届高三化学复习专练化学反应速率和化学平衡 Word版含答案Word文档格式.docx
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3．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）
pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（
）
A、（m＋n）必定小于p
B、（m＋n）必定大于p
C、m必定小于p
D、n必定大于p
4．某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为___________________________________。
（2）计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。
（写出计算过程）
5．将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：
2A（g）+2B（g）3C（g）;
△H<
0.下列说法不正确的是（）
A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时
甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时
甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。
第一次加入2molA和2molB；
第二次加入2molA．2molB和3molC；
第三次加入4molC。
分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。
则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
6．可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），在密闭容器达到平衡。
当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·
L-1，H2O的起始浓度为6mol·
L-1时，则CO的转化率为（）
A．80%B．75%C．50%D．25%
7．某温度下，反应N2O4（g2NO2（g）△H>
0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）
A．加压时（体积变小），将使正反应速度增大
B．保持体积不变，加人少许NO2，将使正反应速度减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，N2O4转化率减小
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡嗣颜色变深
8．下列各图像中，不正确的是（）
9．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图I表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。
图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系
10．反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11．反应4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）
A．v（NH3）＝0.01mol·
s－1B．v（O2）＝0.001mol·
s－1
C．v（NO）＝0.001mol·
s－1D．v（H2O）＝0.045mol·
12．某温度下的密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）
2E（g），若开始时只充入2molE（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；
若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为（）
A．20% B.40% C.60% D.80%
13．下列说法正确的是（）
A．
是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
14．可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态（）
A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤
15．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A（g）＋B（g）
2C（g）；
△H＜0
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；
△H＞0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是（）
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大
16．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A（g）＋2B（g）
C（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是（）
A．前10min内反应的平均速率为v（C）＝0.050mol·
min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
17．在密闭容器中反应：
aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍．下列叙述不正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+d
C．Z的体积分数减小D．X的转化率下降
18．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．已知：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应：
H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则：
2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝2×
（－283.0）kJ/mol
C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
D．ΔH>
0的化学反应一定不能自发进行
19．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
③
1mL0．1mol·
L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。
实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
20．
（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。
已知该反应为：
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。
请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂：
①0.1mol·
L－1KI溶液；
②0.1mol·
L－1FeCl3溶液；
③FeCl2溶液；
④盐酸；
⑤KSCN溶液；
⑥CCl4。
实验步骤：
①取5mL0.1mol·
L－1KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0.1mol·
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为，则说明该反应有一定的限度。
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
①定性分析：
如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是。
②定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中一定需要测量的数据是（填序号）。
①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度
21．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：
2NO2
2NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·
L-1，O2的浓度为0.12mol·
L-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
（1）NO2的起始浓度。
（2）此时NO2的分解率。
22．在密闭容器中，将0.020mol·
L-1CO和0.020mol·
L-1H2O（g）混合加热到773K时，达到下列平衡CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知该反应的KC=9，求CO的平衡浓度和转化率。
23．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与
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