学年上海市浦东新区高二上学期期末化学试题解析版Word文档格式.docx

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A.分子B.阴离子和自由电子

C.阳离子和阴离子D.阳离子和自由电子

【答案】D

金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，不存在阴离子，故选：

D。

金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成。

本题考查金属晶体的构成微粒，题目难度不大，注意基础知识的积累。

3.不能由两种单质直接化合制得物质是（　　）

A.Al2O3B.FeSC.FeCl2D.Fe3O4

【答案】C

A．Al是亲氧元素，在没有条件的条件下Al和氧气反应生成Al2O3，所以能由两种单质直接合成氧化铝，故A不选；

B．S氧化性较弱，和Fe反应生成亚铁盐，S和Fe在加热条件下反应生成FeS，可由两种单质直接化合得到，故B不选；

C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，二者不能由两种单质直接化合得到，可由Fe和稀盐酸反应得到，故C选；

D．Fe在氧气中燃烧生成黑色的Fe3O4且放出大量热，所以可由两种单质直接化合得到，故D不选；

C。

A．Al和氧气反应生成Al2O3；

B．S和Fe在加热条件下反应生成FeS；

C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；

D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。

本题考查元素化合物性质，综合性较强，把握物质性质是解本题关键，注意：

Fe在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都生成氯化铁，题目难度不大。

4.常温下能用铝制或铁制容器盛放的（　　）

A.稀盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液

常温下，浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁、铝会发生钝化，可以用用铁、铝制容器盛放，稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠溶液在常温下可以和金属铁、铝之间发生反应，只有B符合，

在常温下能和金属铁、铝之间发生反应的物质均不能用铁制容器盛放，以此解答该题。

本题考查了常见金属的化学性质，熟练掌握铁、铝的化学性质是解题的关键，难度不大。

5.铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是（　　）

A.铝化学性质很稳定（即很不活泼）

B.铝与氧气在常温下很难反应

C.铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）

D.铝易氧化形成一层致密氧化膜

A、铝的化学性质比较活泼，故A错误；

B、常温下铝就会与氧气等反应，铝常温下会与氧气生成氧化铝，故B错误；

C、铝为金属元素，故C错误；

D、因铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D正确；

铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应，铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答。

本题考查了铝的化学性质，题目难度不大，根据所学知识进行分析解答即可。

6.不能用铝热法制备的金属是（　　）

A.镁B.铁C.铬D.锰

【答案】A

铁、锰、铬等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，

A。

金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金属的活泼性应比铝弱。

本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。

7.不能溶解新制氢氧化铝的溶液是（　　）

A.碳酸B.氢氧化钾C.盐酸D.硫酸

氢氧化钾为强碱、盐酸、硫酸为强酸，都可与氢氧化铝反应，而碳酸为弱酸，与氢氧化铝不反应。

氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱溶液生成盐和水，以此解答该题。

本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确氢氧化铝两性是解本题关键，注意：

氢氧化铝能溶于强酸强碱但不溶于弱酸、弱碱，题目难度不大。

8.氧化铝是一种（　　）

A.红色、难熔、不溶于水的固体B.白色、易熔、不溶于水的固体

C.白色、难熔、易溶于水的固体D.白色、难熔、不溶于水的固体

A．氧化铝是白色固体，不是红色，故A错误；

B．氧化铝是难熔，不是易熔，故B错误；

C．氧化铝是不溶于水的固体，不是易溶于水的固体，故C错误；

D．氧化铝属于离子晶体，是白色、难熔、不溶于水的固体，故D正确；

A．氧化铝是白色固体；

B．氧化铝是难熔；

C．氧化铝是不溶于水的固体；

D．氧化铝是离子晶体，具有高熔点的特性。

本题考查氧化铝的物理性质，掌握氧化铝属于离子晶体，是白色、难熔、不溶于水的固体是解答关键，题目难度不大。

9.把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是（　　）

A.Al3++3OH-→Al（OH）3↓

B.Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

C.Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

D.Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，离子反应为：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；

