铁和铁的化合物专题训练Word格式.docx

铁和铁的化合物专题训练Word格式.docx

《铁和铁的化合物专题训练Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁和铁的化合物专题训练Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

4、（1.5分）

用稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是（）

（A）10.7g（B）4.4g（C）23.9g（D）17.6g

5、（1.5分）

已知：

FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

判断下列反应能向右进行的是（）。

（A）2Fe3+＋2Cl-===2Fe2+＋Cl2

（B）I2＋2Fe2+===Fe3+＋2I-

（C）2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-

（D）2Fe3+＋2I-===I2＋2Fe2+

6、（1.5分）

为长期保存FeSO4溶液，可采用的方法是（）

（A）加入少量稀硫酸（B）加入少量铁粉

（C）加入少量镁粉（D）加入少量铁粉和稀硫酸

7、（1.5分）

为除去硫酸铁和硫酸铜杂质，以提纯硫酸亚铁溶液，可加入（）

（A）铁粉（B）铝粉（C）镁粉（D）锌粉

8、（1.5分）

下列可以获得Fe3盐的方法是（）

（A）在Cl2中加热铁粉（B）把铁粉溶解在盐酸中

（C）氧化亚铁与稀硫酸反应（D）把过量的铁溶解在稀硝酸中

9、（1.5分）

在含有下列离子的水溶液中，能使铁氧化成亚铁离子的是（）

（A）Cl（B）Cu2（C）Fe3（D）Zn2

10、（1.5分）

在紫红色酸性高锰酸钾溶液中，加入（过通入）（）后，紫红色不会退去。

（A）硫酸铁溶液（B）氢碘酸

（C）硫酸亚铁溶液（D）二氧化硫

11、（1.5分）

在下列各溶液中分别加入铁片，片刻后取出铁片洗净、干燥、称量，使铁片质量增加的溶液是（）

（A）稀H2SO4（B）Hg（NO3）2（C）CuSO4（D）FeCl3

12、（1.5分）

向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴溴水后，混和液出现血红色，那么由此得出下列的结论错误的是（）

（A）该晶体中一定含有SCN

（B）Fe3的氧化性比Br2的氧化性强

（C）Fe2与SCN不能形成血红色的化合物

（D）Fe2被Br2氧化Fe3

13、（1.5分）

将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀H2SO4中，充分反应后取其溶液，加入少量NH4SCN溶液后无明显现象。

下列说法正确的是（）

（A）Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比一定是1：

1

（B）Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比是≥1：

（C）反应后的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+、H+等

（D）反应后的溶液中：

[H+]+2[Fe2+]===2[SO42-]+[OH-]

14、（1.5分）

证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加入少量KMnO4溶液；

②滴入少许KSCN溶液；

③加入少许氯水。

其中正确的是（）

（A）先①后②（B）先②后①

（C）先②后③（D）先③后②

15、（1.5分）

把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时无气体产生，则滤液中（）。

（A）一定含有Fe（NO3）2

（B）一定含有Fe（NO3）3

（C）一定含Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

（D）一定含Fe（NO3）2和Fe（NO3）3

16、（1.5分）

一块铁铝合金，将其全部溶于盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）。

（A）15％（B）25％（C）30％（D）无法确定

17、（1.5分）

在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入过量的铁屑充分反应后，过滤出残留固体，称得固体的质量与所加铁屑的质量相等，则原混合物中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量之比是（）。

（A）1∶1（B）2∶7（C）1∶7（D）7∶2

18、（1.5分）

下列叙述错误的是（）。

（A）在铁的两种价态中，＋2价较＋3价易形成，但＋3价较＋2价稳定

（B）Fe3+有较强的氧化性，Fe2+有较强的还原性，所以Fe3+能氧化Fe2+

（C）Fe3O4晶体中有1／3是＋2价铁，有2／3是＋3价铁

（D）FeO在空气中加热可转变成Fe3O4

19、（1.5分）

向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁与被还原的铁离子的物质的量之比是（）。

（A）1∶1（B）2∶1（C）1∶2（D）1∶3

20、（1.5分）

将5.6g铁粉投入到100mL稀NHO3（还原产物为NO）恰好完全反应，则稀HNO3的物质的量浓度c为（）

（A）c＝4mol／L（B）c＝2.67mol／L

（C）2.67≤c≤4mol／L（D）c＝5mol／L

二、.

