化学各章练习题Word格式文档下载.docx
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（A）置信度越高，测定的可靠性越高
（B）置信度越高，置信区间越宽
（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
（D）置信区间的位置取决于测定的平均值
8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）
（A）进行仪器校正（B）增加测定次数
（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致
9.偶然误差具有（）
（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性
10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差
（A）对照试验（B）空白试验
（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数
11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）
（A）系统误差（B）偶然误差
（C）过失误差（D）操作误差
12.下列（）情况不属于系统误差
（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子
（C）天平两臂不等长（D）砝码读错
13.下列叙述中错误的是（）
（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差
（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定
14.下面数值中，有效数字为四位的是（）
（A）ωcao＝25.30%（B）pH=11.50
（C）π=3.141（D）1000
15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是（）
（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%
二、填空题
1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。
2.分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；
按测定原理可分为（）分析和（）分析。
3.准确度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异；
精密度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异。
4.误差按性质可分为（）误差和（）误差。
5.减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。
减小随机误差的有效方法是（）。
6.在分析工作中，（）得到的数字称有效数字。
指出下列测量结果的有效数字位数：
0.1000（），1.00×
10-5（），pH4.30（）。
7.9.3×
2.456×
0.3543计算结果的有效数字应保留（）位。
8.数据集中趋势的表示方法有（）和（）。
数据分散程度的表示方法有（）和（）。
9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（），测定平均值与总体平均值越（）。
10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（），标准偏差等于（），相对标准偏差等于（）。
三、判断题
1.（）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
2.（）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
3.（）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
4.（）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。
5.（）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：
甲：
0.042%,0.041%；
乙：
0.04099%,0.04201%。
甲的报告是合理的。
四、问答题
1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。
2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？
（1）称量试样时吸收了水分；
（2）试剂中含有微量被测组分；
（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；
（4）称量开始时天平零点未调；
（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；
（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。
3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=（99.28±
0.32）%，试说明置信度、置信区间的含义。
第3章滴定分析
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（
）
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:
1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（
（A）化学计量点
（B）滴定误差
（C）滴定终点
（D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（
（A）基准试剂
（B）化学纯试剂
（C）分析纯试剂
（D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（
（A）正误差
（B）负误差
（C）无影响
（D）结果混乱
5.硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（
（A）偏高
（B）偏低
（D）不能确定
6.滴定管可估读到±
0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（
）mL
（A）10
（B）20
（C）30
（D）40
7.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（
）g•mL－1
（A）0.00049
（B）0.0049
（C）0.00098
（D）0.0098
8.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）（
）mL。
（A）0.84mL
（B）8.4mL
（C）1.2mL；
（D）12mL
9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（
（A）H2C2O4•2H2O
（B）Na2C2O4
（C）HCl
（D）H2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（
（C）不变
（D）无法确定
1.滴定分析法包括（
）、（
）和（
）四大类。
2.欲配制0.1000mol•L的NaOH溶液500mL，应称取（
）固体。
3.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的物质的量浓度为（
）。
4.称取0.3280gH2C2O4•2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（
5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（
）相当于0.003000（
6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：
（
1．（
）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2．（
）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
3．（
）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
4．（
）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
5．（
）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
6．（
）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
7．（
）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c（2H2SO4）=2mol/L。
8．（
）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?
什么是化学计量点?
什么是滴定终点?
3.滴定分析法的特点是什么？
4.滴定方式有几种？
各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求？
标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.23g•mol-1）和二水合草酸（H2C2O4•2H2O，M=126.07g•mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？
为什么？
6.简述配制标准溶液的两种方法。
下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?
哪些只能用间接法配制?
NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。
7.什么是滴定度？
滴定度和物质的量浓度如何换算？
第4章
酸碱滴定法
1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（
（A）KaKb=1
（B）KaKb=Kw
（C）Ka/Kb=Kw
（D）Kb/Ka=Kw
2．H2PO4－的共轭碱是（
（A）H3PO4
（B）HPO42－
（C）PO43－
（D）OH－
3．NH3的共轭酸是（
（A）NH2－
（B）NH2OH2－
（C）NH4+
（D）NH4OH
4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（
（A）HCN－NaCN
（B）H3PO4－Na2HPO4
（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－
（D）H3O+－OH－
5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（
（A）H2CO3－CO32－
（B）NH3－NH2－
（C）HCl－Cl－
（D）HSO4－－SO42－
6．下列说法错误的是（
（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－
（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+
（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强
7．按质子理论，Na2HPO4是（
（A）中性物质
（B）酸性物质
（C）碱性物质
（D）两性物质
8．浓度为
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