化学复习方略四川课时提升作业二 12 物质的量在化学实验中的应用人教版文档格式.docx

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C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

0.01mol·

D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·

4.如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值　（　　）

A.2B.3C.4D.5

5.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。

实验室里需用480mL0.10mol·

L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为　（　　）

A.480mL容量瓶,称取7.68g硫酸铜

B.480mL容量瓶,称取12.0g胆矾

C.500mL容量瓶,称取8.00g硫酸铜

D.500mL容量瓶,称取12.5g胆矾

6.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为　（　　）

7.某溶液中存在五种离子:

、、Fe3+、H+和一种未知离子（OH-忽略不计）,它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为　（　　）

A.Fe2+B.Ba2+C.Cl-D.Mg2+

8.（2013·

德阳模拟）在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）,同时含有NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为　（　　）

A.1mol·

L-1B.2.5mol·

C.5mol·

L-1D.2mol·

9.25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。

滤液跟2mol·

L-1NaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。

下列说法中不正确的是（）

A.原混合液中c（）＝0.1mol·

B.原混合液中c（）＝0.9mol·

C.原混合液中pH＝0

D.原混合液中由水电离出的c（H＋）＝10-14mol·

10.（能力挑战题）（2013·

南充模拟）将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f（a,b）为　（　　）

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（14分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

“84消毒液”:

含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·

cm-3,稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为　　　　mol·

L-1。

（2）该同学取100mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c（Na+）≈　　　　mol·

L-1（假设稀释后溶液密度为1.0g·

cm-3）。

（3）该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是　　　　。

A.选用480mL的容量瓶

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143g

12.（14分）（2013·

攀枝花模拟）实验室需要0.1mol·

L-1NaOH溶液450mL和

0.5mol·

L-1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。

（2）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。

在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度　　　　__0.1mol·

L-1（填“大于”“等于”或“小于”,下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度　　　　0.1mol·

（4）根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·

cm-3的浓硫酸的体积为

　　　　_______mL（计算结果保留一位小数）。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。

13.（12分）（能力挑战题）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

溶质的物质的量

浓度/mol·

溶液的密度

/g·

cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为　　　　（不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·

L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计）,所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·

（3）物质的量浓度为c2mol·

L-1的氨水与c2mol·

L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度　　　　（填“大于”“小于”或“等于”,下同）ρ2g·

cm-3,所得溶液的物质的量浓度　　　 

c2mol·

L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

答案解析

1.【解析】选A。

容量瓶上标有温度、容量和刻度线。

2.【解析】选C。

物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不正确；

没有指明是否是标准状况，所以22.4LHCl气体的物质的量无法确定，B不正确；

将溶液加热蒸发掉50g水后溶液的体积无法确定，D不正确。

3.【解析】选C。

根据Na2CO3的化学式可知,钠离子的物质的量浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍,A正确;

1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol,质量为10.6g,B正确;

溶液的浓度与所取溶液的体积无关,故取出的100mLNa2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1mol·

L-1,C错;

10mL溶液的浓度为0.1mol·

L-1,加水稀释至100mL后浓度为0.01mol·

L-1,D正确。

4.【解析】选C。

看清楚图像中坐标的含义,根据稀释前后溶质的物质的量不变,则有1L×

2mol·

L-1=aL×

L-1,解得a=4。

5.【解析】选D。

由于容量瓶的规格中没有480mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶（即500mL容量瓶）,计算溶质的质量时按500mL溶液计算,还要注意托盘天平的读数:

保留一位小数。

所以应选择500mL容量瓶,称取8.0g硫酸铜或12.5g胆矾。

6.【解析】选B。

10mLNa2R溶液中含Na+的数目为N,Na2R的物质的量

7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:

（1）根据电荷守恒定律,列出电荷守恒式;

从而判断可能含有的离子。

（2）正确理解电荷守恒式的含义,不要漏掉c（）前面的“2”和c（Fe3+）应乘以3等。

（3）注意离子是否能大量共存。

【解析】选D。

设、、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c（）+2c（）=

1×

2+2×

3=8,

已知阳离子所带电荷总数为c（H+）+3c（Fe3+）=1×

3+3×

1=6,

根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:

c（）+2c（）=c（H+）+3c（Fe3+）+n×

c

即1×

3=1×

1+n×

1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;

根据、H+和Fe2+,和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。

【误区警示】

（1）使用电荷守恒规律,要注意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数,而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。

（2）易因忽视隐含的离子大量共存问题导致解题错误,如本题中、H+和Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易忽视。

8.【解析】选B。

设用M表示该硫酸盐中的金属元素,根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2,则该盐的化学式应为M2（SO4）3,其物质的量应为0.5mol,该硫酸盐的物质的量浓度为

9.【解析】选B。

混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n（）＝＝0.002mol，

滤液中加入10mL2mol•L-1NaOH溶液恰好中和，

则n（H＋）＝2mol•L-1×

0.01L＝0.02mol，

根据电荷守恒，2n（）＋n（）＝n（H＋），

则n（）＝0.02mol－0.002mol×

2＝0.016mol。

则原混合液中c（）＝＝0.1mol•L-1，

A项正确；

c（）＝＝0.8mol•L-1，B项错误；

c（H＋）＝＝1mol•L-1，pH＝0，C项正确；

原混合液中c（H＋）＝1mol•L-1，

则由水电离出的c（H＋）＝10-14mol•L-1，D项正确。

10.【解析】选A。

如果气体完全消失,则发生了以下两个反应:

4NO2+O2+2H2O====

4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3,由以上两个反应方程式可知amLNO需要amLO2,bmLNO2需要mLO2,所以O2的总体积为

11.【解析】

（1）根据

（2）4.0mol·

L-1的NaClO溶液稀释100倍后,其浓度为0.04mol·

L-1,即c（Na+）=0.04mol·

（3）选项A,实验室没有480mL的容量瓶,应选用500mL的容量瓶;

选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;

选项C,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;

选项D,选取500mL的容量瓶进行配制,必须按500mL溶液计算所需溶质的量,所以需要NaClO的质量为

0.5L×

4.0mol·

L-1×

74.5g·

mol-1=149g。

答案:

（1）4.0

（2）0.04（3）C

12.【解析】

（1）溶液配制时不用圆底烧瓶和分液漏斗,还必须有溶