物质的量浓度教案PPT资料.ppt

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溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

BB不仅表示溶质分子，还可以表示溶液中溶质电离出的离子不仅表示溶质分子，还可以表示溶液中溶质电离出的离子物质的量物质的量浓度浓度单位单位体积体积溶溶液中液中溶质的溶质的“物质的量物质的量”用于用于“物质物质的量的量”的计的计算算1.定义：

单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也叫溶质B的物质的量浓度。

符号为CB。

2.单位：

单位：

国际单位为国际单位为mol/m3或或molm-3，常用单位为，常用单位为mol/L或或molL-1讨论：

讨论：

从从1L1mol/L的的C6H12O6溶液中取出溶液中取出100ml，取出的，取出的C6H12O6溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是多少浓度是多少？

判断：

将将40g的的NaOH溶解在溶解在1L水中所得的溶液水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为中溶质的物质的量浓度为1mol/L（）物质的量浓度是溶液的一种属物质的量浓度是溶液的一种属性，与体积无关性，与体积无关（溶液均一性溶液均一性）计算计算：

2.2.已知已知500mlNa500mlNa22SOSO44溶液，溶质的物质的量是溶液，溶质的物质的量是1mol1mol，求求c（Nac（Na+）、c（SOc（SO442-2-）解：

解：

n（NaOH）=c（NaOH）VNaOH（aq）=0.05molm（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）=0.05mol40gmol-1=2g总结：

总结：

溶液中，溶质溶液中，溶质（电离电离）的离子个数比等于离子的物质的量的离子个数比等于离子的物质的量浓度比浓度比（V一定一定）解解:

c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=1mol0.5L=2molL-1c（Na+）=2c（Na+）=22molL-1=4molL-1c（SO42-）=1c（SO42-）=12molL-1=2molL-11.1.配制配制500ml0.1mol500ml0.1molLL-1-1NaOHNaOH溶液，需溶液，需NaOHNaOH的质量是？

的质量是？

将将100ml1mol/L的盐酸溶的盐酸溶液加水稀释到液加水稀释到250ml，其物，其物质的量变为多少？

质的量变为多少？

0.1mol稀释定律：

c（浓溶液浓溶液）V（浓溶液浓溶液）=c（稀溶液稀溶液）V（稀溶液稀溶液）n（溶解前的溶质溶解前的溶质）=n（溶解后的溶质溶解后的溶质）NA粒子数目VmMMNA质量V（气体体积）VmcB（溶质的物质的量浓度）V（aq）V（aq）（溶液体积）mnN标准状况下下列说法正确的是（下列说法正确的是（）CA.500mlA.500ml溶液，溶液，n（MgCln（MgCl22）=1mol,）=1mol,则则c（Clc（Cl-）=2mol=2molLL-1-1B.B.将将10gCaCO10gCaCO33粉末加水配成粉末加水配成100mL100mL溶液，物质的量溶液，物质的量浓度为浓度为1mol1molLL-1-1C.C.将将10ml5mol10ml5molLL-1-1NaClNaCl溶液与溶液与90mL90mL水混合，得到水混合，得到c（NaCl）c（NaCl）约为约为0.5mol0.5molLL-1-1D.D.溶液体积等于加入溶剂的体积溶液体积等于加入溶剂的体积忽略体积变化忽略体积变化求近似值求近似值v要准确配制要准确配制100mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.5molL的的NaCl,必须满足哪些条件才能达必须满足哪些条件才能达到精确的目的？

到精确的目的？

v

（1）准确称量溶质的质量）准确称量溶质的质量v

（2）准确测定溶液的体积）准确测定溶液的体积仪器的使用仪器的使用1.1.天平天平（11）称量前需调零）称量前需调零（22）左物右码（药品不可以直接放在托盘上）左物右码（药品不可以直接放在托盘上;

砝码用镊子夹取）砝码用镊子夹取）2.2.容量瓶容量瓶3.0g存放存放NaCl0.1mol/LNNaaCCll00.11mmooll/LL装瓶，并贴标签装瓶，并贴标签v俯视俯视nn仰视仰视俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度增大；

浓度增大；

加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度减小。

浓度减小。

以下操作会使配得的溶液的物质的量浓度以下操作会使配得的溶液的物质的量浓度发生什么变化？

发生什么变化？

v

（1）称量时物体与砝码的位置颠倒）称量时物体与砝码的位置颠倒v

（2）容量瓶内存有水珠）容量瓶内存有水珠v（3）定容时仰视或俯视读数）定容时仰视或俯视读数v（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒v（5）天平的砝码沾有其他物质或已生锈）天平的砝码沾有其他物质或已生锈v（6）将烧杯中的溶液转移至容量瓶时不慎洒到）将烧杯中的溶液转移至容量瓶时不慎洒到容量瓶外容量瓶外v（7）定容时水多用滴管吸出）定容时水多用滴管吸出v（8）定容摇匀时液面下降，再加水）定容摇匀时液面下降，再加水v（9）定容后经振荡、摇匀、静置液面下）定容后经振荡、摇匀、静置液面下降降练习练习1.判断题判断题

（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则，则c=1mol/L;

（）

（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L;

（）（3）若从）若从1L1mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；

（）（4）同体积）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；

质的物质的量相等；

（）xx注意：

1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。