高二化学复习 6 教师用文档格式.docx

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得分

分卷I

分卷I注释

评卷人

一、单选题（注释）

1、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ 

）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．水玻璃溶液中：

K＋、SO42－、Cl－、H＋

C．可与Al反应放出氢气的溶液中：

Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使石蕊变蓝的溶液中：

Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－

【答案】D

【解析】A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，含有OH-，会与Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀，不能大量共存；

B．水玻璃溶液，是Na2SiO3,与H＋生成难溶H2SiO3，不能大量共存；

C．可与Al反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；

D．使石蕊变蓝的溶液为碱性Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－都能大量共存。

选D.

2、下列物质的分类与对应化学式正确的组是（ 

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

KOH

CH3COOH

Na2CO3

Al2O3

SO2

B

NaOH

HCl

NaHCO3

Na2O

CO

C

Ba（OH）2

H2SO4

CaCl2

MgO

CO2

D

Ca（OH）2

HNO3

NaCl

Na2O2

SO3

【答案】C

【解析】A中Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物；

B中CO不是酸性氧化物；

C正确；

D中Na2O2是过氧化物不是碱性氧化物。

选C

3、下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（ 

A．Na2O2和CuSO4溶液反应

B．金属钠投入到MgSO4溶液中

C．BaCl2和NaHSO4溶液反应

D．纯碱溶液和澄清石灰水反应

【答案】B

【解析】A、产生氧气和氢氧化铜蓝色沉淀；

B、产生氢气和氢氧化镁白色沉淀；

C、只产生硫酸钡的白色沉淀；

D、只产生硫酸钡的白色沉淀；

4、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ 

A．三种气体质量之比为1∶1∶2

B．三种气体的密度之比为1∶1∶1

C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1

D．三种气体原子数之比为1∶1∶2

【解析】体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；

质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；

故答案为C。

5、下列叙述正确的是（ 

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用作红色油漆和涂料

③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

⑤焰色反应体现的是元素的性质

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④

【答案】A

【解析】：

①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故①正确；

②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故②正确；

③碳酸氢钠俗名小苏打，能与盐酸反应放出CO2且碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故③正确；

④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠反应不能放出氧气不能做供氧剂，故④错误；

⑤焰色反应体现的是元素的性质，是物理变化，故⑤正确。

故选D．

6、下列实验的操作和结论正确的是（ 

A．将0.1molNa和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05mol

B．Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀

C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

【解析】

正确答案：

A．不正确，0.1molNa产生0.05mol的H2,Al还会与生成的NaOH反应，也产生H2,放出气体多于0.05mol

B．不正确，生成的Fe（OH）2会迅速氧化成Fe（OH）3,呈红褐色。

C．正确

D．不正确，配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏小

7、向装有Na2O2的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（ 

A．加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭

B．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色

C．滴入酚酞试液溶液仍为无色

D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色

【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

A错因为有氧气生成，燃着的木条不熄灭

B对有NaOH生成，显碱性，滴入酚酞试液变红，Na2O2有漂白性，后褪色

C错、D错，溶液显碱性，酚酞变红

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ 

A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA

C．1.7g的OH－中含有的电子数为NA

D．78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

【解析】CCl4在标准状况下为液体A错误；

NaCl溶液所含微粒数还应该包括水分子，B错误；

OH－为10e—微粒1.7g为0.1mol所含电子数为NA，C正确；

Na2O2与水反应实质为—1价氧的歧化78g转移电子数为NA，D错误。

答案选C。

9、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ 

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O

B．氧化亚铁溶于稀盐酸：

FeO+2H＋=Fe2＋+H2O

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：

SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：

2Al＋3Hg2＋=2Al3＋+3Hg

【解析】A通过量CO2，生成酸式盐，A错误；

B、C、D均符合电荷守恒和原子守恒，且改写正确。

答案选A。

10、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（ 

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

【解析】本题考查电离情况，如AlCl3中，电离出三个氯离子。

物质的量之比为：

3×

1:

2×

2:

1×

3=3:

4:

3

11、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。

已知Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋。

则原混合物中单质铁的质量是（ 

A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．10.08g

【解析】因有固体残余，没有Fe3+；

故溶液只有FeCl2和过量HCl；

根据氯离子守恒有n（FeCl2）=（0.1L×

4.4mo/L-0.2L×

0.4mol/L）÷

2=0.18mol。

产生氢气为0.04mol，故与之反应的铁为0.04mol；

因有氢离子剩余，故1.28g为铜，与之反应的铁为0.02mol；

在反应Fe+2Fe3＋=3Fe2＋中生成的Fe2+为0.18-0.04-0.02=0.12mol；

则反应的铁为0.04mol。

共有铁为0.04+0.04+0.02=0.1mol。

12、下面有关硅的叙述中，正确的是

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

【解析】A选项中Si原子是第四主族元素，最外层有4个电子，既不容易失去电子也不容易得到电子，并且非金属性较弱，容易形成稳定的四价化合物。

B选项中硅在地壳所有元素含量中是居第二位，第一位是氧元素。

硅在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，单质存在的情况非常少。

D选项中重要的半导体材料是硅单质，比如单晶硅等。

13、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：

R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ 

A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂

C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂

D．此反应中R的分子式为C2H8N2

【解析】略

14、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ 

）

【解析】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁沉淀，后生成氢氧化铝，而后氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶解，因此D正确。

15、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是

A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸

B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．食盐溶液中逐滴加入盐酸

试题分析：

溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，据此可以解答。

A、氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中离子浓度减小，因此灯泡由亮变暗至熄灭。

硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐增大，所以灯泡又逐渐变亮，A正确；

B、氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸生成氯酸钠和水，溶液的导电性基本是不变的，B不正确；

C、石灰乳中逐滴加入稀盐酸生成氯化钙和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，C不正确；

D、食盐溶液中逐滴加入盐酸，二者不反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强，D不正确，答案选A。

考点：

考查离子反应以及溶液导电性的判断

16、下列有关金属的叙述不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中

C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

A、合金的性能一般耐腐蚀，性能优，所以目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，A正确；

B、铁是人体必需的元素之一，主要以三价铁的形式存在血红蛋白中，B不正确；

C、目前人类使用最广泛的金属材料是铁合金，C不正确；

D、铝是活泼的金属极易被氧化生成氧化铝，可以阻止内部金属的被氧化，因此日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，D正确，答案选C。

考查金属性质、金属材料的有关应用

17、下列关于胶体的叙述不正确的是

A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到