铁和铁的化合物专题训练Word格式.docx

1、4、（1.5分）用稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是（ ） （A）10.7g （B）4.4g （C）23.9g （D）17.6g5、（1.5分）已知：FeCl32KI=2FeCl2I22KCl,2FeCl2Cl2=2FeCl3。判断下列反应能向右进行的是（ ）。（A）2Fe3+2Cl-=2Fe2+Cl2（B）I22Fe2+=Fe3+2I-（C）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（D）2Fe3+2I-=I22Fe2+6、（1.5分）为长期保存FeSO4溶液，可采用的方法是（ ）（A）加入少量稀硫酸 （B）加入少量铁粉（C）加入

2、少量镁粉 （D）加入少量铁粉和稀硫酸7、（1.5分）为除去硫酸铁和硫酸铜杂质，以提纯硫酸亚铁溶液，可加入（ ）（A）铁粉 （B）铝粉 （C）镁粉 （D）锌粉8、（1.5分）下列可以获得Fe3盐的方法是（ ） （ A ）在Cl2中加热铁粉 （ B ）把铁粉溶解在盐酸中 （ C ）氧化亚铁与稀硫酸反应 （ D ）把过量的铁溶解在稀硝酸中9、（1.5分）在含有下列离子的水溶液中，能使铁氧化成亚铁离子的是（ ） （ A ）Cl （ B ）Cu2 （ C ）Fe3 （ D ）Zn210、（1.5分）在紫红色酸性高锰酸钾溶液中，加入（过通入）（ ）后，紫红色不会退去。 （ A ）硫酸铁溶液 （ B ）氢碘

3、酸 （ C ）硫酸亚铁溶液 （ D ）二氧化硫11、（1.5分）在下列各溶液中分别加入铁片，片刻后取出铁片洗净、干燥、称量，使铁片质量增加的溶液是（ ） （A）稀H2SO4 （B）Hg（NO3）2 （C）CuSO4 （D）FeCl312、（1.5分）向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴溴水后，混和液出现血红色，那么由此得出下列的结论错误的是（ ） （ A ）该晶体中一定含有SCN （ B ）Fe3的氧化性比Br2的氧化性强（ C ）Fe2与SCN不能形成血红色的化合物 （ D ）Fe2被Br2氧化Fe313、（1.5分）将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀H2SO4中

4、，充分反应后取其溶液，加入少量NH4SCN溶液后无明显现象。下列说法正确的是（ ）（A）Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比一定是1：1（B）Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比是1：（C）反应后的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+、H+等（D）反应后的溶液中：H+2Fe2+=2SO42-+OH-14、（1.5分）证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是加入少量KMnO4溶液；滴入少许KSCN溶液；加入少许氯水。其中正确的是（ ）（A）先后 （B）先后（C）先后 （D）先后15、（1.5分）把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时无气体产生，则滤液中（ ）。（A）一定

5、含有Fe（NO3）2（B）一定含有Fe（NO3）3（C）一定含Fe（NO3）2和Cu（NO3）2（D）一定含Fe（NO3）2和Fe（NO3）316、（1.5分）一块铁铝合金，将其全部溶于盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（ ）。（A）15 （B）25 （C）30 （D）无法确定17、（1.5分）在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入过量的铁屑充分反应后，过滤出残留固体，称得固体的质量与所加铁屑的质量相等，则原混合物中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量之比是（ ）。（A）11 （B）27

6、（C）17 （D）7218、（1.5分）下列叙述错误的是（ ）。（A）在铁的两种价态中，2价较3价易形成，但3 价较2价稳定（B）Fe3+有较强的氧化性，Fe2+有较强的还原性，所以Fe3+能氧化Fe2+（C）Fe3O4晶体中有13是2价铁，有23是3价铁（D）FeO在空气中加热可转变成Fe3O419、（1.5分）向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为41时，被氧化的铁与被还原的铁离子的物质的量之比是（ ）。（A）11 （B）21 （C）12 （D）1320、（1.5分）将5.6g铁粉投入到100mL稀NHO3（还原产

7、物为NO）恰好完全反应，则稀HNO3的物质的量浓度c为（ ）（A）c4molL （B）c2.67molL （C）2.67c4molL （D）c5molL二、.1、（3分）将8.4克铁粉加到50毫升盐酸中，充分反应后收集到H21120毫升（标准状况），此时铁共失去电子摩尔，该盐酸的物质的量浓度是，再向反应后的物质中加入足量的CuSO4溶液，完全反应后，溶液中存在的固体物质有克。2、（3分）向某浅绿色溶液中通入足量的Cl2气，再加入CCl4振荡，用分液漏斗分离，在得到的水层中滴入数滴KSCN溶液，呈红色；CCl4层呈橙色。（1）原溶液中只含一种溶质，为 。（2）写出上述反应的方程式：通入Cl2的离

