水的离子积和溶液PH_精品文档PPT资料.pptx
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2.理解用PH表示溶液酸碱度的意义。
能力目标能力目标：
1.掌握C（H+）、PH值与溶液酸碱度的关系；
2.掌握PH的有关计算。
情感目标情感目标：
培养学生良好的学习习惯。
目标展示目标展示第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）根据精确的实验测出，纯水中存在着极少量的H+和OH-，说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的解离。
H2OH+OH-从纯水的导电实验测得，在25时，1L水中有110-7molH2O解离。
因此，H+和OH-的浓度都等于10-7mol/L，且它们的乘积是一个常数（用Kw表示）。
即：
Kw=H+OH-一、水的离子积第四节水的离子积和溶液的pH导学达标导学达标第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）Kw是水中H+和OH-的乘积。
因此，我们把Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。
常温下，Kw=H+OH-=110-7110-7=110-14。
Kw值为110-14。
一、水的离子积第四节水的离子积和溶液的pH第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）实验证明，不仅在纯水中H+和OH-乘积是一个常数，在以水作溶剂的溶液中也是如此。
由此可知，在酸性溶液中不是没有OH-，只是含有的H+多一些；
在碱性溶液中也不是没有H+，只是含有的OH-多一些。
总之，不管稀溶液是酸性、碱性或中性，常温下，H+与OH-的乘积都等于110-14。
二、溶液的酸碱性与pH第四节水的离子积和溶液的pH第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）常温下，溶液的酸碱性与H+、OH-的关系可以表示为：
中性溶液H+OH-110-7mol/L酸性溶液H+OH-，H+110-7mol/L碱性溶液H+OH-，H+110-7mol/L第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）利用H+的大小，可以表示溶液的酸碱性。
但是在稀溶液中H+的数值很小，用物质的量浓度表示很不方便。
因此，通常采用的负对数来表示溶液的酸碱性，这个值称为溶液的pH。
pH-lgH+二、溶液的酸碱性与pH第四节水的离子积和溶液的pH第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）例：
.H+=1.010-3mol/LpH=-lg（1.010-3）=3.H+=1.010-7mol/LpH=-lg（1.010-7）=7.OH-=1.010-5mol/LH+=Kw/OH-=1.010-14/1.010-5mol/L=1.010-9mol/LpH=-lg（1.010-9）=9第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）溶液的pH与溶液中H+的关系：
酸性增强碱性增强第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH溶液的酸性越强，pH越小；
溶液的碱性越强，pH越大。
第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH名称pH名称pH名称pH梨3.64.0番茄4.04.4柑橘3.04.0苹果2.93.3香蕉4.54.7啤酒4.05.0草莓3.03.5萝卜5.25.6牛奶6.36.6葡萄3.54.5桃3.43.6饮用水6.58.0第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）溶液pH的测定可采用酸碱指示剂，该法是利用某些有机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里，能显示出不同颜色的性质来指示溶液的酸碱性。
第四节水的离子积和溶液的pH酸碱指示剂酸碱指示剂二、溶液的酸碱性与pH第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）欲简便快捷地测定溶液的pH，可用pH试纸。
pH试纸在不同酸碱条件下，显示出不同的颜色，与标准比色卡相对照，就可得出被测溶液的近似pH。
第四节水的离子积和溶液的pHpHpH试纸试纸二、溶液的酸碱性与pH第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）1.在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积有无变化？
2.计算下列溶液的PH1）.0.01mol/LNaOH溶液2）.0.001mol/LHCl溶液达标测评达标测评第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）本节课主要学习了水的离子积和溶液PH的知识点，要求大家能够掌握用PH计算溶液酸碱度的方法。
巩固达标巩固达标第二章溶液和弱电解质的解离平衡高等教育出版社化学（通用类）布置作业作业本：
1.书上课后习题1、2、3；
2.自习上完成练习册相关习题。
要求：
字迹工整，过程完整。
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