高考总复习课件苏教版难溶电解质的溶解平衡PPT格式课件下载.ppt

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平衡的常数。

（2）表示：

用符号表示：

用符号_表示。

表示。

溶解溶解生成生成沉淀溶解沉淀溶解Ksp（3）影响因素：

只与影响因素：

只与_有关。

有关。

（4）表示意义：

反应难溶电解质在水中的表示意义：

反应难溶电解质在水中的_。

温度温度溶解能力溶解能力思考感悟思考感悟难溶电解质的难溶电解质的Ksp数值越小，表明其在水中的溶解数值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？

能力就越弱，这种说法对吗？

【提示提示】不对。

当难溶电解质的化学式所表示不对。

当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数相同时，的组成中阴阳离子个数相同时，Ksp越小，难溶电越小，难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数不同，阳离子个数不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力不能用于直接判断溶解能力的强弱。

的强弱。

清单二清单二沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用自我自我诊断断答案：

答案：

C基基础回回归1利用生成沉淀来分离或除去杂质离子利用生成沉淀来分离或除去杂质离子例如：

除去例如：

除去CuSO4溶液中混有的少量溶液中混有的少量Fe3课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素1内因：

难溶物质本身性质，这是主要内因：

难溶物质本身性质，这是主要决定因素。

决定因素。

2外因外因

（1）浓度：

加水冲稀，平衡向溶解方向移动，浓度：

加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但但Ksp不变。

不变。

（2）温度：

绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升温度：

绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。

增大。

（3）同离子效应：

向平衡体系中加入难溶产物溶解同离子效应：

向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动。

产生的离子，平衡逆向移动。

（4）其他：

向平衡体系中加入可与体系中某些离子其他：

向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的离子或气体时，平反应生成更难溶或更难电离的离子或气体时，平衡向溶解方向移动，但衡向溶解方向移动，但Ksp不变。

例例例例11（2010年高考山东卷年高考山东卷）某温度下，某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分分别别在在溶溶液液中中达达到到沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡后后，改改变变溶溶液液pH，金金属属阳阳离离子子浓浓度度的的变变化化如如图图所所示示。

据据图图分分析析，下下列列判判断错误的是断错误的是（）AKspFe（OH）3KspCu（OH）2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点点变到到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c（H）与与c（OH）乘乘积相等相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分分别在在b、c两点代表的溶液两点代表的溶液中达到中达到饱和和【解析解析】根据根据题意，意，图中曲中曲线为沉淀溶解平衡曲沉淀溶解平衡曲线，曲，曲线上的所有点上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，平衡的溶液，D正确；

正确；

选取曲线上的选取曲线上的b、c两点，两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe（OH）3饱和溶液饱和溶液中的中的OH浓度小于浓度小于Cu（OH）2饱和溶液中的饱和溶液中的OH浓度浓度,所以所以KspFe（OH）3Ksp时，就会生成时，就会生成沉淀，据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、沉淀，据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。

如以除杂常用的方法。

如以Na2S、H2S等作沉淀剂，等作沉淀剂，使使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

等沉淀。

（2）沉淀的溶解沉淀的溶解当当Qc”、“”或或“”）。

【解析解析】

（1）尿酸钠的尿酸钠的Kspc（Na）c（Ur）8.01038.01036.4105。

（2）由题给信息，由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应的的平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。

温度降低平衡减小。

温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。

应。

【答案答案】

（1）6.4105

（2）减小放热减小放热（3）1.33106molL1”、“”或或“”）。

（2）25时，时，HF电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由，列式并说明得出该平衡常数的理由_。

（3）4.0103molL1HF溶液与溶液与4.0104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液溶液等体积混合，调节混合液pH为为4.0（忽略调节时混合液体积的变化忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

说明是否有沉淀产生。

【解析解析】本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力。

由题给数据可知，相同条件下，息提取的能力。

由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度，则等体积、等浓度时，时，HSCN溶液中溶液中c（H）比比CH3COOH溶液中的大，溶液中的大，则反应速率要快，最终均与则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得完全反应，得到到CH3COONa溶液和溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，水解程度越大，所以反应后的溶液中，c（CH3COO）c（SCN）。

（1）HSCN的酸性比的酸性比CH3COOH强，其强，其溶液中溶液中c（H）较大，故其溶液与较大，故其溶液与NaHCO3溶液的溶液的反应速率较快反应速率较快Ksp（CaF2），有沉淀产生。

，有沉淀产生。

跟踪跟踪训练（随学随随学随练，轻松松夺冠冠）已知已知H2A在水中存在以下平衡：

在水中存在以下平衡：

H2AHHA，HAHA2。

回答以下。

回答以下问题：

（1）NaHA溶液溶液_（填填“显酸性酸性”、“显碱性碱性”、“显中性中性”或或“酸碱性无法确定酸碱性无法确定”），原因是，原因是_。

（2）某温度下，向某温度下，向0.1molL1的的NaHA溶液中滴溶液中滴入入0.1molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是下关系一定正确的是_（填字母填字母）。

Ac（H）c（OH）11014Bc（Na）c（K）c（HA）2c（A2）Cc（Na）c（K）Dc（Na）c（K）0.05molL1（3）已知常温下已知常温下H2A的的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以和溶液中存在以下平衡：

下平衡：

CaA（s）Ca2（aq）A2（aq）H0。

温度升高温度升高时，Ksp_（填填“增大增大”、“减小减小”或或“不不变”，下同，下同）。

滴加少量滴加少量浓盐酸，酸，c（Ca2）_，原因是，原因是_（用文字和离子方程式用文字和离子方程式说明明）。

（4）若向若向CaA悬浊液中加入液中加入CuSO4溶液，生成一种黑溶液，生成一种黑色固体物色固体物质，写出，写出该过程中反程中反应的离子方程式的离子方程式_。

解析：

（1）通过通过H2A的电离方程式不能确定的电离方程式不能确定HA的电的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液溶液的酸碱性。

的酸碱性。

（2）溶液显中性，则溶液显中性，则c（H）c（OH），根据电荷守恒有：

，根据电荷守恒有：

c（H）c（Na）c（K）c（OH）c（HA）2c（A2），则，则c（Na）c（K）c（HA）2c（A2）；

加入；

加入KOH溶液，发生反应为溶液，发生反应为HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量的物质的量小于小于NaHA的物质的量，的物质的量，c（Na）c（K）。

（3）该溶解平衡溶解平衡为吸吸热反反应，升温，升温Ksp增大；

加增大；

加盐酸酸发生反生反应：

A2HHA，A2浓度减度减小，溶解平衡向右移小，溶解平衡向右移动，此，此时，n（Ca2）显著增著增大，而溶液体大，而溶液体积变化不大，所以化不大，所以c（Ca2）增大。

（4）向向CaA悬浊液中加入液中加入CuSO4溶液，溶液，Cu2结合合A2生成更生成更难溶的溶的CuA。

（1）酸碱性无法确定不能确定酸碱性无法确定不能确定HA的电离的电离程度和水解程度的大小程度和水解程度的大小

（2）BC（3）增大增大增大加盐酸发生反应：

增大加盐酸发生反应：

A2HHA，A2浓度减小，浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，的溶解平衡向右移动，n（Ca2）显著增大，而溶液体积变化不大，所以显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2）增大增大（4）CaA（s）Cu2（aq）Ca2（aq）CuA（s）