8、子方程式： 。加KSCN的化学方程式：3、（3分）除去下表所列物质中含有的杂质，填写所用试剂的名称，写出有关的化学方程式。 物质 杂质 试 剂 化 学 方 程 式 FeCl3 FeCl2 FeSO4 CuSO4 Fe2O3 Al2O34、（3分）有下列五种含铁元素的化合物 （a）FeS （b）FeS2 （c）Fe3O4 （d）Fe2（SO4）3 （e）Fe（SCN）Cl2 （1）只含有+2价铁元素的是_。 （2）含有+2、+3价铁元素的化合物是_。 （3）溶于水后成红色溶液的是_。 （4）_可作为炼铁原料。 （5）_用于制取硫酸。5、（3分）在3升Fe2（SO4）3和CuSO4溶液中加入20克

9、纯铁粉，充分反应后得到2升0.25摩尔/升FeSO4溶液和16克固体混合物。原混合液中Fe2（SO4）3的浓度为_摩/升，CuSO4的浓度为_摩/尔。6、（3分）将铁粉加入氯化铁、氯化亚铁、氯化铜的混合液中，充分搅拌后有铁粉剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是_。7、（3分）（1）实验桌上只有铁粉、氢氧化钠溶液和盐酸，也没有电解装置，如何用以上试剂来制取FeCl3溶液，简述制取途径，并写出有关的化学方程式。 （2）在140克铁粉跟213克氯气充分反应后，加入适量水，待反应生成物完全溶解后，加水稀释2L，（a）溶液中FeCl3的物质的量浓度为_。（b）发生的化学反应方程式为：_。8、（3分）Fe、F

10、e2O3的混合物放入足量盐酸中，固体全部溶解，若反应后无气体生成，且铁元素均转化为+2价，则原混合物中Fe与Fe2O3 的物质的量之比为_。9、（3分）将0.030摩尔硫酸铁和硫酸亚铁的混合物溶于水中，加入25.0毫升4.00摩尔升氢氧化钠溶液恰好完全反应，再放置一段时间。（1）原混合物中硫酸铁为_摩尔，硫酸亚铁_摩尔。（2）最后能得到沉淀物_克。10、（3分）固体A、B都是由两种相同元素组成，在A、B中，两种元素的原子个数分别为11和12。将A和B在高温时煅烧，产物都是C（固体）和D（气体）。由D最终可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸，常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时，生成G（

11、气体）和F（溶液），G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。根据上述事实回答：（1）A的化学式是 ， B的化学式是 。（2）写出下列反应的化学方程式： B煅烧生成C和D 。 G通入D溶液中 。 在F中滴入溴水 。（3）写出A和E反应的离子方程式 。三、.1、（2.4分）六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr（OH）3沉淀。其主要反应的化学方程式如下： H2Cr2O76FeSO46H2SO4 =

12、3Fe2（SO4）3Cr2（SO4）37H2O现用上法处理1104L含铬（6价）78mg/L的废水（Cr的原子量52），试回答：（1）处理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，还有_、_（用化学式表示）；（2）需用绿矾多少千克？2、（2.4分）在2升Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入30克纯铁粉，最后得到2升0.25摩尔/升的FeSO4溶液及26克固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度。3、（2.4分）有铁粉与氧化铁粉的混合物27.2g，将其放入足量的稀硫酸中，溶解完毕在溶液中滴入KCNS溶液，无颜色变化。又测得产生气体为2.24L（标准状况下）。问混合物中铁粉和氧化铁粉各有多少克？4、（2.4分）有若干克CuO和Fe2O3的混合物，用足量氢气在加热的条件下充分反应，并在氢气流中冷却后称量生成物，结果质量比原混合物减少了11.2克。另取等质量的上述混合物用足量盐酸溶解，然后向用盐酸处理后的溶液中加入100克纯铁屑，使其充分反应，在标准状况下收集2.24升气体，再把混合液中的不溶物进行过滤、洗净、干燥、称得质量为84克。求原混合物中CuO的质量分数是多少？5、（2.4分）已知金属铜能被氯化铁溶液腐蚀，现将有铜的印刷线路板浸入120毫升FeCl3浓溶液中，有9.6克Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4