初中化学式技巧性计算专题复习二文档格式.docx
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（1）直接设化学式
设该含有氮元素的氧化物的化学式为NxOy，有14x：
16y=7：
12，得x：
y=2：
3，则该氧化物的化学式为N2O3。
（2）利用元素的质量比的含义
氮与氧两种元素的质量比为7：
12＝7×
2：
12×
2＝14：
8×
3＝14×
3×
2＝14×
16×
3（利用分数的基本性质，直到分别出现氮与氧的相对原子质量14与16），则该氧化物的化学式为N2O3。
（3）运用转化法
12，则氮与氧两种原子的个数比为（7/14）：
（12/16）＝2：
3、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2：
7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3：
7，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A、N2M3
B、M3N2
C、M2N3
D、N2M
（1）先运用排除法，排除B、C。
因为由非金属元素与金属元素组成的化合物，其化学式中非金属元素在后、金属元素在前。
再考虑到A、N2M3
与D、N2M，可设该化合物的化学式为N2Mx。
由非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2：
7，不妨设它们的相对原子质量分别为2k、7k。
M、N两元素的质量之比是3：
7，可得（2k·
x）：
（7k·
2）＝3：
7，则x＝3。
选A。
7＝（3×
2）：
2），则M、N原子的个数比为3：
2。
7，则M、N原子的个数比为（3/2）：
（7/7）＝3：
4、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：
1。
在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？
A元素的质量分数为50%，则B元素的质量分数也为50%，A、B两种元素的质量比为1：
设该物质的化学式为AxBy，有2x：
y=1：
1，得x：
2，则该物质的化学式为AB2。
A与B两种元素的质量比为1：
1＝1×
1×
2（利用分数的基本性质，直到分别出现A与B的相对原子质量2与1），则该物质的化学式为AB2。
1，则A与B两种原子的个数比为（1/2）：
（1/1）＝1：
5、要使Fe2O3与Fe3O4中含相同质量的铁元素,则Fe2O3与Fe3O4这两种物质的质量比是多少?
（1）一般方法
由相对分子质量可知，160克的氧化铁中含有（56×
2）克铁元素；
232克的四氧化三铁中含有（56×
3）克铁元素。
不妨设两种物质中所含铁元素的质量为（56×
6）克，则这两种物质的质量分别为（160×
3）克、（232×
2）克。
这两种物质的质量比为（160×
3）：
（232×
2）＝30:
29。
（2）运用转化法
由两种物质含有相同质量的铁元素，可知含有相同个数的铁原子，因为每个铁原子的质量相等。
不妨设两种物质所含铁原子的个数都是6k，则两种物质所含分子的个数分别是3k、2k。
这两种物质的质量比为（3k·
160）：
（2k·
232）＝30:
6、某物质的化学式可表示为X2Y3
，其中X与Y的质量比为9∶8，则X与Y的相对原子质量之比为________。
若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量为________。
设X与Y的相对原子质量分别为x、y，得2x：
3y＝9∶8，x：
y＝27∶16。
则X与Y的相对原子质量之比为27∶16。
X与Y两种元素的质量比为9：
8＝9×
2＝9×
2×
3：
3＝27×
3（利用分数的基本性质，直到分别出现X与Y的原子个数比的值2与3），则X与Y的相对原子质量之比为27∶16。
X与Y两种元素的质量比为9∶8，则X与Y的相对原子质量之比为（9/2）：
（8/3）＝27∶16，则X与Y的相对原子质量之比为27∶16。
7、
（1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的质量比是______。
（2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是______。
不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分子的个数分别是3k、2k。
64）：
80）＝6：
5。
（2）不妨设两种物质的质量都为64×
80k（SO2与SO3的相对分子质量分别为64、80），则两种物质所含分子的个数比为［（64×
80k）/64］：
［（64×
80k）/80］＝80k：
64k＝5：
4，两种物质所含氧原子的个数比为（5×
（4×
3）＝5：
6，两种物质所含氧元素质量比是5：
6。
