《化学反应原理》九Word下载.docx
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mol－1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下，起始时向该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）
A．吸收18.4kJ热量 B．吸收73.6kJ热量
C．放出18.4kJ热量D．放出73.6kJ热量
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铵溶液呈酸性：
NHNH3＋H＋
B．氢硫酸的电离：
H2S2H＋＋S2－
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO＋H＋CO2↑＋H2O
D．在标准状况下，向10mL0.1mol·
L－1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
5．以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）＋O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1300kJ/mol，则下列说法中正确的是（ ）
A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2600kJ/mol
B．当有4NA个碳氧共有电子对生成时，放出1300kJ的能量
C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH′，则ΔH′<
ΔH
D．题给反应为吸热反应
6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
选项
指定环境
能够共存的离子
A
滴加酚酞显红色的溶液
K＋、S2－、SO、NO
B
有HCO存在的无色透明溶液
Na＋、K＋、Cl－、Al3＋
C
水电离的c（H＋）＝10－12mol·
L－1的溶液中
Cl－、CO、
NO、NH
D
使石蕊变红的溶液中
Fe2＋、MnO、
NO、SO
7．某化学反应达到化学平衡：
A（g）＋3B（g）2C（g）（ΔH<
0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
8．T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图
（1）所示；
若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图
（2）所示。
则下列结论正确的是（ ）
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol·
（L·
min）－1
B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强
9．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：
A（g）＋B（g）xC（g） ΔH<
0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间
但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
10．已知相同温度下电离常数K（HF）>
K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c（OH－）>
c（HF）>
c（HCN）>
c（H＋）
B．c（OH－）>
c（CN－）>
c（F－）>
C．c（OH－）>
D．c（F－）>
c（OH－）>
c（HF）
11．下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO）>
c（NH）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·
L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
12．常温下，取0.2mol·
L－1HX溶液与0.2mol·
L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×
10－7mol·
L－1
B．c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2mol·
C．c（OH－）－c（HX）＝c（H＋）＝1×
10－6mol·
D．混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－8mol·
13．已知在一容器中发生反应：
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是（ ）
A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋
C．可能为电解池反应，阳极反应：
Fe－2e－,Fe2＋
D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液
14．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法正确的是（ ）
A．金属棒X的材料可能为铜
B．金属棒X的材料可能为钠
C．钢管附近土壤的pH可能会上升
D．这种方法称为外加电流的阴极保护法
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
16．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c（HA）/mol·
c（NaOH）/mol·
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
pH＝7
丁
pH<
7
下列判断正确的是（ ）
A．a>
9
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·
C．c1＝0.2
D．丁组混合液中：
c（Na＋）>
c（A－）>
c（H＋）>
c（OH－）
17．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．室温下K（HCN）<
K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D．2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
18．常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。
下列说法正确的是（ ）
A．V（NaOH）＝10mL时，溶液中存在c（Na＋）＝2c（H2T）＋2c（HT－）＋2c（T2－）
B．V（NaOH）＝20mL时，溶液中存在c（Na＋）>
c（HT－）>
c（H2T）>
c（T2－）
C．V（NaOH）＝30mL时，溶液中存在c（Na＋）>
c（T2－）>
D．V（NaOH）＝40mL时，溶液中存在c（OH－）＝c（HT－）＋2c（H2T）＋c（H＋）
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19．（8分）已知某反应A（g）＋B（g）===C（g）＋D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），该反应的ΔH＝________kJ·
mol－1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）。
（2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：
E1________，E2________，ΔH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20．（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）
（1）该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。
则10min内CO的平均反应速率为________。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①_____________________；
②_____________________。
（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
（4）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：
_____________________；
欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。
21．（10分）
（1）在一定温度下，有下列反应发生：
该反应的平衡常数表达式K＝________。
（2）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：
_____________________；
不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。
（3）已知：
Fe2O3（s）＋C（s）===CO2（g）＋2Fe（s）
ΔH＝＋234.1kJ/mol
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
则2Fe（s）＋O2（g）===Fe2O3（s）的ΔH是____。
（4）Fe（OH）2在空气中短时间内可被氧化为Fe（OH）3，发生的反应为：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，下列说法中错误的是___
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