初中化学式技巧性计算专题复习二文档格式.docx

1、（1）直接设化学式设该含有氮元素的氧化物的化学式为NxOy，有14x：16y=7：12，得x：y=2：3，则该氧化物的化学式为N2O3。（2）利用元素的质量比的含义氮与氧两种元素的质量比为7：1272：12214：83143214163（利用分数的基本性质，直到分别出现氮与氧的相对原子质量14与16），则该氧化物的化学式为N2O3。（3）运用转化法12，则氮与氧两种原子的个数比为（7/14）：（12/16）2：3、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2：7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3：7，则该化合物的化学式可表示为（）A、N2M3 B、M3N2C、M2N3D、N2

2、M（1）先运用排除法，排除B、C。因为由非金属元素与金属元素组成的化合物，其化学式中非金属元素在后、金属元素在前。再考虑到A、N2M3与D、N2M，可设该化合物的化学式为N2Mx。由非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2：7，不妨设它们的相对原子质量分别为2k、7k。M、N两元素的质量之比是3：7，可得（2kx）：（7k2）3：7，则x3。选A。7（32）：2），则M、N原子的个数比为3：2。7，则M、N原子的个数比为（3/2）：（7/7）3：4、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？A元素的质量分数为50%，

3、则B元素的质量分数也为50%，A、B两种元素的质量比为1：设该物质的化学式为AxBy，有2x：y=1：1，得x：2，则该物质的化学式为AB2。A与B两种元素的质量比为1：1112（利用分数的基本性质，直到分别出现A与B的相对原子质量2与1），则该物质的化学式为AB2。1，则A与B两种原子的个数比为（1/2）：（1/1）1：5、要使Fe2O3与Fe3O4中含相同质量的铁元素,则Fe2O3与Fe3O4这两种物质的质量比是多少?（1）一般方法由相对分子质量可知，160克的氧化铁中含有（562）克铁元素；232克的四氧化三铁中含有（563）克铁元素。不妨设两种物质中所含铁元素的质量为（566）克，则这

4、两种物质的质量分别为（1603）克、（2322）克。这两种物质的质量比为（1603）：（2322）30:29。（2）运用转化法由两种物质含有相同质量的铁元素，可知含有相同个数的铁原子，因为每个铁原子的质量相等。不妨设两种物质所含铁原子的个数都是6k，则两种物质所含分子的个数分别是3k、2k。这两种物质的质量比为（3k160）：（2k232）30:6、某物质的化学式可表示为X2Y3，其中X与Y的质量比为98，则X与Y的相对原子质量之比为_。若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量为_。设X与Y的相对原子质量分别为x、y，得2x：3y98，x：y2716。则X与Y的相对原子质量之比为2716。X与Y两

5、种元素的质量比为9：892923：3273（利用分数的基本性质，直到分别出现X与Y的原子个数比的值2与3），则X与Y的相对原子质量之比为2716。X与Y两种元素的质量比为98，则X与Y的相对原子质量之比为（9/2）：（8/3）2716，则X与Y的相对原子质量之比为2716。7、（1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的质量比是_。（2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是_。不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分子的个数分别是3k、2k。64）：80）6：5。（2）不妨设两种物质的质量都为6480k（SO2与SO3的相对分子质量分别为64、80），

6、则两种物质所含分子的个数比为（6480k）/64：（6480k）/8080k：64k5：4，两种物质所含氧原子的个数比为（5（43）5：6，两种物质所含氧元素质量比是5：6。8、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比_。由三种物质含有相同质量的铁元素，可知含有相同个数的铁原子，因为每个铁原子的质量相等。不妨设三种物质所含铁原子的个数都是6k，则三种物质所含分子的个数分别是6k、3k、2k。这三种物质中氧原子的个数比为（6k（3k4）6：9：8，这三种物质中氧元素的质量比为6：8。9、已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的

7、相对原子质量是（）A、56 B、72 C、112 D、144（1）设M的相对原子质量是x2x+163=160x=56则M的相对原子质量是56。（2）先用排除法，排除C、D，因为它们的2倍已经超过了160。再考虑O的相对原子质量的总和的个位数为8，则M的相对原子质量的2倍的个位数为2，确定选A。（3）先用排除法，排除C、D，因为它们的2倍已经超过了160。再考虑B，它的2倍为144，离160只差1个16，而不是3个16，排除。10、在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%，则M元素的相对原子质量为（）A、18B、24C、27D、56（1）设M元素的相对原子质量为x（163）/（2x+163）

8、100%=30%则M元素的相对原子质量为56。（2）利用元素的质量比的含义。由O元素的质量分数为30%，得M元素的质量分数为1-30%70%，则M、O元素的质量比为7：3。7：3716：165616由（2）知，M、O元素的质量比为7：M、O的相对原子质量比为（7/2）：（3/3）7：2又因为O的相对原子质量为16，得11、某氮肥氮、氢、氧三种元素质量之比为7:1:12，则这种氮肥可能是（ ）A. CO（NH2）2B. NH4HCO3 C. NH4NO3D.（NH4）2SO4（1）直接计算三种物质中氮、氢、氧三种元素质量比。氮、氢、氧三种元素质量比为（14（14）：（161）7:4 5）：3）1

9、4:5:48C. NH4NO33）7:12D.（NH4）2SO48）：4）7:2:选C。（2）由氮、氢、氧三种元素质量之比为12（72）:（122）14：（64）（14（38）（142）（1416），得氮、氢、氧三种原子的个数比为（142）/14：（14）/1：（316）/162：4：（3）从四个选项，可以看出，N、H原子的个数比分别为1：2； 1：5；4，可以先求N、H原子的个数比；再在A、C选项中，通过N原子的个数来确定。二，化合价1、有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为_价，氧化物的化学式为_。先确定化学式，再求化合价。设该氧化物的化学式

10、为COy（因为所学过的碳氧化物有一氧化碳和二氧化碳），有12：16y=3：4，得y=1，则氧化物的化学式为CO。碳元素与氧元素的质量比为3：434412：16121：1（利用分数的基本性质，直到分别出现碳元素与氧元素的相对原子质量12与16），则氧化物的化学式为CO。4，则碳与氧两种原子的个数比为（3/12）：（4/16）1：1，则氧化物的化学式为CO。在CO中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则C元素的化合价为0-（-2）=+2；则CO中碳元素的化合价为+2价。2、有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:20,求该氧化物中的氮元素的化合价?设该氧化物的化学式为

11、NxOy，有14x：20，得x：y=2:5，则氧化物的化学式为N2O5。氮元素与氧元素的质量比为7：2072051455（利用分数的基本性质，直到分别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化学式为N2O5。20，则氮与氧两种原子的个数比为（7/14）：（20/16）2:在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为0-（-2）5/2+5；则N2O5中氮元素的化合价为+5价。3、某三价的金属氧化物中，金属元素与氧元素质量比为7：3，则该金属的相对原子质量为_。设金属元素为R，由金属为+3价，氧元素为-2价，可设其氧化物的化学式为R2O3