高中化学教学课例《离子反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思Word格式.docx
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教学重点：
1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；
2.认识离子反应及离子方程式的意义；
3.学会书写常见的离子方程式。
教学难点：
离子方程式的书写
教学目标
（按最新版《课程标准》中的目标维度）
1、知识与技能：
能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；
知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
2、过程与方法：
通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；
学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观：
通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。
认识物质世界的普遍规律关系。
形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。
学生学习能力分析
（分析学生在本课中所需学习方法的掌握情况、学生的课堂学习行为与习惯、合作学习氛围、学生认知障碍等）
知识基础：
在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
能力基础：
已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
心理认知特点：
高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑:
学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢
教学策略选择与设计
（根据您的教学思路，以及您对高效课堂的理解，说明您采用何种教学实施策略，在教学过程中怎么样培养学生的核心素养，实现课堂有效甚至高效）
学法：
实验探究、对比分析、归纳总结。
学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。
教法：
本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。
教学过程
（请您选择本课中最关注的一个学生学习活动，详细描述这个学习活动如何开展，并描述您针对上述学生学习活动进行哪些方面的指导）
课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。
引入新课（演示实验）
【情境1】相同物质的量浓度的HCl、NaOH、NaCl、氨水进行导电性实验。
[讲述]
灯泡亮度：
1、溶液中存在着自由移动的离子；
2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。
设计意图
在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。
一、强弱电解质及电离方程式
强调：
1.电解质在水溶液中的主要存在形式
2.弱电解质的电离方程式的书写
[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；
弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
强调强弱电解质电离方程式书写的不同
引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。
二．离子反应的特征。
[过度]
既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？
如何证明你的观点？
（ppt）
教师适时引导，设计恰当的实验。
[演示实验1]（ppt）
1.向烧杯中加入约40mL0.1molL的Ba（OH）2溶液，加几滴酚酞接通电源。
2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。
请同学们大胆推测实验现象。
3.往Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。
引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。
酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应。
离子反应：
有离子参加的反应
通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始进行难点的突破与分解。
追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？
[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1molL的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。
2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。
培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。
[引导探究、归纳总结]
电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。
对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的。
如何书写离子方程式？
[学生活动，分组实验]
现有Na2CO3、CH3COOH、K2CO3
三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应然后通过实验观察,证实你的判断。
1.Na2CO3+CH3COOH
2.Na2CO3+K2CO3
3.CH3COOH+K2CO3
[学生活动，典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式
Na2CO3+CH3COOH---
不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。
让枯燥的概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。
并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。
教师引导]CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？
补充实验：
利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。
创设情景，纠正在摸索、探究的过程中的错误，是获取成功的重要方法。
引导学生注意，像CH3COOH这样的难电离物质、像BaCO3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！
这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。
引导学生正确书写CH3COOH+K2CO3离子方程式，并与Na2CO3+CH3COOH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？
离子方程式的意义：
离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。
实践是检验真理的唯一标准。
交流与思考：
哪些反应的离子方程式可以用H++OH-==H2O表示。
（任写两个）
让学生投入实验探究，在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，发展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。
指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。
并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写
[整理与归纳]
1.明确反应物在溶液中的主要存在形式；
2.确定哪些微粒能够发生相互作用
3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示
物质是实际存在的，物质是联系的，物质是相互转化的，方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。
授人以渔而非鱼；
培养学生唯物主义的物质观。
巩固新知
温故而知新
[交流活动]
你的收获
通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？
你通过哪些方法获得了新知
思维拓展
在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些疑惑未解你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？
是不是一定在水溶液中进行？
你能举出例子证明你的观点吗？
你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？
[学以致用]本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（Mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；
并通过相互交流，运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一套从海水中获取镁的方案。
为海西的经济建设添砖加瓦。
（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！
学以致用，感受成功的喜悦，培养预习的习惯，培养学生查阅收集资料的本领，培养学生爱国爱家的情怀，完成思想升华
课例研究综述
（简要写出围绕所要研究的主题搜集的课堂教学信息，并简要反思在构建高效课堂的背景下，课程教学要怎么转变才能更好实现育人目标？
）
本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。
但还可能存在一些问题，比如：
学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。
这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。
对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导
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