平均反应速率= 。 该温度下，的平衡常数 相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则 是原来的

3、2倍。a平衡常数 b的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时的体积分数 （3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）； 若加入少量下列试剂中的 ，产生的速率将增大。 a b c d 二、试题分析研1、试题的静态分析2、试题的动态分析3、我犯的主要错误4、我犯错误的原因5、我需解决的问题第二部分学中案【学习目标】1. 化学反应速率的定量表示方法，明确温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2能够用焓变和熵变说明化学反应分方向3. 影响化学平衡的因素4. 理解化学平衡概念，了解化学平衡常数含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。5. 认识化学平衡和化

4、学反应速率在生产中合成氨中的应用。【自主学习】一、化学反应的速率1定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表示方法：=c/t，单位：mol/（Ls）；min）。2对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比例：4NH3+5O24NO+6H2O（g）（NH3）（O2）（NO）（H2O）=4546二、影响化学反应速率的因素1内因： （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。2外内：其他条件不变（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以 速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以 速率。注意：对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为

5、其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液体浓度也可看成是一常数；对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。（2）温度的影响：（不管反应是吸热反应还是放热反应）升高温度可以 反应速率；降低温度可以 反应速率。 一般温度每升高10，反应速率增大为原来的24倍。 对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（温度对吸热方向速率的速率影响更大）（3）压强的影响：对于有气体参加的反应，增大压强可以 反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。 注意： 对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（压强

6、对气体体积缩小方向的速率的影响更大）只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应速率的改变。（4）催化剂的影响：使用合适催化剂能 地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。 【自我检测】【例1】设C+CO22CO；H0；反应速率为V1，N2+3H2 2NH3；H0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大【例2】（08广东卷）对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D

7、降低体系温度【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ） A B C D 【例4】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 （ ） A增加碳酸钠固体的量 B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加倍 D温度升高40【例5】一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（ ） A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He气 D恒压，充入He气【例6】（09年广东理基29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）。下列

8、说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【例7】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa与水反应时增大水的用量【例8】下列说法正确的是（ ）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率；增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；对于反应CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g），增加

9、CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率；对反应3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；对于反应3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A B C D三、化学平衡1化学平衡状态在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再 ，生成物不再 ，反应混合物中各组分的 的状态。2化学平衡的判别依据：给定的可逆反应：m A（g）+n B （g） p C（g）+q D（g），反应达到平衡时的标志有：本质标志v正 = v逆用同一物质的正

10、、逆反应速率表示时：当v（A）正 = v（A）逆用不同物质的正、逆反应速率表示时：浓度不变标志：凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不变的描述【例9】在等温等容的条件下，能说明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡状态的标志是（ ）A体系的总压 B混合气体的平均分子量C反应物B的浓度 D混合气体的总物质的量【例10】一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2 2NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是（ ）A混合气体的颜色变浅；B混合气体的密度不再变化C混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1D单位时间内生成2nmolNO同时生成2

11、nmolNO2【例11】在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g） + B2（g） 2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（ ）AA2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2C单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2四、影响化学平衡的因素：浓度的影响：其他条件不变，增大反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡向正反应方向移动；减少反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。温度的影响：其他条件不变

12、，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。压强的影响：对于有气体参加或生成的反应，增大压强（引起浓度变化），平衡向体积缩小反应方向移动；降低压强（引起浓度变化），平衡向体积扩大反应方向移动。催化剂的影响：使用催化剂只能改变达到平衡的时间，不能引起化学平衡移动。【例12】对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）编号改变的条件生成SO3的速率降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积【例13】现有反应S2Cl2（l） + Cl2（g）2SCl2（l）；H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列 （橙黄色） （鲜红色）说法错误的是（ ）A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B