原创中考必备选择题难题最有效的九种解法Word下载.docx

1、3.某不纯的MnO2的粉末，测在其中含氧38.5%，且只有一种杂质，则此杂质可能是（ ）A铜粉 B铁粉 C氧化铜 D二氧化硅4.某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混有的一种杂质可能是（ ）NH4HCO3 （NH4）2SO4 NH4NO3 CO（NH2）2A只有 B C D无法确定5.由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（）ACuO BFe2O3 CAl2O3 DCaO 6.1.8g Mg、A1混合物与足量的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量可能为（ ） A 0.15g B 大于0.15g但小于0.2g C 0.2g D

2、无法确定7.某学生用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（ ）A 55：45 B 55：50 C 55：58 D 55：626、5.85g含杂质的NaCI样品跟足量的AgN03反应，得到沉淀14.4g，则其中杂质可能是A. KCl、BaCl2 B.CaCl2、MgCl2 C. KCl、BaCl2 D. KCl、MgCl27.CaC03中可能含有MgC03、Na2C03、BaC03中一种或几种杂质。取样10g，加入足量的稀硫酸反应后，生成CO2气体4.4g，则混合物的组成可能是（ ）8.在天平的两边托盘的烧杯中，分别

3、放入足量的等质量等质量分数的稀硫酸，天平平衡。向天平右端的烧杯中加入4.4gFe2O3，欲保持天平平衡，应向左端的烧杯中加入（）A. 4.3g锌 B. 4.8g镁 C. 5.6g铁 D.5.4g铝9.CaC03和MgC03组成的混合物9g,与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量可能是（）A.3.8g B.3g C.5.2g D. 4.5g 10.一包含杂质的CaC03粉末，杂质可能是CaO、MgC03中的一种或两种，取10 g该粉末，与足量的稀盐酸反应，收集到4.6gC02 ，则杂质可能是（ ） 11.CaC03中可能含有MgC03、Na2C03、NaCI中一种或几种杂质。取样10 g，加入足量的

4、稀盐酸反应后，生成CO2气体4.3g，则混合物的组成可能是12.将含杂质的FeCl212.7g溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀27g，则物质中合有杂质可能是（ ） A. NaCI B. MgCl2 C.ZnCl2 D. CaCl213. 3g不纯的锌（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸反应都生成0.1gH2，则M、N可能是 ） A. M为Fe. N为Mg B. M为AI， N为Mg C. M为Mg， N为Zn D、M为Cu, N为Zn 平均法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=（a+b）/2，且ab0时，amb。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁

5、为简，化难为易。 1.某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO与CO2相比较谁的质量分数大?思考：纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?解：（1）CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%。当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：（42.9% + 27.3%）/2 = 35.1%40%，所以混合气体中的CO的含量多。 （2）把混合气的总量看作1。如果CO的质量分数为X%，则CO2的

6、质量分数为（1-X%），将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%。2.5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是（ ） A. Fe,Zn B. Mg,Al C.Fe,Cu D.Mg,Cu3.有一块质量为 5.6 克的铁和足量的稀硫酸完全反应，所得氢气的质量大于 0.2 克，说明它可能含有下列哪一种金属杂质（ ）A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag4.由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克与足量的稀盐酸反应产生0.5克氢气，则此混合物中必定含有（ ）A Al B Mg C Na D都有可能5.现有pH = 8

7、的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（ ） A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 146.两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（ ）A、BaO和Zn B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO7.分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（ ）A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物D.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是

8、混合物8.将含杂质的NH4HCO3 79受热分解可得CO2 43。问杂质有可能是Na2CO3吗?9.有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8与足量的稀硫酸反应，得到0.1氢气，则这种铁一定含有的杂质是,可能含有的杂质是。 过量法过量计算的解题关键 1.判断哪种反应物过量2.用不过量（不足量）的物质计算最终结果从上面两点我们可以看出来，过量计算比一般计算问题就是多了一个步骤判断过量。这一步自然也成为过量计算问题的灵魂。把反应物的过量情况分析清楚了，下面的步骤就跟一般化学反应计算一样了。而解题中如何判定过量？在这里我为同学们推荐一个整体凑效的方法（任何情形都管用哟！）：先把反应

9、的方程式写出来再根据方程式（或关系式），计算反应物的物质的量比（这一环节可能需要分类讨论），得出过量情况。1.20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A 41 B 11 C 91 D 232.3克木炭和6克氧气在密闭容器中完全反应后，下列叙述中正确的是（A）产物全部是CO （B）产物全部是CO2（C）产物是CO和CO2的混合物（D）木炭过量，产物为CO差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已

10、知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”差量法的适用条件：（1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。1.现有铜和氧化铜的混合的5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜

11、单质的质量分数为（ ）A10.2% B20.4% C28.6% D40%2.将10g CO2 和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜，在反应后冷却称量，其质量减少3.2g，则混合气体中CO的质量分数为（ ）A14% B28% C56% D32%3.把10g铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出干燥后固体质量增加到10.3g，则有（ ）g铜被置换出来。A0.3 g B2.4 g C10g D10.3g比例变形法解题在许多选择题中,某些变量是相互关联的,一种量变化时,另一种量也随之变化,而且它们之间存在着一定的比例关系,若按常规思路解答,常常无从入手。但如果从两种相关联的量之间的比例关系入手去分析问题

12、,就能求出结果。1.求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比解题思路由于2CO和CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。关系式： 2CO CO2 物质质量比： 56 44即56份质量的CO和44份CO2中所含氧元素的质量相等引申发散求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比（答案:56:44）从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?2.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？3.纯净的SO2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2 和SO3 的质量比是（ ）A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 4.有

13、一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？解题思路: 若样品中含 （NH 4） 2SO4 100%则含氮的质量分数为 X100%21.2%解1：设样品中（NH 4） 2SO 4的纯度为x%,则： 21.2%x%20% 得样品中（NH 4） 2SO4纯度为94.3%5.某氨水中氨（NH3 ）的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为（ ）A.7% B.7g C.70g D.85g （答案:C）6.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为（ ）A.9% B.12% C.25% D.75% （答案:D）固定组成法固定组

14、成法是中学化学解题的典型方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。1.MgO、MgSO4 和MgHPO4 组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？ 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是 ”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO 3、 MgO.HPO 3。（答案：49%）2.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（ ）A.1a% B.12a% C.13a% D.无法计算 （答案：3.Na 2SO 4、FeSO4 、Al 2（ SO 4） 3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气