中学化学创新实验说课大赛PPT文件格式下载.ppt

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实验开始时将气球末端固体。

实验开始时将气球末端同时提起同时提起,让固体进入稀盐酸让固体进入稀盐酸中中,通过观察气球膨胀的速率通过观察气球膨胀的速率及大小来比较反应的快慢。

及大小来比较反应的快慢。

一一:

设计思路设计思路缺点及解决方案缺点及解决方案:

1.1.固体落入稀盐酸有先后固体落入稀盐酸有先后,且容易粘在试管内壁。

且容易粘在试管内壁。

实践表明将固体与液体放置位置对调实践表明将固体与液体放置位置对调,可以解可以解决这个问题。

决这个问题。

2.2.产生气体过少时气球几乎不膨胀产生气体过少时气球几乎不膨胀,气体较多时气体较多时气球易脱落。

通过计算添加药品的量能解决气气球易脱落。

通过计算添加药品的量能解决气球膨胀大小的问题球膨胀大小的问题,选择有凸口的试管并用线选择有凸口的试管并用线绳将气球系在试管上能解决气球脱落问题。

绳将气球系在试管上能解决气球脱落问题。

v用等质量的用等质量的NaNa22COCO33、NaHCONaHCO33与等量盐酸反与等量盐酸反应比较速率科学吗？

应比较速率科学吗？

化学反应速率的快慢不仅取决于化学反应速率的快慢不仅取决于物质物质的性质的性质，还与反应物的，还与反应物的浓度浓度有关。

有关。

0.3gNa0.3gNa22COCO33的物质的量为的物质的量为0.0028mol0.0028mol，0.3gNaHCO0.3gNaHCO33的物质的物质的量为的量为0.0036mol0.0036mol，加入，加入3mL3mL稀盐酸后，如果不稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，考虑溶液体积变化，NaNa22COCO33的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.93mol/L0.93mol/L，NaHCONaHCO33的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.2mol/L1.2mol/L，由此采用这种方式来比较反应速率，由此采用这种方式来比较反应速率是不科学的。

本人在多次演示该实验的基础上是不科学的。

本人在多次演示该实验的基础上,对此对比实验有了新的设计：

对此对比实验有了新的设计：

设计思路设计思路二二:

实验步骤实验步骤1.如图组装实验仪器并检验装置的气密性如图组装实验仪器并检验装置的气密性;

2.用橡皮塞分别塞好两试管一端，将橡皮塞的用橡皮塞分别塞好两试管一端，将橡皮塞的一端朝下倒立固定在铁架台的滴定管夹上；

一端朝下倒立固定在铁架台的滴定管夹上；

Na2CO3溶液NaHCO3溶液稀盐酸稀盐酸二二:

实验步骤实验步骤3.3.用量筒量取相同浓度用量筒量取相同浓度2mol/L2mol/L的的NaNa22COCO33和和NaHCONaHCO33溶液各溶液各5ml5ml，将其分别倒入两试管中；

，将其分别倒入两试管中；

4.4.将气球分别套在有凸口的试管另外一端并将气球分别套在有凸口的试管另外一端并用线绳将气球系紧；

用线绳将气球系紧；

5.5.用两注射器分别吸入用两注射器分别吸入3ml9mol/L3ml9mol/L盐酸；

盐酸；

6.6.将注射器插入橡皮塞，将盐酸分两次同时将注射器插入橡皮塞，将盐酸分两次同时注入，每次注入，每次1.5ml1.5ml，观察这，观察这22次气球的变化。

次气球的变化。

（第一次观察气球膨胀的大小；

第二次思考（第一次观察气球膨胀的大小；

第二次思考碳酸钠与少量盐酸到底反应生成了什么。

）碳酸钠与少量盐酸到底反应生成了什么。

）三、实验操作视频四四:

实验结果记录实验结果记录五五:

实验小结实验小结改进后的实验优点：

改进后的实验优点：

11、操作简单，现象明显，过程有趣，安全性强，既适、操作简单，现象明显，过程有趣，安全性强，既适合教师课堂演示，也可以开设学生分组实验；

合教师课堂演示，也可以开设学生分组实验；

22、解决了碳酸钠、碳酸氢钠固体不方便同时倒入的情、解决了碳酸钠、碳酸氢钠固体不方便同时倒入的情况；

况；

33、解决了、解决了0.3g0.3g碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应本身碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应本身就是碳酸氢钠产生的气体多，而对实验造成的干扰；

就是碳酸氢钠产生的气体多，而对实验造成的干扰；

44、分、分22次注入：

第一次注入区分速率，第次注入：

第一次注入区分速率，第22次注入能进次注入能进一步说明碳酸钠与少量盐酸产生的是碳酸氢钠，很好的一步说明碳酸钠与少量盐酸产生的是碳酸氢钠，很好的从宏观现象反应微观原理。

从宏观现象反应微观原理。

谢谢大家！

巢湖一中吴晶晶