高三年级化学一轮复习同步训练 选修三原子结构Word文档格式.docx

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B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

3.下列表达式错误的是（　　）

A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：

1s22s22p63s23p4

D．碳﹣12原子：

126C

4.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

A.燃放焰火B.霓虹灯广告C.燃烧蜡烛D.平面镜成像

5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ 

A、K+ 

1s22s22p63s23p6B、F 

1s22s22p5

C、S2﹣ 

1s22s22p63s23p4D、Ar 

1s22s22p63s23p6

6.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）

A.

B.

C.

D.

7.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）

A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理

8.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（　　）

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同

C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

9.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（　　）

A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s2

D．1s22s22p63s23p63d104s14p2

10.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）

A．氢化物受热易分解

B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素

C．其单质既有氧化性又有还原性

D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

二、填空题

11.四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：

A　B　　

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　．

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是　　．

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点　　（填“高“或“低“），原因是　N　．

（5）E元素原子的核电荷数是　　，E元素在周期表的第　　族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在　　区．

（6）画出D的核外电子排布图　　，这样排布遵循了构造原理、　　原理和　　规则．

12.结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：

（1）元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有　　（填元素名称）．

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：

s区、p区、d区、ds区和f区．第四周期元素属于s区的有　　种，属于d区的有　　种．

（3）某同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了　　．

（4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

　　．

13.第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

（1）Cu基态原子的外围电子排布为　　，Cr基态原子的外围电子排布为　　，这样排布的理由是　　．

（2）NH3是一种很好的配体，原因是　　．

（3）图中虚线表示的作用力为　　．

（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：

[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是　，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式　　．

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于　　（填标号）．

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液．

14.【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为；

已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填“>

”、“<

”）。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；

若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·

NH3。

BF3·

NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键。

（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；

则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；

若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3。

试卷答案

1.A

解：

A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；

B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；

C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；

D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；

故选A．

【分析】A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；

B.3p2表示3p能级有两个电子；

C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；

D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．

2.A

A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量;

B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;

C项,根据能级能量高低顺序可知E（4s）<

E（3d）,对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s能级,再排3d能级,正确写法应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违背了能量最低原理;

D项,对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违背了泡利原理,正确写法应为1s22s22p63s23p63d24s2。

3.C

【考点】原子核外电子排布；

电子式；

质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】A．碳与氢形成四对共用电子对；

B．根据洪特规则：

电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；

泡利原理：

一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；

1s22s22p63s23p6，不是硫原子；

D．碳﹣12原子质子数为6，质量数为12．

【解答】解：

A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确；

B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为

，故B正确；

1s22s22p63s23p6，故C错误；

D．碳﹣12原子质子数为6，质量数为12，所以可表示为126C，故D正确．

故选C．

4.D

试题分析：

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关，答案选D。

5.C

A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；

B．F的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5，故B正确；

C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；

D．Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；

【分析】A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构；

B．F的质子数为9，最外层电子数为7；

C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构；

D．Ar的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子．

6.A

根据洪特规则可知电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，因此氮原子能量最低排布图是：

，答案选A。

点睛：

本题考查核外电子排布规律，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。

关于核外电子排布需要注意以下几个要点，即三、二、一：

三个原理：

核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；

两个图式：

核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；

一个顺序：

核外电子排布顺序——构造原理。

7.B

各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B。

8.D

画元素的原子结构示意图．

【分析】A．电子云轮廓图称为原子轨道，S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；

B．同一能级中的电子能量相同；

C．同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同；

D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态．

A．S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；

B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；

C．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故C错误；

D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故D正确；

故选D．

9.C

【考点】原子核外电子排布．

【分析】A．先排满3s轨道，再排3p轨道；

B．先排满4s轨道，再排4p轨道；

C．电子填充顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s；

D．先排满4s轨道，再排4p轨道．

A．Si原子核外电子数为14，先排满3s轨道，再排3p轨道，核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p2，故A错误；

B．Zn原子核外30个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s