8、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比______。
由三种物质含有相同质量的铁元素，可知含有相同个数的铁原子，因为每个铁原子的质量相等。
不妨设三种物质所含铁原子的个数都是6k，则三种物质所含分子的个数分别是6k、3k、2k。
这三种物质中氧原子的个数比为（6k·
（3k·
4）＝6：
9：
8，这三种物质中氧元素的质量比为6：
8。
9、已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（ ）
A、56
B、72
C、112
D、144
（1）设M的相对原子质量是x
2x+16×
3=160
x=56
则M的相对原子质量是56。
（2）先用排除法，排除C、D，因为它们的2倍已经超过了160。
再考虑O的相对原子质量的总和的个位数为8，则M的相对原子质量的2倍的个位数为2，确定选A。
（3）先用排除法，排除C、D，因为它们的2倍已经超过了160。
再考虑B，它的2倍为144，离160只差1个16，而不是3个16，排除。
10、在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%，则M元素的相对原子质量为（ ）
A、18
B、24
C、27
D、56
（1）设M元素的相对原子质量为x
［（16×
3）/（2x+16×
3）］×
100%=30%
则M元素的相对原子质量为56。
（2）利用元素的质量比的含义。
由O元素的质量分数为30%，得M元素的质量分数为1-30%＝70%，则M、O元素的质量比为7：
3。
7：
3＝7×
16：
16＝56×
16
由
（2）知，M、O元素的质量比为7：
M、O的相对原子质量比为
（7/2）：
（3/3）＝7：
2
又因为O的相对原子质量为16，得
11、某氮肥氮、氢、氧三种元素质量之比为7:
1:
12，则这种氮肥可能是（
）
A.CO（NH2）2
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.（NH4）2SO4
（1）直接计算三种物质中氮、氢、氧三种元素质量比。
氮、氢、氧三种元素质量比为（14×
（1×
4）：
（16×
1）＝7:
4
5）：
3）＝14:
5:
48
C.NH4NO3
3）＝
7:
12
D.（NH4）2SO4
8）：
4）＝7:
2:
选C。
（2）由氮、氢、氧三种元素质量之比为
12＝（7×
2）:
（12×
2）＝14：
（6×
4）＝（14×
（3×
8）＝（14×
2）＝（14×
16），得
氮、氢、氧三种原子的个数比为［（14×
2）/14］：
［（1×
4）/1］：
［（3×
16）/16］＝2：
4：
（3）从四个选项，可以看出，N、H原子的个数比分别为1：
2；
1：
5
；
4，可以先求N、H原子的个数比；
再在A、C选项中，通过N原子的个数来确定。
二，化合价
1、有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：
4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为______价，氧化物的化学式为______。
先确定化学式，再求化合价。
设该氧化物的化学式为COy（因为所学过的碳氧化物有一氧化碳和二氧化碳），有12：
16y=3：
4，得y=1，则氧化物的化学式为CO。
碳元素与氧元素的质量比为3：
4＝3×
4×
4＝12：
16＝12×
1：
1（利用分数的基本性质，直到分别出现碳元素与氧元素的相对原子质量12与16），则氧化物的化学式为CO。
4，则碳与氧两种原子的个数比为（3/12）：
（4/16）＝1：
1，则氧化物的化学式为CO。
在CO中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则C元素的化合价为0-（-2）=+2；
则CO中碳元素的化合价为+2价。
2、有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:
20,求该氧化物中的氮元素的化合价?
设该氧化物的化学式为NxOy，有14x：
20，得x：
y=2:
5，则氧化物的化学式为N2O5。
氮元素与氧元素的质量比为7：
20＝7×
20×
5＝14×
5×
5（利用分数的基本性质，直到分别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化学式为N2O5。
20，则氮与氧两种原子的个数比为（7/14）：
（20/16）＝2:
在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为［0-（-2）×
5］/2＝+5；
则N2O5中氮元素的化合价为+5价。
3、某三价的金属氧化物中，金属元素与氧元素质量比为7：
3，则该金属的相对原子质量为______。
设金属元素为R，由金属为+3价，氧元素为-2价，可设其氧化物的化学式为R2O3
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