高中化学必修1第二章离子反应课件(四课时)PPT文件格式下载.ppt

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酸：

电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：

盐：

电离时生成金属离子和酸根离电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐子的化合物叫做盐2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。

硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。

书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：

1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：

如：

NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。

化合价决定。

3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-）要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的酸式根（酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。

等）不能拆。

电解质：

有：

非金属氧化物非金属氧化物（H2O除外除外）、多数有机物、多数有机物、NH3等等非电解质：

非电解质：

3、电解质、非电解质、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物有：

酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物等等Important,writedown.思考与交流思考与交流2、像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？

溶于水能导电，它们是否是电解质？

感悟感悟电解质的电离必须是电解质电解质的电离必须是电解质自身的电离。

自身的电离。

11、像、像AgCl.CaCOAgCl.CaCO33这些难溶盐，它们几乎这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？

不溶于水，它们是电解质吗？

第二课时第二课时第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物想一想一想：

想：

下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

哪些能导电？

质？

金属铜金属铜固态固态NaClNaClOO22HH22SOSO44碳棒碳棒酒精水溶液酒精水溶液KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO33葡萄糖葡萄糖CO2BaSO4稀H2SO4电解质：

能能导电：

导电：

启示：

11、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质全是电解质,电解质和非电解质必须是电解质和非电解质必须是化合物。

化合物。

22、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

下才能有自由移动的离子。

33、电解质是化合物，而不是混合物，、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。

电解质溶液是混合物。

同浓度的电解质溶液的导电能力都相同吗？

强电解质强电解质:

在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的成离子的电解质。

电解质。

强弱电解质的本质区别是：

能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度44、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:

在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。

成离子的电解质。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习：

练习：

下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_。

a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu（OH）2g.NH3.H2Oh.H2Ocfghabde金属氧化物金属氧化物:

少数盐：

醋酸铅、少数盐：

醋酸铅、HgCl2等等H2O是极弱电解质是极弱电解质。

常见的强电解质：

强酸：

HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。

等。

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等等绝大多数盐：

绝大多数盐：

NaCl、NH4Cl、Fe（NO3）3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：

常见的弱电解质：

弱酸：

HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：

弱碱：

NH3H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2等等化学反应化学反应练习练习写出下列物质的电离方程式：

写出下列物质的电离方程式：

（1）

（1）NHNH33HH22OO（22）HH22COCO33（3）Fe（OH）（3）Fe（OH）33弱电解质的电离方程式：

弱电解质的电离方程式：

弱电解质的电离是可逆的；

书写电离方程式时用弱电解质的电离是可逆的；

书写电离方程式时用,多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。

多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。

CH3COOHCH3COO-+H+小结：

电解质的电离方程式小结：

电解质的电离方程式习题习题物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质5、物质分类：

、物质分类：

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物思考并作出判断：

1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。

弱电解质的导电性一定弱。

3、食盐溶液中有哪些微粒、食盐溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？

酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?

6、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性离子浓度离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。

相同条件下离子浓度大的导电能力强。

离子所带的电荷数离子所带的电荷数,离子电荷越高离子电荷越高,导电能力越强。

导电能力越强。

电解质强弱电解质强弱,相同条件下相同条件下,强电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

大于弱电解质溶液的导电性。

电解质的类型电解质的类型,相同条件下相同条件下,不同的电解质，导电能力不同的电解质，导电能力也不同。

也不同。

电解质溶液的导电性与以下因素有关：

注：

电解质溶液的导电性的强弱主要取决于电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的溶液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。

离子所带电荷数。

习题习题1习题习题2习题习题3习题习题4习题习题5习题习题6混合物混合物第三课时第三课时第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化想一想一想想：

电解质溶于水后电离成为离子，电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？

不同的电解质溶于水后都能反应吗呢？

不同的电解质溶于水后都能反应吗？

实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4（aq）+1mlNaCl（aq）2.1mlCuSO4（aq）+1mlBaCl2（aq）无明显变无明显变化化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1】SO42-和和Ba2+反应生成反应生成了了BaSO4你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实质吗质吗?

SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+SO42-=BaSO4二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.离子反应离子反应

（1）

（1）定义定义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应

（2）

（2）离子反应的离子反应的实质实质:

溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少22、离子方程式、离子方程式:

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子aa、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（11）写：

写：

写出化学方程式：

例：

2AgNO2AgNO33+CuCl+CuCl22=2AgCl+Cu（NO=2AgCl+Cu（NO33）22（22）拆：

拆：

把把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质写成离子写成离子形式，形式，难溶物或难电离（弱电解质）的难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物物质以及气体、氧化物等仍用化学式表等仍用化学式表示。

示。

2Ag2Ag+2NO+2NO33-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO33-2Ag2Ag+2NO+2NO33-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO33-（33）删：

）删：

删去方程式两边形式相同的离子：

（44）查：

）查：

整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个数和电荷总数数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系数约成最简整数比。

整数比。

2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgClbb、书写离子方程式应注意的问题：

、书写离子方程式应注意的问题：

凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

能写离子方程式。

NHNH44ClCl固体与固体与Ca（OH）Ca（OH）22固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。

只能写化学方程式。

2NH2NH44Cl（Cl（固固）+Ca（OH）+