1、（3分）

将8.4克铁粉加到50毫升盐酸中，充分反应后收集到H21120毫升（标准状况），此时铁共失去电子摩尔，该盐酸的物质的量浓度是，再向反应后的物质中加入足量的CuSO4溶液，完全反应后，溶液中存在的固体物质有克。

2、（3分）

向某浅绿色溶液中通入足量的Cl2气，再加入CCl4振荡，用分液漏斗分离，在得到的水层中滴入数滴KSCN溶液，呈红色；

CCl4层呈橙色。

（1）原溶液中只含一种溶质，为。

（2）写出上述反应的方程式：

通入Cl2的离子方程式：

。

加KSCN的化学方程式：

3、（3分）

除去下表所列物质中含有的杂质，填写所用试剂的名称，写出有关的化学方程式。

物质

杂质

试剂

化学方程式

FeCl3

FeCl2

FeSO4

CuSO4

Fe2O3

Al2O3

4、（3分）

有下列五种含铁元素的化合物

（a）FeS（b）FeS2（c）Fe3O4（d）Fe2（SO4）3（e）[Fe（SCN）]Cl2

（1）只含有+2价铁元素的是________。

（2）含有+2、+3价铁元素的化合物是________。

（3）溶于水后成红色溶液的是_______。

（4）_______可作为炼铁原料。

（5）_______用于制取硫酸。

5、（3分）

在3升Fe2（SO4）3和CuSO4溶液中加入20克纯铁粉，充分反应后得到2升0.25摩尔/升FeSO4溶液和16克固体混合物。

原混合液中Fe2（SO4）3的浓度为____摩/升，CuSO4的浓度为________摩/尔。

6、（3分）

将铁粉加入氯化铁、氯化亚铁、氯化铜的混合液中，充分搅拌后有铁粉剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是_______。

7、（3分）

（1）实验桌上只有铁粉、氢氧化钠溶液和盐酸，也没有电解装置，如何用以上试剂来制取FeCl3溶液，简述制取途径，并写出有关的化学方程式。

（2）在140克铁粉跟213克氯气充分反应后，加入适量水，待反应生成物完全溶解后，加水稀释2L，（a）溶液中FeCl3的物质的量浓度为___________________。

（b）发生的化学反应方程式为：

_______________________________________________。

8、（3分）

Fe、Fe2O3的混合物放入足量盐酸中，固体全部溶解，若反应后无气体生成，且铁元素均转化为+2价，则原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为____。

9、（3分）

将0.030摩尔硫酸铁和硫酸亚铁的混合物溶于水中，加入25.0毫升4.00摩尔／升氢氧化钠溶液恰好完全反应，再放置一段时间。

（1）原混合物中硫酸铁为____摩尔，硫酸亚铁____摩尔。

（2）最后能得到沉淀物____克。

10、（3分）

固体A、B都是由两种相同元素组成，在A、B中，两种元素的原子个数分别为1∶1和1∶2。

将A和B在高温时煅烧，产物都是C（固体）和D（气体）。

由D最终可制得E（酸）。

E和另一种酸组成的混合酸，常用于制取有机炸药。

E的稀溶液和A反应时，生成G（气体）和F（溶液），G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。

在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。

根据上述事实回答：

（1）A的化学式是，

B的化学式是。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①B煅烧生成C和D。

②G通入D溶液中。

③在F中滴入溴水。

（3）写出A和E反应的离子方程式。

三、.

1、（2.4分）

六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO4·

7H2O）把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr（OH）3沉淀。

其主要反应的化学方程式如下：

H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4==3Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋7H2O

现用上法处理1×

104L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr的原子量52），试回答：

（1）处理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，还有____、____（用化学式表示）；

（2）需用绿矾多少千克？

2、（2.4分）

在2升Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入30克纯铁粉，最后得到2升0.25摩尔/升的FeSO4溶液及26克固体沉淀物。

求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度。

3、（2.4分）

有铁粉与氧化铁粉的混合物27.2g，将其放入足量的稀硫酸中，溶解完毕在溶液中滴入KCNS溶液，无颜色变化。

又测得产生气体为2.24L（标准状况下）。

问混合物中铁粉和氧化铁粉各有多少克？

4、（2.4分）

有若干克CuO和Fe2O3的混合物，用足量氢气在加热的条件下充分反应，并在氢气流中冷却后称量生成物，结果质量比原混合物减少了11.2克。

另取等质量的上述混合物用足量盐酸溶解，然后向用盐酸处理后的溶液中加入100克纯铁屑，使其充分反应，在标准状况下收集2.24升气体，再把混合液中的不溶物进行过滤、洗净、干燥、称得质量为84克。

求原混合物中CuO的质量分数是多少？

5、（2.4分）

已知金属铜能被氯化铁溶液腐蚀，现将有铜的印刷线路板浸入120毫升FeCl3浓溶液中，有9.6克Cu被腐蚀掉。

取出印刷线路板，向溶液中加入8.4