山东省泰安一中学年高一化学下学期期中试题含答案Word格式.docx
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C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl
5.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是（ ）
A.①中反应的离子方程式:
2I-+H2O2
I2+2OH-
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-
D.操作Z的名称是加热
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.078
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－2
＋5、－3
则下列相关叙述错误的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点：
X>
T>
B．离子半径：
X2－>
T2－>
L2＋>
M3＋
C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M
D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应
7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
8．定容容器中发生反应I2（g）＋H2（g）
2HI（g），下列措施不能提高其反应速率的是（ ）
A．升高温度B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加I2和H2的起始量
9.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
11、将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是
A.Zn片上有大量气泡产生 B.负极附近C（SO42-），逐渐增大
C.正极、负极附近C（SO42-）基本不变D．电子经电解质溶液由正极流向负极
12、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）。
A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应
C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应
13、已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）释放565.2kJ能量，下列说法不正确的是（ ）
A．CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）释放282.6kJ能量
B．2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量小于565.2kJ
C．相同条件下，2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量
D．拆开2molCO和1molO2化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量
14.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6
B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
15、甲、乙两种金属性质比较：
甲的单质熔、沸点比乙的低；
常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
A．
C.
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，多选错选不得分）
16.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④B.①②③④
C.①③⑤D.②④⑤
17．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。
下列关于这种燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．通入空气的一极为负极
B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能
C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液
D．电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
18．对于以下反应：
A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的生成速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
19．短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次递增，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ是由这些元素组成的化合物，ｄ是淡黄色粉末，ｍ为元素Ｙ的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图。
下列说法错误的是（ ）
Ａ．简单离子半径：
Ｚ＜Ｙ
B．简单气态氢化物的热稳定性：
Ｙ＞Ｘ
C．a一定是烃
D．ｄ中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶１
20.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是
A.图中能量转化方式只有2种
B.b极发生的电极反应为：
N2+6H＋+6e－=2NH3
C.H＋向a极区移动
D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为2NA
21、一定量的锌粉和6mol·
L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：
①石墨
②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥醋酸溶液⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是（）
A．①③④B．②④⑧C．①③⑤D．①⑤⑦
22、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应可表示为
B．可能是PCl5的分解反应
C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D．该反应一定是吸热反应
23．根据下面的信息，下列叙述正确的是（）
A.2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）吸收能量为490kJ
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量为245kJ
D.2molH2O（g）的能量比2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和低
24．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）
A.AB.BC.CD.D
25．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·
s）
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·
C.2s时物质A的转化率为30％
D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
三、非选择题（本题包括4个小题，共40分）
26．（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>
A>
B>
D>
E，A、C同周期，B、C同主族；
A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；
D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：
D的单质：
；
A、B、E形成的化合物：
；
D、E形成的化合物：
。
（2）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是。
（3）铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为：
27．（10分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：
探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：
在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO
＋5SO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号
0.01mol·
L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
L－1Na2SO3溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
V1
②
40
25
③
V2
35
则V1＝________mL，V2＝________mL。
（2）实验二：
探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ.向5mL0.1mol·
L－1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol·
L－1FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加试剂X。
①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：
____I－＋____Fe3＋
____I2＋____Fe2＋。
②步骤ⅲ中，
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