备战中考化学知识点归类训练饱和溶液Word文档下载推荐.docx
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B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,已知一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,分别取样（如图）,则一定无法区分这两种溶液的实验操作是（ ）
A.加一定量的水B.加入少量该晶体
C.略降低温度D.恒温蒸发少量水
4.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（ ）
A.降温到10℃时有KNO3晶体析出
B.蒸发掉10g水,有KNO3晶体析出
C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变
5.在20℃时,往100g饱和食盐溶液中,加入5g食盐,保持不变的是 （ ）
A.溶质质量 B.溶剂质量
C.溶液质量D.以上皆是
6.20℃时,100g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示,其中属于饱和溶液的是 （ ）
7.在一定温度下,将30g、40g、50g、60g、70g硝酸钾固体分别加入50g水中,其5次实验数据记录如表:
根据表中数据分析回答下列问题:
（1）第__________次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。
（2）在该温度下,50g水中溶解____________gKNO3刚好达到饱和。
8.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的同种溶剂,在相同的温度下,向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质,充分溶解后,如图所示。
请回答:
__________中盛的一定是饱和溶液;
__________中盛的可能是饱和溶液;
______
______中盛的一定是不饱和溶液。
知识点二：
饱和溶液与不饱和溶液的转化
1.从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是（ ）
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
2.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明 （ ）
A.溶液变为不饱和溶液
B.溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液
C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变
D.溶液比原来要浓一些
3.在常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,为了使其变为饱和溶液,可采取多种方法,你认为不可行的是 （ ）
A.加入硝酸钾晶体至不再溶解
B.升高温度增大硝酸钾的溶解能力
C.降低温度至有少量晶体析出
D.恒温蒸发水至有少量晶体析出
4.在其他条件不变的情况下,将不饱和溶液变为饱和溶液,最简便且可靠的方法是 （ ）
A.升高温度B.降低温度
C.加入溶质D.减少溶剂
5.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
6.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入四个盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表所示:
（1）所得四杯溶液中________________一定是饱和溶液。
（2）如何判断丙溶液是否为饱和溶液?
__________________。
（3）向乙溶液中继续加入3g乙物质,此时乙溶液质量______________。
7.NH4Cl在不同温度下的100g水中最多溶解的质量如下表:
在20℃条件下,一种NH4Cl溶液甲,发生如下变化:
溶液甲溶液乙溶液丙
（1）一定为饱和溶液的是________溶液,一定为不饱和溶液的是______溶液,不能确定是否为饱和溶液的是________溶液。
（2）要把40℃时的NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的措施是________。
（填一种方法即可）
8.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答:
（1）蒸发前原溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）w是__________。
（3）依据上述实验,你认为物质甲在水中的溶解能力随温度变化的趋势是__________（填字母）。
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.无法判断
备战2020中考化学知识点归类训练——饱和溶液参考答案
【答案】D。
【解析】饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液,含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液。
【答案】C。
【解析】当外界条件不改变时,溶质不会从溶液中分离出来;
物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化;
溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中仍然不断运动,所以溶液具有均一性和稳定性;
改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【答案】A。
【解析】向两种溶液中分别加入一定量的水,均无明显变化,无法区分;
向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体,不溶解的是硝酸钾的饱和溶液,能溶解的是不饱和溶液;
由于硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小,硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出;
将两种溶液在恒温时,蒸发少量水,有晶体析出的是饱和溶液,没有晶体析出的是不饱和溶液。
【解析】接近饱和的硝酸钾溶液,降温至10℃时也可能有晶体析出;
蒸发掉10g水,有KNO3晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;
加热到30℃后,硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加入KNO3晶体,均能继续溶解;
在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变,说明加入的KNO3晶体没有溶解,原溶液为20℃时的饱和溶液。
【解析】20℃时,往100g饱和食盐溶液中,加入5g食盐,食盐不再溶解,故溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液的质量不变。
【解析】结合表格数据可知加入40g氯化钠固体后只有36g被溶解,所以得到的溶液一定是饱和溶液。
【答案】
（1）4
（2）55
【解析】
（1）饱和溶液是在一定温度下,在一定量的溶剂中不能再溶解该物质的溶液,根据表格可以看出,当加入60g硝酸钾时溶液的质量是105g,说明溶质未完全溶解,故从第4次开始得到的溶液是饱和溶液。
（2）由第4次60g硝酸钾加入50g水中,得到105g溶液,可知在该温度下,50g水中最多溶解55g硝酸钾。
【答案】A、B C D
【解析】分析图示可以看出,A、B烧杯中溶质没有完全溶解,说明溶液已达到饱和,C烧杯中没有固体剩余,溶液可能饱和,也可能不饱和,D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中少,因此,无论C烧杯中的溶液是否达到饱和,D中所盛溶液一定是不饱和溶液。
【解析】第①步操作是将海水引入贮水池,经过第①步操作,海水中的成分基本不变;
蒸发池中,水分蒸发,氯化钠溶液逐渐变浓;
经过第③步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,溶液达到饱和状态后继续蒸发,有氯化钠晶体析出;
析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液。
【答案】B。
【解析】温度不变,溶剂不断蒸发减少,所以容器底部有少量晶体出现,析出晶体后的溶液仍为饱和溶液,与原饱和溶液比较,浓度不变。
【解析】加入硝酸钾晶体至不再溶解,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;
升高温度,硝酸钾的溶解能力增大,溶液仍为不饱和溶液;
降低温度至有少量晶体析出,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;
恒温蒸发水至有少量晶体析出,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。
【解析】有的物质随温度的升高溶解能力增强,有的物质随温度的升高溶解能力减弱;
减少溶剂,一般采
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