河南省中考化学试卷及答案PPT格式课件下载.ppt
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肥皂水pH试纸13“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分NaCl由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；
除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；
电解食盐水可制烧碱：
高温2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+X，则X的化学式为。
离子离子过滤过滤Cl2142011年是“国际化学年”。
化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。
水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是；
人体缺少必需微量元素会得病，如缺会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；
含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。
维生素碘NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O15一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为；
该反应所属的基本反应类型是；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.73.4g分解反应分解反应22:
916在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；
反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）有关反应的化学方程式为:
（写出一个即可）。
Al3+和Fe2+小Fe十2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag三、简答题（本题包括4个小题，共12分）17（2分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配制成9.8的硫酸g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：
Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
硫酸500mL化学式：
H2SO4密度：
1.84g/cm3质量分数：
98%随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
锌与稀硫酸反应能生成氢气。
18418（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。
甲金属的活动性乙金属的导电性丙金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。
铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。
空气湿度较大且温度要高一些。
甲甲Fe2O3+6HCl2FeCl3十十3H2O19（3分）右图是实验室制取气体的常用装置。
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜?
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
MnO22H2O2=2H2O+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。
（或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。
气体是二氧化碳。
）20（4分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：
Cl2+H2OHCI+HCIO（次氯酸）。
右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题?
（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。
（提示：
HCIO+NaOHNaClO+H2O）（3）图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?
若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。
不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味。
（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。
气体飘进鼻孔。
）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。
具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。
取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。
四、综合应用题（共12分）21碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量。
CO2
（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）。
A碳元素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为D碳的相对原子质量为12.01C（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。
它们之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则甲的化学式为；
丙转化为丁的化学力。
程式为。
CaO+H2OCa（OH）2CaCO3（4）右边是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因,并写出化学方程式。
CO2被浓被浓NaOH溶液吸收，溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。
，使气球胀大。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。
已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
气体通过装置的顺序是A（装置不能重复使用）。
从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。
高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CDB将尾气点燃或进行收集等。
将尾气点燃或进行收集等。
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
解解：
生成：
生成CO2的质量为：
的质量为：
12.5g+50g-58.1g=4.4g（1分分）设石灰石中设石灰石中CaCO3的质量为的质量为x。
CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O（1分分）10044x4.4g44x=1004.4gx=10g答：
石灰石中杂质的质量分数为答：
石灰石中杂质的质量分数为20。
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