化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)(新人教版必修1)PPT格式课件下载.ppt

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你知道吗？

个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。

微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行计为单位对其进行计算算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量一、一、物质的量物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集体的物理量表示含有一定数目粒子的集体的物理量单位为摩尔（简称单位为摩尔（简称“摩摩”）（）（mol）如如H2SO4的的物质的量物质的量不能简化为不能简化为H2SO4的量的量也不能写成也不能写成H2SO4的质量或的质量或H2SO4的数量的数量物质的量是一个专有名词，由四个字组成物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个是一个整体，不能分割，也不可加字、减字整体，不能分割，也不可加字、减字;

粒子粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子等；

粒子要指明子等；

粒子要指明,一般用化学式表示。

一般用化学式表示。

注意物物理理量量单单位位名名称称单单位位符符号号长长度度质质量量时时间间电电流流强强度度热力学温度热力学温度发发光光强强度度米米千千克克秒秒安安培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩尔尔mkgsAKcdmol国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量的七个基本物理量物物质质的的量量米米：

1791年法国决定把通过巴黎的地球子午年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。

千万规定为一米。

后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。

了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。

1983年第年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于米等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔秒时间间隔内所经路径的长度。

内所经路径的长度。

千克千克：

国际千克原器的质量为国际千克原器的质量为1kg。

国际千克国际千克原器是原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。

年第一届国际计量大会批准制造的。

它是一个高度和直径均为它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成用铂铱合金制成的圆柱体。

原形保存在巴黎国际计量局。

的圆柱体。

思考思考：

1mol到底有多大，其衡量基准是什么？

到底有多大，其衡量基准是什么？

生平简介生平简介意大利化学家。

意大利化学家。

1776年年8月月9日生于日生于都灵市一个律师家庭，都灵市一个律师家庭，1856年年7月月9日卒日卒于都灵市。

于都灵市。

1792年进都灵大学法律系学年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。

师。

1800年弃法从理，十分勤奋，年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。

自年被聘任都灵大学理科教授。

自18年年被选为都灵科学院院士后，还担任过意被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长大利教育委员和度量衡学会会长国际规定：

国际规定：

1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数（NA）的值个的值个微粒。

微粒。

0.012kg12C所含有的碳原子数即所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，约约6.026.0210102323个个即即NA6.021023mol-1注意不能认为不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个国际规定：

1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数（NA）的值的值个微粒。

个微粒。

判断判断判断判断下面叙述是否正确下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有每摩尔物质含有6.021023个微粒个微粒（B）摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔的大米约含有摩尔的大米约含有6.021023个米粒个米粒填空填空填空填空

（1）1mol碳原子含有约碳原子含有约个碳原子个碳原子16.021023

（2）0.3mol硫酸分子含有约硫酸分子含有约个硫酸分子个硫酸分子0.36.021023（3）10mol钠离子含有约钠离子含有约个钠离子个钠离子106.021023物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

物质的量物质的量（n）=物质所含微粒数目物质所含微粒数目（N）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NA）讨论讨论讨论讨论1molH2O中氢原子、中氢原子、氧原子的物质的量为多少？

氧原子的物质的量为多少？

H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol结论：

微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量填空填空填空填空（4）1molNa2SO4含有含有molNa+2molSO421个氧原子个氧原子0.5molNa2SO4含有含有molNa+1molSO420.5个氧原子个氧原子约约26.021023约约46.021023填空填空填空填空（5）1molOH含有含有mol质子质子有有个个电子电子含有含有5.4181023个质子的个质子的OH离子的物质的量约为离子的物质的量约为摩尔摩尔9约约106.021023（5.4181023）（96.021023）=0.1选择选择选择选择0.1molKClO3和和0.1molKClO中所含微粒数相中所含微粒数相等的是等的是（）（A）钾离子钾离子（B）氯离子氯离子（C）氯原子氯原子（D）氧原子氧原子ACKClO3=K+ClO3KClO=K+ClO知识链接知识链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol化学反应方程式中，系数之比即反应过程中化学反应方程式中，系数之比即反应过程中化学反应方程式中，系数之比即反应过程中化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比各物质的物质的量之比各物质的物质的量之比各物质的物质的量之比实验中，如何取出实验中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多物质的量的物质粒子、或更多物质的量的物质启示启示假如每颗米的质量都一样，现知道每万颗米的质量都为公斤那么要取万颗米时，你用数的还是用称的？

请找出请找出1mol物质的质量有什么规律物质的质量有什么规律l一个分子或一个分子或原子的质量原子的质量2.6572.6571010-23-23gg4.4854.4851010-23-23gg3.2943.2941010-24-24gg2.9902.9901010-23-23gg物质的量物质的量molmolmolmol相对分子或相对分子或原子质量原子质量mol物质物质的质量的质量gggg摩尔质量摩尔质量定义：

单位:

1摩尔物质具有的质量。

摩尔物质具有的质量。

用用M表示表示克克/摩摩符号：

符号：

g/mol或或g.mol1数值：

等于该物质的式量。

物质的量物质的量（mol）物质的质量物质的质量（g）摩尔质量摩尔质量（g/mol）n=mM=例例190克水相当于多少摩水克水相当于多少摩水?

解解:

水的式量是水的式量是18,水的摩尔质量是水的摩尔质量是18g/mol。

n（H2O）=90g18g/mol=5mol答：

答：

90克水相当于克水相当于5mol水。

水。

注意解题注意解题格式格式例例24.9克硫酸里含有多少个硫酸分子克硫酸里含有多少个硫酸分子?

硫酸的式量是硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98g/mol。

n（H2SO4）=4.9g98g/mol=0.05mol答：

4.9克硫酸里含有克硫酸里含有（3.011022）个硫酸分子。

个硫酸分子。

N（H2SO4）=（0.05mol）（6.021023）/mol=（3.011022）1摩尔混合气体摩尔混合气体具有的质量叫做混合气具有的质量叫做混合气体气的摩尔质量体气的摩尔质量。

用。

用M表示表示单位单位:

克克/摩摩g/mol或或g.mol1混合气体的混合气体的平均摩尔质量平均摩尔质量（g/mol）混合气体混合气体的的总质量总质量（g）混合气体的混合气体的总总物质的量物质的量（mol）=特特别别提提示示小试牛刀小试牛刀标准状况下，有标准状况下，有O2和和CO2的组成混合气体的组成混合气体0.3mol，其质量为，其质量为11.4克，则混合气体中克，则混合气体中氧气的质量分数为氧气的质量分数为。

答案答案:

42%小小结结通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。

微观粒子有机地联系起来。

物质的量物质的量微粒数微粒数NA.NA.MM质量质量NA阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（6.021023/mol）M摩尔质量摩尔质量（g/mol）