苏教版《化学平衡状态》PPT推荐.ppt

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你知道这是为什么吗？

未减少。

你知道吗？

问题：

什么是可逆反应？

举例说明：

3H2+N22NH3高温高压高温高压催化剂催化剂2SO2+O22SO3催化剂催化剂Cl2+H2OHCl+HClO1.1.可逆反应可逆反应

（1）在相在相同条件同条件下下同时同时向正、反两个方向进行的向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。

反应称可逆反应。

可逆反应的概念及其特点可逆反应的概念及其特点2、表示方法：

、表示方法：

约定采用约定采用“”“”表示，把从左向右的反应称表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。

作正反应，从右向左的反应称作逆反应。

相同条件相同条件下，正反应和逆反应下，正反应和逆反应同时同时发生发生可逆反应的特点：

可逆反应的特点：

可逆反应有一定的限度可逆反应有一定的限度（反应反应不能进行到底不能进行到底）即即反应物、生成物反应物、生成物共同存在共同存在思考：

水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是思考：

水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？

否是可逆反应？

答案：

不是可逆反应，因为两个反应的条件不同答案：

不是可逆反应，因为两个反应的条件不同活动与探究活动与探究实验步骤实验现象结论1.FeCl3溶液与KI溶液反应2.在步骤1的溶液中加苯，振荡、静置3.取步骤2的下层溶液，滴加KSCN溶液溶液变为深黄色有I2生成溶液分层，上层变为紫色，下层颜色变浅I2被苯萃取溶液变为血红色溶液中仍有Fe3+必修二必修二P32FeCl3溶液与KI溶液的反应N2与与H2合成合成NH3反应的探究：

我们将各为反应的探究：

我们将各为4mol的的N2，H2充入到体积为充入到体积为1L的密闭容器中，的密闭容器中，在一定条件下反应，每隔一段时间测得容器内在一定条件下反应，每隔一段时间测得容器内各物质的浓度数据如下：

各物质的浓度数据如下：

反应物生成物C（N2mol/L）C（H2mol/L）C（NH3mol/L）起始1.003.002.005min后0.802.402.4010min后0.702.102.6015min后0.682.042.6420min后0.682.042.6425min后0.682.042.64必修二必修二P32问题3：

从上表中你能获得什么信息？

化学平衡的概念化学平衡的概念1.1.化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正正反反应和应和逆逆反应的反应的速率相等速率相等，反应混合物中各，反应混合物中各组分的组分的浓度浓度保持保持不变不变的状态。

的状态。

注注意意对象对象条件条件状态状态结果结果可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应一定一定一定一定v正正=v逆逆CC（B）（B）不变不变不变不变化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡2.2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征动动特点特点动态平衡：

动态平衡：

v（正正）=v（逆逆）0等等定定变变本质本质v（正正）v（逆逆）0现象现象c（B）或或n（B）或或（B）一定一定发展发展条件改变条件改变平衡改变平衡改变逆逆对象对象化化学平衡的研究对象是可逆反应学平衡的研究对象是可逆反应o反反应应速速率率反应时间反应时间V正正V逆逆V正正=V逆逆化学平衡的建立化学平衡的建立可逆反应中正可逆反应中正、逆反应速率随时间的变化、逆反应速率随时间的变化o浓浓度度反应时间反应时间生成物生成物反应物反应物3.在一定的温度下，在一定的温度下，固定容器中发生固定容器中发生可逆反应：

可逆反应：

A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志达到平衡的标志是是（）A.C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等B.单位时间生成单位时间生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBC.A、B、C的物质的量浓度保持不变的物质的量浓度保持不变D.A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1：

3：

2E.容器中气体的密度保持不变容器中气体的密度保持不变F.混合气体的平均摩尔质量保持不变混合气体的平均摩尔质量保持不变G.容器中气体的总压强保持不变容器中气体的总压强保持不变ACFG4.下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:

P（气气）+Q（气气）R（气气）+S（气气）,在在恒容下恒容下已已达平衡状态的是达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B

（1）等速标志等速标志v正正=v逆逆（本质特征）（本质特征）同一种物质：

该物质的同一种物质：

该物质的生成速率生成速率等于它的等于它的消耗消耗速率速率。

不同不同的物质的物质：

速率之比速率之比等于等于方程式中各物质的方程式中各物质的计量数计量数之比，但必须是之比，但必须是不同方向不同方向的速率。

的速率。

化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡3.3.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志注意：

