贵阳专版中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测1110244文档格式.docx
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31
(2);
34;
35
酸的化学性质;
2+3+4
2014
32(4);
常见的碱的性质和用途;
酸和碱的中和反应
1+5
2013
40
酸和碱的中和反应及其应用;
酸和碱的性质和用途
9
常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。
四大题型均有涉及,考查的内容主要有如下几方面:
①酸碱指示剂;
②酸和碱的用途;
③酸和碱的化学性质。
其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查;
化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年,在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。
贵阳五年中考真题演练)
常见酸和碱的性质及用途
1.(2017贵阳33题4分)金属与生活密切相关。
阅读下列材料,回答问题。
材料 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属,跟水反应生成氢气和氢氧化锂。
在电池、航空航天等领域有广泛的用途。
金属锂与钠有相似的化学性质,其原因是__原子最外层电子数相同__。
氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为__CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O__,在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体,用氢氧化锂比氢氧化钠更理想,其原因是__相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍__。
2.(2017贵阳34题7分)为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与。
(1)检验物质。
按图甲实验,可确定X是盐酸,则Y可以是__碳酸钠溶液(石蕊溶液)__。
(2)确定溶质成分。
由图乙实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:
A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。
则:
A中溶质有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。
实验中,①A中发生反应的化学方程式为__3H2SO4+Fe2O3===3H2O+Fe2(SO4)3__;
②a-b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH+HCl===NaCl+H2O__;
③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有__NaCl;
NaCl,BaCl2;
NaCl,Na2SO4__。
(3)由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能与酸碱指示剂作用)__。
3.(2014贵阳34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题,进行探究学习。
请完成下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中,溶液均由无色变为__红__色。
(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应,写出其中一个反应的化学方程式:
__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O[或CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O]__。
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。
通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识,抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。
碱类物质有相似化学性质的本质原因是__碱溶液中都含有OH-__。
(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤,向滤液中滴入几滴稀盐酸,无明显现象,则原滤液中溶质的组成可能是__NaOH[或NaOH和Ca(OH)2]__。
4.(2015贵阳34题3分)在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量。
加入氢氧化钠溶液质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中,观察到的现象为__开始没有现象,之后有蓝色沉淀生成__。
(2)实验中发生反应的化学方程式有__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O;
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4__。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是:
__加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量),所以溶质质量减小__。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有__NaOH和NaCl__。
中和反应及其应用
5.[2016贵阳34
(2)题2分]探究酸、碱和盐的性质及应用。
NaOH溶液和稀硫酸反应:
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为__溶液由红色变为无色__,反应的化学方程式为__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__。
6.(2013贵阳40题9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象。
结论:
两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由__红__色变为无色。
两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质?
【作出猜想】猜想一:
只有CaCl2;
猜想二:
有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想三:
有CaCl2和HCl。
【实验探究】为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)
实验现象
对比标准比色卡:
pH<
7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处,其不足之处是__方案1中使用pH试纸的操作不对;
方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl-,并不能说明溶液中一定有CaCl2__。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为__先有气体产生,后有白色沉淀生成__。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收,请将相关内容填入表格。
要分离
的盐
所用
试剂
主要操作
CaCl2
NaCl
Na2CO3
HCl
在混合液中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀,过滤,将滤液蒸发即得NaCl;
将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体,对溶液加热蒸发即得CaCl2
7.[2014贵阳32(4)题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。
化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水,可用__HCl__(填化学式)中和处理达标后再排放,从而防止水体污染。
中考考点清单)
酸、碱与指示剂的作用
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
__红__色
__蓝__色
__紫__色
无色酚酞溶液
__无色__
(不变色)
红色
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液,一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液;
②能使无色酚酞变红的溶液,一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液;
③酸碱指示剂遇到酸碱变色,是指示剂变色,而不是酸、碱的溶液变色;
④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断,而对酸碱性的强弱程度作出判断,需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
常见的酸
1.酸:
在溶液中解离出的阳离子全部是__H+__的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸,阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸:
浓盐酸和浓硫酸
(1)物理性质和用途
酸溶液
浓盐酸(HCl)
浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
__无色__液体
气味
有__刺激性__气味
__无__气味
挥发性(打开瓶
盖时的现象)
__易挥发__
(有白雾)
__不挥发__
(无现象)
用途
金属除锈、制造药物等
用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
(2)特性
①浓盐酸具有挥发性,打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性:
敞口放置浓H2SO4,一段时间后,溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性(腐蚀性):
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脱出,剩下C元素,就生成黑色的碳,有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸,溶液的质量会减小,溶质质量分数减小;
②敞口放置浓硫酸,溶液的质量会增加,溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
(3)浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时,一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__,并不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。
②原因:
因为如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量使水立即沸腾,使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
常见酸的化学性质
化学性质
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液__变红色__
无色酚酞__不变色__
与活泼金属
的反应
(置换反应)
酸+活泼金属―→盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+__H2SO4__===__MgSO4__+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+__H2SO4__===ZnSO4+__H2↑__
Fe+2HCl===__FeCl2+H2↑__
Fe+H2SO4===__FeSO4+H2↑__
与金属氧化
物的反应
(复分解反应)
酸+金属氧化物―→盐+水
Fe2O3+6HCl===__2FeCl3+3H2O__(除铁锈)
Fe2O3+3H2SO4===__Fe2(SO4)3+3H2O__(除铁锈)
CuO+2HCl===__CuCl2+H2O__
CuO+H2SO4===__CuSO4+H2O__
与碱反应
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl===__NaCl+H2O__
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__
续表
与盐反应
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__
Na2CO3+H2SO4===__Na2SO4+H2O+CO2↑__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中含有相同的H+。
常见的碱
1.碱:
在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。
【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱,如Na2CO3溶液呈碱性,而Na2CO3是盐。
几种常见的碱
(1)常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
颜色、状态
__白色__固体