化学天津市部分区学年高一上学期期末考试试题解析版Word下载.docx
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A.在容量瓶中定容时,俯视刻度线
B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线
3.下列表述正确的是()
A.玛瑙的主要成分是硅酸盐
B.某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3
C.普通水泥是硅酸盐材料
D.二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料
4.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
()
①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④
5.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,最适合的氧化剂是()
A.H2O2水溶液 B.KMnO4溶液
C.Cl2水溶液 D.HNO3溶液
6.下列说法正确的是()
A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C.铵盐易溶于水,化学性质稳定,受热不易分解
D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存
7.下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是()
A.用酒精可以从碘水中萃取碘
B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去
C.NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D.Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3,可用加热的方法提纯
8.氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
10.对于下列事实的解释不正确的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
11.wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH溶液反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
则原混合物中铝粉的质量分数是()
A.30%B.50%C.70%D.90%
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.铁粉溶于浓盐酸:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.小苏打溶液中加入盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
13.下列物质的鉴别方法不正确的是()
A.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
C.用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
14.下列说法中不正确的是()
A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,燃烧产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠那样的特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层
15.下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是()
A.可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验
B.实验完成后铂丝用盐酸洗净,在外焰上灼烧至没有颜色时再使用
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
16.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完全溶解后再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是()
A.残余固体可能为铁和铜的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
D.残余固体全部是铜
17.氮化铝(化学式为AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mole-
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
18.过氧化氢是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·
3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是()
A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3
19.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是()
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
20.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
第Ⅱ卷本卷共4题,共55分21.(12分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
21.
(1)在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的________(填序号)。
A.NaClB.Na2CO3C.KAl(SO4)2·
12H2OD.CuSO4
(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:
_______________________________________。
(3)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:
__________________________。
(4)臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,既提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为_____________;
该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂,三者的漂白原理分别是:
_________________________;
__________________________________。
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______。
22.(15分)某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。
在化学反应中,强酸一般能制取弱酸。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择所给试剂,用如上图装置来证明酸性:
HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。
C中实验现象为_____________________________________;
写出C中发生反应的离子方程式:
___________________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
A中盛装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,实验时C中溶液变成蓝色,则:
C中盛装的试剂为___________________;
写出C中离子方程式_______________________________________。
该实验该装置有明显不足,请指出改进方法:
___________________________________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H2S饱和水溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。
写出该反应的化学方程式:
_____________;
如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中,也会产生淡黄色沉淀,该过程体现SO2(填序号)。
A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性
23.(12分)完成下列问题
Ⅰ.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:
①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式:
________________________。
(2)由上述两个实验,对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。
A.Br2>I2B.Fe3+>Br2C.Br2>Fe3+D.I->Br-
Ⅱ.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。
因其“石有胭脂色”而得名。
胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?
某研究性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如下图所示。
请你根据实验推断:
(1)A中含有的酸根离子__________________(写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是_______________________(写化学式)。
(2)写出实验中有关反应的化学方程式:
②___________________