广东专版高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练二Word下载.docx

1、B8下列关于有机物的说法正确的是（）A石油的分馏和裂化均属于化学变化B棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色石油的分馏是物理变化，石油裂化是化学变化，A错误；天然纤维的种类很多，棉麻毛丝等都属于天然纤维，B正确；糖类中的单糖和二糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。9为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象如下表所示。装置序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/L Na2SO3溶液

2、品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp（Ag2SO4）Ksp（Ag2SO3），故B错误；CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO与Cu2发生了氧化还原反应，故C正确；Al2（SO4）3溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中发生了相互促进的水解反应，发生反应

3、的离子方程式为3SO2Al33H2O=2Al（OH）33SO2，故D正确。10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24 L苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NAB4.6 g Na与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NAC0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NAD1 L 0.2 molL1 FeSO4溶液与0.1 mol H2O2反应，溶液中Fe3数为0.2NA标准状况下，苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与足量水反应生成0.1 mol H2，所以生成H2分子的

4、个数是0.1NA，故B正确；0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以生成氯气的分子数小于0.2NA，故C错误；溶液中Fe3水解，所以Fe3数小于0.2NA，D错误。11有（a）、（b）.（c）的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是（）A符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种Ba、b、c的一氯代物都只有三种Ca、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同Da、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；a、b、c的一氯代物分

5、别有3、3、4种，B不正确；a、b、c分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正确；由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，D不正确。C12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：XYZC1 mol WM溶于足量水中完全

6、反应，共转移2 mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76 gL1，该气态化合物的摩尔质量为22.4 Lmol10.76 gL117 gmol1，则M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6781）11，所以W为Na元素。A项

7、，所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH，即WXYZM，错误；B项，X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，正确；C项，NaH与水发生反应：NaHH2O=NaOHH2，1 mol NaH溶于足量水中完全反应共转移1 mol电子，错误；D项，由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，错误。故选B。13高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室

8、中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（）A电解时，铜电极连接电源负极B甲溶液可回用于该电解池C离子交换膜a是阴离子交换膜D阳极电极反应式：Fe6e8OH=FeO4H2O工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，说明Fe溶解进入溶液，则Fe电极为阳极连接电源的正极，Cu电极为阴极连接电源的负极，故A正确；在Cu电极上，水电离的H放电使阴极区c（OH）增大，Na通过阳离子交换膜a进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，则甲溶液为NaOH，可以回用于该电解池，故B正确；根据B项分析可知，因Na要通过离子交换膜a从中间隔室进入阴极区，所以离子交换膜a是阳离子交换膜，故C错误；Fe电极溶解生成F

9、eO进入溶液，电极反应式为：Fe6e8OH=FeO4H2O，故D正确。26纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3。请回答下列问题：（1）仪器甲的名称是_，在该实验中，其作用是_。（2）将上述接口连接顺序补充完整：a_；b_；d_。（3）装置D中选择的试剂是_（填序号，下同），装置E中选择的试剂是_。饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液无水CaCl2固体碱石灰（4）装置C中发生反应的离子方程式为_。（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐

10、减少，其可能的原因为_（结合化学用语解释）。（6）当生成5 g沉淀时，理论上消耗两种气体（标准状况下）的总体积可能为_。根据装置图及使用的试剂可知，A是生成二氧化碳的装置；B是生成氨气的装置；C是生成碳酸钙沉淀的装置；生成的二氧化碳中混有氯化氢，可以通过D装置除去，E装置可以防止未反应的氨气污染空气。（1）根据图示，仪器甲为干燥管，在该实验中，干燥管可以防止三颈烧瓶中气体的压强变化引起的倒吸。（2）根据上述分析，生成的二氧化碳和氨气通入C中反应生成碳酸钙，通过D除去二氧化碳中的氯化氢，尾气用E吸收，上述接口连接顺序为：afge；bc；dh。（3）装置D是除去二氧化碳中的氯化氢，可以选择饱和Na

11、HCO3溶液，装置E是吸收未反应的氨气，可以选用无水CaCl2固体。（4）装置C中氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH。（5）碳酸钙能够被过量的二氧化碳转化为碳酸氢钙，CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，因此随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少。（6）n（CaCl2）0.2 L0.5 molL10.1 mol，5 g碳酸钙沉淀的物质的量0.05 mol，根据Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH可知，当氯化钙过量，消耗氨气0.1 mol，二

12、氧化碳0.05 mol，共消耗气体0.15 mol，标准状况下的体积0.15 mol22.4 Lmol13.36 L；但通入的气体过量将生成的部分碳酸钙溶解，则生成0.1 mol碳酸钙消耗氨气0.2 mol，二氧化碳0.1 mol，溶解0.05 mol碳酸钙需要消耗0.05 mol二氧化碳，共消耗气体0.35 mol，标准状况下的体积0.35 molmol17.84 L。（1）干燥管防止倒吸（2）fgech（3）（4）Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH（5）CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水（6）3.36 L、7.84 L27氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉（含Cu2S、CuS及FeS等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：已知：CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；Ksp（CuCl）2107，2Cu=CuCu2的平衡常数K11106回答下列问题：（1）“灼烧”时，被还原的元素有_（填元素符号）。（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