原创中考必备选择题难题最有效的九种解法Word下载.docx

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3.某不纯的MnO2的粉末，测在其中含氧38.5%，且只有一种杂质，则此杂质可能是（）

A．铜粉B．铁粉C．氧化铜D．二氧化硅

4.某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混有的一种杂质可能是（）①NH4HCO3②（NH4）2SO4③NH4NO3④CO（NH2）2

A．只有①B．①③C．②③D．无法确定

5.由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（　　）A．CuOB．Fe2O3C．Al2O3D．CaO

6.1.8gMg、A1混合物与足量的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量可能为（）

A0.15gB大于0.15g但小于0.2gC0.2gD无法确定

7.某学生用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（）

　A55：

45B55：

50C55：

58D55：

62

6、5.85g含杂质的NaCI样品跟足量的AgN03反应，得到沉淀14.4g，则其中杂质可能是

A.KCl、BaCl2B.CaCl2、MgCl2C.KCl、BaCl2D.KCl、MgCl2

7.CaC03中可能含有MgC03、Na2C03、BaC03中一种或几种杂质。

取样10g，加入足量的稀硫酸反应后，生成CO2气体4.4g，则混合物的组成可能是（）

8.在天平的两边托盘的烧杯中，分别放入足量的等质量等质量分数的稀硫酸，天平平衡。

向天平右端的烧杯中加入4.4gFe2O3，欲保持天平平衡，应向左端的烧杯中加入（）

A.4.3g锌B.4.8g镁C.5.6g铁D.5.4g铝

9.CaC03和MgC03组成的混合物9g,与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量可能是（）

A.3.8gB.3gC.5.2gD.4.5g

10.一包含杂质的CaC03粉末，杂质可能是CaO、MgC03中的一种或两种，取10g该粉末，与足量的稀盐酸反应，收集到4.6gC02，则杂质可能是（）

11.CaC03中可能含有MgC03、Na2C03、NaCI中一种或几种杂质。

取样10g，加入足量的稀盐酸反应后，生成CO2气体4.3g，则混合物的组成可能是

12.将含杂质的FeCl212.7g溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀27g，则物质中合有杂质可能是（）A.NaCIB.MgCl2C.ZnCl2D.CaCl2

13.3g不纯的锌（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸反应都生成0.1gH2，则M、N可能是〈）A.M为Fe.N为MgB.M为AI，N为Mg

C.M为Mg，N为ZnD、M为Cu,N为Zn

平均法

在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：

m=（a+b）/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。

我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

1.某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO与CO2相比较谁的质量分数大?

思考：

纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?

混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?

解：

（1）CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%。

当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。

若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：

（42.9%+27.3%）/2=35.1%＜40%，所以混合气体中的CO的含量多。

（2）把混合气的总量看作1。

如果CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为（1-X%），将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%。

2.5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是（）A.Fe,ZnB.Mg,AlC.Fe,CuD.Mg,Cu

3.有一块质量为5.6克的铁和足量的稀硫酸完全反应，所得氢气的质量大于0.2克，说明它可能含有下列哪一种金属杂质（）A、ZnB、CuC、MgD、Ag

4.由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克与足量的稀盐酸反应产生0.5克氢气，则此混合物中必定含有（）AAlBMgCNaD都有可能

5.现有pH=8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（）

A、pH=0B、pH=3C、pH=7D、pH=5E、pH=14

6.两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（）

A、BaO和ZnB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO

7.分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（）

A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物

B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物

C.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物

D.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物

8.将含杂质的NH4HCO379ｇ受热分解可得CO243ｇ。

问杂质有可能是Na2CO3吗?

9.有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8ｇ与足量的稀硫酸反应，得到0.1ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是＿,可能含有的杂质是＿。

过量法

过量计算的解题关键——

1.判断哪种反应物过量

2.用不过量（不足量）的物质计算最终结果

从上面两点我们可以看出来，过量计算比一般计算问题就是多了一个步骤——判断过量。

这一步自然也成为过量计算问题的灵魂。

把反应物的过量情况分析清楚了，下面的步骤就跟一般化学反应计算一样了。

而解题中如何判定过量？

在这里我为同学们推荐一个整体凑效的方法（任何情形都管用哟！

）：

先把反应的方程式写出来再根据方程式（或关系式），计算反应物的物质的量比（这一环节可能需要分类讨论），得出过量情况。

1.20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（　）A4∶1　　B1∶1　　C　9∶1　D　2∶3

2.3克木炭和6克氧气在密闭容器中完全反应后，下列叙述中正确的是（ 

（A）产物全部是CO 

（B）产物全部是CO2

（C）产物是CO和CO2的混合物 

（D）木炭过量，产物为CO

差量法

差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气

体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”

差量法的适用条件：

（1）.反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

1.现有铜和氧化铜的混合的5.6g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，

则原混合的中铜单质的质量分数为（）A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%

2.将10gCO2和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜，在反应后冷却称量，其质量减少

3.2g，则混合气体中CO的质量分数为（）

A．14%B．28%C．56%D．32%

3.把10g铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出干燥后固体质量增加到10.3g，则有（）

g铜被置换出来。

A．0.3gB．2.4gC．10gD．10.3g

比例变形法解题

在许多选择题中,某些变量是相互关联的,一种量变化时,另一种量也随之变化,而且它们之间存在着一定的比例关系,若按常规思路解答,常常无从入手。

但如果从两种相关联的量之间的比例关系入手去分析问题,就能求出结果。

1..求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比

[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

关系式：

2CO－CO2

物质质量比：

5644

即56份质量的CO和44份CO2中所含氧元素的质量相等

[引申发散]求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比（答案:

56:

44）

从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?

2.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？

3.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:

1，则SO2和SO3的质量比是（）A.1:

1B.4:

1C.4:

5D.2:

5

4.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？

[解题思路]:

若样品中含（NH4）2SO4100%则含氮的质量分数为X·

100%＝21.2%

解1：

设样品中（NH4）2SO4的纯度为x%,则：

21.2%·

x%＝20%得样品中（NH4）2SO4纯度为94.3%

5.某氨水中氨（NH3）的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为（）

A.7%B.7gC.70gD.85g（答案:

C）

6.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为（）

A.9%B.12%C.25%D.75%（答案:

D）

固定组成法

固定组成法是中学化学解题的典型方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。

1.MgO、MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？

三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。

解题的优选方法是”拆分法”。

可将三种物质分析为MgO、MgO.SO3、MgO.HPO3。

（答案：

49%）

2.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（）A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算（答案：

3.Na2SO4、FeSO4、Al2（SO4）3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？

4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气