近年高考化学试题分类Word文档下载推荐.docx
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C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
1．（2011上海∙17）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/LB．1.5mol/L
C．0.18mol/LD．0.24mol/L
12.（2012大纲）.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2,FE（OH）3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是（A）
A.V3＞V2＞V4＞V1
B.V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4
D.V2＞V3＞V1＞V4
26.（2012重庆）（15分）金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
（1）碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，是，的电子式为.
（2）一定条件下，还原可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
（3）碳还原制,其粗产品中杂志为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。
（4）下列叙述正确的有（填序号），
①还原的反应、与的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:
2
二、卤素
．（2010全国卷I∙12）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：
2B．2：
3C．3：
1D．5：
3
．（09年山东理综·
10）下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
C
1．（2012浙江∙13）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO3NaCl+NaClO4；
NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>
Co（OH）3>
I2
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>
I2>
KIO3
C．热稳定性：
NaCl>
NaClO4>
NaClO
D．酸性（水溶液）：
HSCN>
H2CO3>
HCN
A
．（2011江苏高考∙9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
．（2012北京卷∙9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3−＞S2−＞C1−D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
．（2012山东∙8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
．（2012新课标∙7）下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−
D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
10.（2012北京）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
答案:
．（2011浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：
氧化性：
IO3－>
Fe3＋>
I2；
还原性：
S2O32－＞I－；
3I2＋6OH－IO3－＋5I－＋3H2O；
KI＋I2KI3
⑴某学习小组对加碘盐进行如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；
CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________________、
______________________________________。
⑵KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·
H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？
______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
⑶为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3B．AlCl3
C．Na2CO3D．NaNO2
⑷对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
____________________________________________________________。
（1）①Fe（SCN）3②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH否KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：
氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。
三.氧族元素
．（09年福建理综·
7）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁
13）下列推断合理的是
A．明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;
将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
12、（2012广东）下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（D）
．（2012山东∙12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D
．（2012上海∙5）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液
C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液
．（2012上海∙13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
．（2011上海∙6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性
C．强氧化性D．吸水性
．（2011上海∙7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2
C．Na2SD．BaCl2
．（2010全国Ⅱ∙7）下列叙述正确的是
．（2010广东理综卷∙33）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=________________．
⑵反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl−、OH−和SO42−。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：
只存在SO32-；
假设2：
既不存在SO32-也不存在
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