广东专版高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练二Word下载.docx

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B

8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维

C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物

D．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

石油的分馏是物理变化，石油裂化是化学变化，A错误；

天然纤维的种类很多，棉﹑麻﹑毛﹑丝等都属于天然纤维，B正确；

糖类中的单糖和二糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；

乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。

9．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象如下表所示。

装置

序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

①

0.2mol/LNa2SO3溶液

品红溶液

红色消失

②

饱和Ag2SO4溶液

产生白色沉淀

③

0.2mol/LCuSO4溶液

溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀

④

0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是（　　）

A．Na2SO3溶液具有漂白性

B．Ksp（Ag2SO4）<

Ksp（Ag2SO3）

C．实验③，SO与Cu2＋发生了氧化还原反应

D．实验④，发生反应的离子方程式为3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3SO2↑

Na2SO3溶液能使品红溶液褪色，说明Na2SO3溶液具有漂白性，故A正确；

在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp（Ag2SO4）>

Ksp（Ag2SO3），故B错误；

CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO与Cu2＋发生了氧化还原反应，故C正确；

Al2（SO4）3溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中发生了相互促进的水解反应，发生反应的离子方程式为3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3SO2↑，故D正确。

10．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA

B．4.6gNa与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA

C．0.1molMnO2与40g36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA

D．1L0.2mol·

L－1FeSO4溶液与0.1molH2O2反应，溶液中

Fe3＋数为0.2NA

标准状况下，苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；

4.6gNa的物质的量为0.2mol，与足量水反应生成0.1molH2，所以生成H2分子的个数是0.1NA，故B正确；

0.1molMnO2与40g36.5%的盐酸加热充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以生成氯气的分子数小于0.2NA，故C错误；

溶液中

Fe3＋水解，所以Fe3＋数小于0.2NA，D错误。

11．有（a）、（b）.（c）的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是（　　）

A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B．a、b、c的一氯代物都只有三种

C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；

a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种，B不正确；

a、b、c分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正确；

由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，D不正确。

C

12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·

L－1；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

A．原子半径：

W>

Z>

Y>

X>

M

B．常见气态氢化物的稳定性：

X<

Y<

Z

C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g·

L－1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L·

mol－1×

0.76g·

L－1＝17g·

mol－1，则M为H元素，Y为N元素；

X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为×

（6＋7＋8＋1）＝11，所以W为Na元素。

A项，所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，错误；

B项，X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，正确；

C项，NaH与水发生反应：

NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，错误；

D项，由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，错误。

故选B。

13．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。

工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。

下列说法错误的是（　　）

A．电解时，铜电极连接电源负极

B．甲溶液可回用于该电解池

C．离子交换膜a是阴离子交换膜

D．阳极电极反应式：

Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O

工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，说明Fe溶解进入溶液，则Fe电极为阳极连接电源的正极，Cu电极为阴极连接电源的负极，故A正确；

在Cu电极上，水电离的H＋放电使阴极区c（OH－）增大，Na＋通过阳离子交换膜a进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，则甲溶液为NaOH，可以回用于该电解池，故B正确；

根据B项分析可知，因Na＋要通过离子交换膜a从中间隔室进入阴极区，所以离子交换膜a是阳离子交换膜，故C错误；

Fe电极溶解生成FeO进入溶液，电极反应式为：

Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故D正确。

26．纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。

某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3。

请回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是________，在该实验中，其作用是________。

（2）将上述接口连接顺序补充完整：

a→________；

b→________；

d→________。

（3）装置D中选择的试剂是________（填序号，下同），装置E中选择的试剂是________。

①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③无水CaCl2固体　④碱石灰

（4）装置C中发生反应的离子方程式为___________________

____________________________________________________。

（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为_____________（结合化学用语解释）。

（6）当生成5g沉淀时，理论上消耗两种气体（标准状况下）的总体积可能为________________。

根据装置图及使用的试剂可知，A是生成二氧化碳的装置；

B是生成氨气的装置；

C是生成碳酸钙沉淀的装置；

生成的二氧化碳中混有氯化氢，可以通过D装置除去，E装置可以防止未反应的氨气污染空气。

（1）根据图示，仪器甲为干燥管，在该实验中，干燥管可以防止三颈烧瓶中气体的压强变化引起的倒吸。

（2）根据上述分析，生成的二氧化碳和氨气通入C中反应生成碳酸钙，通过D除去二氧化碳中的氯化氢，尾气用E吸收，上述接口连接顺序为：

a→f→g→e；

b→c；

d→h。

（3）装置D是除去二氧化碳中的氯化氢，可以选择饱和NaHCO3溶液，装置E是吸收未反应的氨气，可以选用无水CaCl2固体。

（4）装置C中氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH。

（5）碳酸钙能够被过量的二氧化碳转化为碳酸氢钙，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，因此随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少。

（6）n（CaCl2）＝0.2L×

0.5mol·

L－1＝0.1mol，5g碳酸钙沉淀的物质的量＝＝0.05mol，根据Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH可知，当氯化钙过量，消耗氨气0.1mol，二氧化碳0.05mol，共消耗气体0.15mol，标准状况下的体积＝0.15mol×

22.4L·

mol－1＝3.36L；

但通入的气体过量将生成的部分碳酸钙溶解，则生成0.1mol碳酸钙消耗氨气0.2mol，二氧化碳0.1mol，溶解0.05mol碳酸钙需要消耗0.05mol二氧化碳，共消耗气体0.35mol，标准状况下的体积＝0.35mol×

mol－1＝7.84L。

（1）干燥管　防止倒吸

（2）fge　c　h　（3）②　③

（4）Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH

（5）CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水

（6）3.36L、7.84L

27．氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。

以某种铜矿粉（含Cu2S、CuS及FeS等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：

①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

②Ksp（CuCl）＝2×

10－7，2Cu＋===Cu＋Cu2＋的平衡常数K1＝1×

106

回答下列问题：

（1）“灼烧”时，被还原的元素有________（填元素符号）。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。

实验室配制该硫酸