人教版高中化学选修一复习题Word文档格式.docx

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1．人类最早掌握的化学技术是（）

A．取火并保留火种B．冶炼金属

C．酿酒D．烧制陶瓷

2．人类最早大量使用的金属是（）

A．金B．银

C．铜D．铁

3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小

4．下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）

A．铁B．镁C．钠D．铜

5．下列物质中属于合金的是（）

A．黄金B．白银C．钢D．水银

6．从对人体有益的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（）

A．铝B．铁C．铜D．铝合金

7．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

8．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱

9．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）

A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨D．用于制造船舶

10．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此推测：

生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（）

A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定

11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。

铝在下列场合需加以控制的是（）

①制铝锭；

②制易拉罐；

③制电线电缆；

④制牙膏皮；

⑤用明矾净水；

⑥制炊具；

⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂；

⑧用Al（OH）3制成胃药；

⑨制防锈油漆。

A．①②④⑤⑥⑦B．②⑤⑥⑦⑧⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

二、简答题

12．合金废料可以回收，用来制取某些化工产品。

今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱，某化学小组用最少的步骤制取MgCl2和Al2（SO4）3。

请问：

（1）实验经历的主要步骤有__________________________________________________。

（2）写出上述实验过程的化学反应方程式：

____________________________________。

Ⅱ诊断提高

1．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列相关说法中不正确的是

（）

A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

2．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即作出判断，该溶液是（）

A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．王水

3．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点

密度

硬度

导电性

某合金

3200℃

3.20g/cm3

7.5

3.5

铁

1535℃

7.86g/cm3

4.5

17

（注：

硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）

已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）

A．门窗框B．炉具C．电源线D．飞机外壳

4．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。

实验步骤如下：

（1）用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。

A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比B．确定下一步还原所需铁的量

C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量D．确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2（SO4）3＋NaCl＋3H2O

若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：

6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2（SO4）3＋2NO↑＋4H2O

已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。

利是________________________，弊是_______________________。

聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+物质的量之比不是3∶2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42－与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂________。

A．NaOHB．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3

（5）需要测定________和________的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作________________________（按操作先后顺序列出）。

A．萃取、分液B．过滤、洗涤

C．蒸发、结品D．冷却、称量E.烘干或灼烧

Ⅲ拓展活动

黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金，12K的黄金含50％的金，其余是银和铜。

（1）18K的黄金含金多少？

（2）为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？

（3）请你尝试找出合金比纯金属更有用的两种性质，并举例说明。

第二节金属的腐蚀和防护

情感态度与价值观

1．描述金属腐蚀的化学原理。

2．知道金属防护的常用方法。

1．联系已有的原电池知识，理解金属的电化学腐蚀原理。

2．学会选用适当的金属防护方法。

认识防止金属腐蚀的重要意义。

1．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的原理。

2．金属防护的常用方法和意义。

课时Ⅰ

1．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（）

A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀D．摩擦损耗

2．铝制品不宜长期盛放酸性或碱性食品是因为其表面层属于（）

A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物

3．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）

A．干燥有氧B．潮湿无氧

C．制成不锈钢D．空气、食盐水

4．在搪瓷和陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（）

A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋

5．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（）

A．钾盐B．钠盐C．钙盐D．铁盐

二、填空题

6．钢铁露置于潮湿的空气中，会发生________腐蚀，其负极发生的电极反应为__________。

7．影响金属腐蚀的因素包括________和________两个方面，因此常用的防止金属腐蚀的方法包括改变金属内部组织结构、在金属表面________和电化学保护法等。

一、填空题

1．铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_

_______腐蚀。

请你根据钢铁锈蚀的不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：

①________________________；

②________________________。

2．铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属________腐蚀，相应化学反应方程式为________________________；

如盛放食盐也会被腐蚀，该腐蚀属________腐蚀，有关离子方程式为________________、________________、________________、

课时Ⅱ

1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；

c、d相连时，电流由d到c；

a、c相连时，c极上产生大量气泡；

b、d相连时，b极上有大量气泡产生。

则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A．2H+＋2e－

H2↑B．Fe2+＋2e－

Fe

C．2H2O＋O2＋4e－

4OH－D．Fe3+＋e－

Fe2+

3．下列金属防护属于电化学保护的是（）

A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力

B．在金属表面覆盖一层保护层

C．涂油漆

D．外加电流阴极保护法

4．埋在地下的自来水铁管，最容易被腐蚀的是（）

A．在含有FeCl3较多的湿土中B．在潮湿的疏松土壤中

C．在滤水性良好的砂土中D．连接锌块植入土壤中

5．一种氢镍电池的电极总反应是H2＋2NiO（OH）

2Ni（OH）2，作为负极的是（）

A．NiO（OH）B．H2C．NiD．Ni（OH）2

6．调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速度；

1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死。

上述材料中出现的现象，产生的直接原因是________污染问题。

市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑及少量NaCl、H2O等。

它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝；

使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量来；

当使用完后还会发现有铁锈生成。

根据上述现象回答：

（1）热敷袋产生的热量是利用铁发生了________________________反应放出的热量。

（2）炭粉的主要作用是________________________。

（3）加入NaCl的作用是________________________。

（4）试用有关电极反应、离子方程式和化学方程式来表示上述变化的过程：

①电极反应：

负极________________________；

正极____________________