化学反应能量变化课件PPT文件格式下载.ppt

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程式有哪些不同？

正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？

哪几点？

请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！

，再思考！

热化学方程式热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式HH22（g）+I（g）+I22（g）=2HI（g）H=（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa11、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。

普通化学方程式只包含物质变化一个部分。

物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项11、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并并用用“空格空格”隔开隔开，HH：

吸热用吸热用“+”，放热用：

，放热用：

“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学方程式热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式HH22（g）+I（g）+I22（g）=2HI（g）H=（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa22、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。

强。

对于对于25101kPa25101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。

不注明。

普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。

和压强。

HH22（g）+O（g）+O22（g）=H（g）=H22O（g）H=O（g）H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1122书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项11、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开,HH：

“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;

J/mol;

22、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指:

251.01251.01101055PaPa；

热化学方程式热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式33、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。

普通化学方程式不需注明物质的状态。

HH22（g）+O（g）+O22（g）=H（g）=H22O（g）H=O（g）H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1122HH22（g）+O（g）+O22（g）=H（g）=H22O（l）H=O（l）H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1122书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项11、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开，HH：

“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol22、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:

33、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（ss、ll、gg、aqaq）热化学方程式热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式44、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。

普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。

只能为整数，不能为分数。

HH22（g）+O（g）+O22（g）=H（g）=H22O（g）H=O（g）H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol11222H2H22（g）+O（g）+O22（g）=2H（g）=2H22O（g）H=O（g）H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读P4资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：

的含义：

每每mol反应的焓变反应的焓变书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项11、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开，HH：

33、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（ss、ll、gg、aqaq）44、热、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数55、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则HH的的数值也加倍数值也加倍；

若反应逆向进行，则；

若反应逆向进行，则HH改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义11、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态22、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比33、反应中放出或吸收的热量。

、反应中放出或吸收的热量。

问题：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？

在方程式中在方程式中HH它表示了什么意义？

它表示了什么意义？

HH它的值与什么有关系？

它的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。

H（KJ/mol）H（KJ/mol）它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，HH它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其HH不同。

不同。

11、当、当1mol1mol气态气态HH22与与1mol1mol气态气态ClCl22反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。

量，请写出该反应的热化学方程式。

HH22（g）+Cl（g）+Cl22（g）=2HCl（g）（g）=2HCl（g）HH=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！

而这些书写也是对的！

（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳碳完全燃烧放出完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的的热量；

热量；

（）（）11克克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；

（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的的热量热量。

写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式

（1）1molC（固态固态）与适量与适量H2O（气态气态）反应反应,生成生成CO（气态气态）和和H2（气态气态）,吸收吸收131.3kJ的的热量热量

（2）0.5molCu（固态固态）与适量与适量O2（气态气态）反应反应,生成生成CuO（固态固态）,放出放出78.5kJ的热量的热量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）H=314KJ/mol2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为放出的热量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧燃烧的热化学方程式。

的热化学方程式。

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2589.6KJ/molA.A.2C2C22HH22（g）+5O（g）+5O22（g）=4CO（g）=4CO22（g）+2H（g）+2H22O（l）H=-4bkJO（l）H=-4bkJB.B.2C2C22HH22（g）+5O（g）+5O22（g）=4CO（g）=4CO22（g）+2H（g）+2H22O（l）H=-4bkJ/molO（l）H=-4bkJ/molC.CC.C22HH22（g）+5/2O（g）+5/2O22（g）=2CO（g）=2CO22（g）+H（g）+H22O（g）H=-4bkJ/molO（g）H=-4bkJ/molD.2CD.2C22HH22（g）+5O（g）+5O22（g）=4CO（g）=4CO22（g）+2H（g）+2H22O（l）H=+4bkJ/molO（l）H=+4bkJ/molE.2CE.2C22HH22（g）+5O（g）+5O22（g）=4CO（g）=4CO22（g）+2H（g）+2H22O（l）H=-2bkJ/molO（l）H=-2bkJ/mol22、已知充分燃烧、已知充分燃烧agag乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是燃烧的热化学方程式正确的是BB点拨：

点拨：

热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状聚集状态、态、HH的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面等主要方面入手入手3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445kJ的热量。

则下列热化学方程式中正确的是的热量。

则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H=+890kJ/molB、CH42O2CO2H2OH=890kJ/molC、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H=890kJ/molD、1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）H=-890