中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十一单元盐化肥精讲试题Word文件下载.docx

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Na2CO3、CaCl2的性质

2＋2

2012

选择、分析

9；

27

NaCl、Na2CO3的性质及用途

2＋6

　　盐及化学肥料是怀化中考的常考内容，分值为4～11分，主要以选择题、填空题、推断题题型进行考查，涉及内容有：

①盐的性质；

②盐的用途；

③粗盐提纯；

④化肥种类的判断；

⑤使用化肥的注意事项。

预计2017年会将盐的用途与化肥的种类（判断）用选择题或填空题的形式综合考查。

怀化五年中考真题演练）

　常见盐的性质和用途

1．2016怀化中考4题2分）蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（A）

A．碳酸氢钠　B．生石灰　C．氢氧化钠　D．氯化钠

2．（2015怀化中考28题5分）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分。

将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D。

根据你的推断，回答下列问题：

（1）D俗称__熟石灰或消石灰__；

（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是__吸水干燥__；

（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式__CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O__；

该反应产生的现象是__有白色沉淀产生__。

3．（2012怀化中考27题6分）A与B有如下的反应：

A＋B→C＋D

（1）若C为厨房内常用的调味品；

在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是__稀盐酸__。

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH__＝__（选填“＜”、“＞”或“＝”）7；

写出A、B两溶液反应的化学方程式__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。

（2）若B常用来改良酸性土壤；

D是重要的化工原料且与B的类别相同；

B与CO2反应也能生成C；

则A为__Na2CO3__。

C的用途是（只要写一种）__建筑材料（合理即可）__。

写出B溶液与CO2反应的化学方程式__CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O__。

4．（2014怀化中考22题4分）分类是学好化学的一种重要方法，请根据所学知识将下列物质进行分类（填序号）：

①Na2CO3　②CaO　③HNO3　④Ca（OH）2

⑤CH4

酸：

__③__，碱：

__④__，盐：

__①__，氧化物：

__②__。

　化学肥料种类的判断

5．（2015怀化中考4题2分）下列说法正确的是（　D　）

A．地壳中含量最高的元素是铝元素

B．纯净的空气中，含氧气78%，氦气21%

C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤

D．硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K和N两种营养元素

6．（2012怀化中考9题2分）氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，下列物质中属于复合肥的是（　D　）

A．NH4HCO3　　　　　B．Ca3（PO4）2

C．KClD．KNO3

7．[2016怀化中考24（3）题2分]硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供__K__和__N__两种营养元素。

中考考点清单）

　生活中常见的盐

1．盐：

由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物。

如NaCl，NH4HCO3等。

【特别提醒】不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH可以看作金属离子。

2．几种常见的盐

名称

氯化纳

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

化学式

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

俗名

食盐

纯碱、苏打

小苏打

石灰石

颜色

状态

白色

固体

溶解性

易溶

能溶

不溶

水溶液

酸碱性

中性

弱__碱性__

主要

用途

食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等

生产玻璃、

造纸、纺织

、生产洗涤

剂、化工原

料等

焙制糕点、治疗胃酸过多

建筑材

料、作补

钙剂、牙

膏、颜料、

填充剂等

　　3.其他盐及盐的统称

（1）经常用到的盐：

KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。

高锰酸钾（KnO4）锰元素化合价为＋7，而锰酸钾中（K2nO4）锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。

（2）有毒性的盐：

亚硝酸钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。

（3）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：

如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。

含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。

（4）常见盐的溶解性：

a．记忆口诀

钾、钠、铵、硝都可溶，

盐酸盐中银不溶，

硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，

碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，

说明：

铝、铁、铜无，镁微溶：

指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。

b．需要记熟的常用的难溶的五碱，五盐：

五碱：

Mg（OH）2　Al（OH）3　Cu（OH）2（蓝色）　Fe（OH）2　Fe（OH）3（红褐色）

五盐：

AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3

【提示】记熟难溶性的七碱，八盐更好，便于写化学方程式时备用。

七碱：

Mg（OH）2　Al（OH）3　Cu（OH）2

Fe（OH）2　Fe（OH）3　Zn（OH）2　Mn（OH）2

八盐：

AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3　ZnCO3　FeCO3　MnCO3

微溶于水的碱和盐：

用得较多的是Ca（OH）2　CaSO4

用得较少的是Ag2SO4　Mg（OH）2

【特别提醒】含有Cu2＋的水溶液呈蓝色，含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，含有Fe3＋的水溶液呈黄色。

　盐的化学性质（高频考点）

反应

物

与金

属（强

换弱）

与酸

与碱

与盐

通性

通式

金属＋盐―→（新）金属＋（新）盐

化学

方程式

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

酸＋盐―→（新）盐＋新（酸）

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

盐＋碱―→（新）碱＋（新）盐

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓

盐＋盐―→（新）盐＋（新）盐

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

类型

置

换

反

应

复

分

解

【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；

②碳酸盐（含有CO，HCO）与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐＋水＋二氧化碳。

　复分解反应

1．定义：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种__化合物__的反应。

2．反应表示为AB＋CD→AD＋CB。

3．特点：

在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。

4．反应类型：

（1）金属＋盐→新金属＋新盐

（2）盐＋酸→新酸＋新盐

（3）盐＋碱→新碱＋新盐

（4）盐＋盐→新盐＋新盐

（5）酸＋金属氧化物→盐＋水

5．反应条件：

只有当两种化合物交换成分后有__气体__或有__沉淀__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。

　实验突破：

粗盐中难溶性杂质的去除

1．实验仪器：

烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平（砝码）、坩埚钳、铁架台（铁圈）

2．实验用品：

滤纸、剪刀、火柴、粗盐

3．实验装置

4．实验操作顺序

实验

步骤

操作示意图

操作方法

玻璃棒

的作用

溶解

称量粗盐5g，量取水10mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止

搅拌加

快溶解

速率

过滤

装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中

引流

蒸发

装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干

搅拌使

其受热

均匀防

止液滴

飞溅

续表

计算

产率

①用玻璃棒，把蒸发皿中固体转移到纸上称量，②将提纯得到的精盐倒入指定的容器，③计算产率＝×

100%

　　5.操作中的现象分析

（1）过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：

a.滤纸破损；

b.倒入的液体高于滤纸边缘。

（2）计算的产率低[得到的精盐的质量少于常温下（20℃）10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量]

原因：

a.粗盐本身有的不溶性杂质多；

b.溶解倒入粗盐时，有固体散洒出来；

c.过滤时有液体泼洒出来；

d.蒸发时有固体飞溅出来；

e.转移固体有精盐洒出来。

6．注意事项

（1）溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌边观察不再溶解时[形成常温下（20℃）的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。

（2）过滤操作：

规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照一贴二低三靠进行操作，一贴：

滤纸紧贴漏斗的内壁；

二低：

滤纸的边要低于漏斗的边，待滤液面要低于滤纸的边；

三靠：

烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。

（3）蒸发：

①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台。

②加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

③当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。

　化学肥料

1．几种常见的氮、磷、钾肥及作用

种类

作用

现象判断

氮

肥

常见氮肥

含氮量

NH4HCO3

17.7%

NH4Cl

26.2%

（NH4）2SO4

21.2%

NH4NO3

35%

CO（NH2）2

46.7%

Ca（NO3）2、NH3·

H2O、NaNO3等

促进作物的茎、叶生长茂盛叶色浓绿，提供蛋白质的含量。

生长过程中的主要作用：

长叶

叶色发黄，缺氮肥

磷