对于反应前后体系气体的物质的量不注意：

对于反应前后体系气体的物质的量不变的反应。

在恒容恒温条件下，容器的压变的反应。

在恒容恒温条件下，容器的压强不变，总的物质的量不变强不变，总的物质的量不变.因此不能用压因此不能用压强和总物质的量来判断反应是否平衡强和总物质的量来判断反应是否平衡（33）恒浓标志恒浓标志反应混合物中各组成成分的反应混合物中各组成成分的含量保持不变（含量保持不变（浓度标志浓度标志）：

）：

各组成成分的各组成成分的质量质量、物质的量物质的量、分子数分子数、体积（气体积（气体）体）、物质的量浓度物质的量浓度均保持均保持不变不变。

各组成成分的各组成成分的质量分数质量分数、物质的量分数物质的量分数、气体的体气体的体积分数积分数均保持均保持不变不变。

若反应前后的物质都是气体，且若反应前后的物质都是气体，且总体积不等总体积不等，则气，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

反应物的转化率、产物的产率保持不变。

化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡5.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已已达平衡状态的是达平衡状态的是（）A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC6.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应量不再发生变化时，表明反应:

A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC练练习习是是否否平平衡衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）平平衡衡平平衡衡平平衡衡不一定不一定小小结结是否平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗在单位时间内消耗了了mmolA的同时的同时生成生成了了mmolA在单位时间内消耗在单位时间内消耗了了nmolB的同时消耗的同时消耗了了pmolC在单位时间内生成在单位时间内生成了了nmolB的同时消耗的同时消耗了了qmolD（A）（B）（C）（D）=mnpq正不一定等于逆正不一定等于逆mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）不一定不一定不一定不一定平平衡衡平平衡衡小小结结是否平衡压强当当m+np+q时，总压力一定时，总压力一定（其它条件一定）（其它条件一定）当当m+n=p+q时，总压力一定时，总压力一定（其它条件一定）（其它条件一定）混合气体的平均M当当m+np+q时，时，M一定一定当当m+n=p+q时，时，M一定一定mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）不一定不一定不一定不一定平平衡衡平平衡衡小小结结注意化学反应的特点密度C（s）+CO2（g）2CO（g）（一定）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（一定）H2（g）+I2（g）2HI（g）（一定一定）不一定不一定不一定不一定平平衡衡小小结结化学平衡化学平衡的移动的移动第三单元复习复习化学平衡状态的特征是什么？

化学平衡状态的特征是什么？

提问提问影响化学反应速率的因素有哪些？

影响化学反应速率的因素有哪些？

问题问题11影响化学平衡的可能因素有哪些？

影响化学平衡的可能因素有哪些？

问题问题22这些外界条件改变如何影响平衡这些外界条件改变如何影响平衡?

逆、等、动、定、逆、等、动、定、变变一、一、化学平衡化学平衡的的移动移动改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

立起新的平衡状态的过程。

外界条件发生变化外界条件发生变化。

旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3.移移动的方向：

由动的方向：

由v正正和和v逆逆的相对大小决定。

的相对大小决定。

若若V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。

平衡向正反应方向移动。

若若V正正V逆逆，平衡不移动。

平衡不移动。

若若V正正V逆逆，平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动。

1.概概念：

念：

2.移移动的原因：

动的原因：

11）结论：

结论：

在在其它其它条件条件不变不变的情况下，的情况下，增加增加反应物反应物的的浓度浓度（或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度），平，平衡向衡向正正反应方向移动；

反应方向移动；

反之，反之，增加增加生成物生成物的的浓度浓度（或减少反应或减少反应物的浓度物的浓度），平衡向，平衡向逆逆反应方向移动。

反应方向移动。

二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素1.浓浓度度变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响P50活动与探究活动与探究t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：

时间关系图：

原因分析原因分析:

增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动；

平衡向正反应方向移动；

0vtV（正正）V（逆逆）原平衡原平衡V（正正）V（逆逆）新平衡新平衡减小减小生成物生成物的浓度的浓度t0vV（正正）V（逆逆）原平衡原平衡V（正正）V（逆逆）增大增大生成物生成物的浓度的浓度0vtV（正正）V（逆逆）原平衡原平衡V（正正）V（逆逆）新平衡新平衡减小减小反应物反应物的浓度的浓度11）结论：

在其它条件不变的情况下，增加反应