过量氨水滴入氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意不要漏掉反应的离子，本题注意氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，为解答关键，题目难度不大。

10.属于纯净物的物质是（　　）

A.生铁B.铝热剂C.漂粉精D.胆矾

A．生铁是铁的合金属于混合物，故A错误；

B．铝热剂是铁的氧化物和铝的混合物，故B错误；

C．漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；

D．胆矾为五个结晶水的硫酸铜，是一种物质组成的纯净物，故D正确；

同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，微观粒子分析，同种微粒构成。

本题考查了物质组成、物质名称、物质分类的分析判断，主要是纯净物的理解应用，题目难度不大。

11.原子序数在数值上等于（　　）

A.该原子的质量数B.原子核内的质子数

C.原子核内中子数D.该元素的相对原子质量

原子中原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，

原子中原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，质量数是其相对原子质量的近似整数值。

本题考查了原子结构、微粒关系等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

12.某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个的是（　　）

A.碳B.氧C.硫D.磷

某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个，可知三个电子层的电子数分别为2、8、6，质子数为16，为S元素，

某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个，可知三个电子层的电子数分别为2、8、6，以此来解答。

本题考查原子结构与电子排布，为高频考点，把握电子排布规律及最外层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的质子数，题目难度不大。

13.不呈周期性变化的是（　　）

A.原子半径B.原子序数

C.元素主要化合价D.元素原子得失电子的能力

元素周期表中，原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性（得失电子的能力）呈现周期性变化，而原子序数一直在增大，

随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，以此来解答。

本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素周期律、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子序数的变化，题目难度不大。

14.属于短周期的一组元素是（　　）

A.Al、SiB.Mg、FeC.O、KD.S、Br

A、Al、Si位于第三周期，属于短周期，故A正确；

B、铁是第四周期，故B错误；

C、钾是第四周期，不属于短周期，故C错误；

D、溴不是短周期，故D错误；

短周期是指一、二、三周期，由此分析解答。

本题考查元素周期表的结构，难度不大，根据短周期特点确定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序数关系，利用最外层电子数确定更简单。

15.属于同一主族的一组元素是（　　）

A.钠和镁B.碳和氯C.氧和硫D.锂和铝

A、钠与镁同周期，不同主族，故A不选；

B、碳与氯不同周期不同主族，故B不选；

C、氧与硫最外层都只有6个电子，属于同一主族的一组元素，故C选；

D、锂与铝不同周期不同主族，故D不选；

A、钠与镁同周期；

B、碳与氯不同周期不同主族；

C、氧与硫最外层都只有6个电子；

D、锂与铝不同周期不同主族；

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数与元素位置为解答的关键，注意副族元素及常见的稀有气体，题目难度不大。

16.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素气态氢化物的分子式为（　　）

A.XH4B.F2C.H2XD.HX

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正价为+6价，说明X原子最外层有6个电子，最低化合价为-2价，形成的氢化物为H2X，

根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式。

本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8。

17.最难与氢气反应形成气态氯化物的单质是（　　）

A.O2B.F2C.N2D.Cl2

元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性：

F＞O＞＞Cl＞N，则最难与氢气发生反应的是氮气，故C正确。

元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，据此分析。

本题考查了元素周期律的应用，侧重于几种常见气体单质的活泼性比较的考查，根据元素的非金属性越强其单质与氢气化合越容易来分析，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。

18.原子半径的比较中错误的是（　　）

A.B＞CB.C1＞A1C.Na＞MgD.S＞O

A．B、C位于同周期，B的原子序数小，则原子半径B＞C，故A正确；

B．Cl、Al位于同周期，Al的原子序数小，则原子半径Al＞Cl，故B错误；

C．Na、Mg位于同周期，Na的原子序数小，则原子半径