中考复习如何解决中考化学中有关定量认识化学变化的问题PPT文件格式下载.ppt

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（2）富马酸亚铁的相对分子质量为_。

（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为_mg（计算结果取整数）。

4解析：

此题根据已给的商品标签上标示的物质成分及含量来进行化学式的相关计算，涉及考查了化学式的组成元素、原子个数、相对分子质量以及根据某元素的质量分数求解该元素的质量等计算。

由此可见，考查化学式的相关计算，通常与生活实际内容联系起来。

421417066二、相关题例二、相关题例例2鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。

完成下列计算：

（1）碳酸钙的质量；

（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（结果保留一位小数）二、相关题例二、相关题例解析：

本题考查化学方程式的计算。

先确定题目中所发生的反应，然后根据化学方程式中已知量的质量求出溶质的质量，再根据溶质的质量分数进行计算可求得结果。

根据质量守恒定律，可计算出生成CO2的质量为8.8g，然后依据相关化学方程式，根据CaCO3、CO2、CaCl2的质量比求得CaCO3、CaCl2的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数。

注意反应后烧杯中的物质除了溶液以外，还有鸡蛋壳中的不溶物。

二、相关题例二、相关题例解：

解：

根据根据质量守恒定律，生成二氧化碳的量守恒定律，生成二氧化碳的质量量为80g30g101.2g8.8g设30g鸡蛋壳中碳酸蛋壳中碳酸钙的的质量量为x，生成，生成氯化化钙的的质量量为y。

CaCO32HClCaCl2H2OCO210011144xy8.8g100/x=44/8.8gx20g;

111/y=44/8.8gy22.2g所得所得溶液中溶溶液中溶质的的质量分数量分数22.2g/101.2g-（30g-20g）100%24.3%答：

答：

30g鸡蛋壳中碳酸蛋壳中碳酸钙的的质量量为20g；

所得溶液；

所得溶液中溶中溶质的的质量分数量分数为24.3%。

二二二二、相关题例、相关题例、相关题例、相关题例例3某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。

二、相关题例二、相关题例解析：

此类试题重在考察对实验数据的分析、归纳能力。

因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。

比较本题的第一次和第二次的实验数据，可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一次和第三次的实验数据，可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20g合金和80g稀硫酸恰好完全反应”。

80二、相关题例二、相关题例解：

设合金中合金中铁的的质量量为x，生成硫酸，生成硫酸亚铁的的质量量为y。

FeH2SO4FeSO4H2561522xy0.4g56/x=2/0.4gx11.2g;

152/y=2/0.4gy20.4g

（2）铁的的质量分数量分数为11.2g/20g100%=56%（3）所得溶液中溶）所得溶液中溶质的的质量量分数分数20.4g/11.2g+80g-0.4g100%22.5%答答：

铁的质量分数为铁的质量分数为56%；

所得溶液中溶；

所得溶液中溶质的的质量量分数分数为22.5%。

二、相关题例二、相关题例例4某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。

计算：

需要氢氧化钠固体的质量为_g，水的体积为_mL（水的密度近似看作1gcm3）。

称量：

调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。

然后_（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。

A将氢氧化钠固体加入烧杯中B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是_。

16184BA氢氧化氧化钠易潮解易潮解左左二、相关题例二、相关题例溶解：

用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_时，反应恰好完全进行。

当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_（写化学式）。

试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）05101520253035302520温度温度/氢氧化钠溶液的质量氢氧化钠溶液的质量/g二、相关题例二、相关题例解析：

此题的解题核心在分析曲线的变化规律，第一，明确横纵坐标的意义；

第二，关注图像中曲线的起止点、转折点和走向，尤其是关键点（开始和结束时）物质的质量以及蕴含的具体化学反应的发生进程等。

以本题为例，读图时先要分析坐标，横坐标表示氢氧化钠溶液的质量，单位为克；

纵坐标表示温度，单位为摄氏度。

从曲线上可以得出“当加入20g氢氧化钠溶液时，反应后溶液温度最高，也就是反应恰好完全中和”。

二、相关题例二、相关题例溶解：

试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）05101520253035302520温度温度/氢氧化钠溶液的质量氢氧化钠溶液的质量/g20gNaCl、HCl二、相关题例二、相关题例解：

20g氢氧化氧化钠溶液中溶液中NaOH的的质量量：

20g8=1.6g设该稀稀盐酸中酸中HCl的的质量量为X。

HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540X1.6g36.5/X=40/1.6gX=1.46g稀稀盐酸酸的的质量分数量分数：

1.46g/20g100=7.3答：

该稀稀盐酸中溶酸中溶质的的质量分数量分数为7.3三、分析问题的主要思路三、分析问题的主要思路相对相对分子质量分子质量化学式化学式某元素的某元素的质量分数质量分数各元素各元素质量比质量比化学化学方程式方程式不纯物质的计算不纯物质的计算（杂质不参加反应杂质不参加反应）纯净物的计算纯净物的计算混合物的计算混合物的计算元素质量的分析元素质量的分析元素质量的分析元素质量的分析在进行化学计算时：

明确范围，做到心中有数；

抓住核心，做到有理有据；

解读图表，做到数据精准；

掌握程序，做到解题规范；

拓展思维，做到一题多解。

实验现象数据论证