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三、基本概念

1、什么是有效碰撞

2、什么是活化分子

3、什么是活化能

4、什么是催化剂

归纳总结：

一个反应要发生一般要经历哪些过程？

【练习】

1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？

2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）

1、理解反应热,焓变的概念

2、反应中的能量变化

反应热,焓变的概念

一、一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？

能作一个简单的总结吗？

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？

当能量变化以热能的形式表现时：

讨论：

一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

二、反应热,焓变

化学反应过程中为什么会有能量的变化？

反应热焓变

1、定义：

2、符号

3、单位

∆H为“－”为∆H为“＋”为

思考:

能量如何转换的？

能量从哪里转移到哪里？

体系的能量如何变化？

升高还是降低？

环境的能量如何变化？

规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？

体系还是环境？

∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）

1、1molC与1molH2O（g）反应失成lmolCO（g）和1molH2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。

2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。

3、下列说法正确的是

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B、放热的反应在常温下一定很易发生

C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、吸热反应在一定的条件下也能发生

4、反应C（石墨）→C（金刚石）是吸热反应,由此可知

A、石墨比金刚石更稳定

B、金刚石和石墨可以相互转化

C、金刚石比石墨稳定

D、金刚石和石墨不能相互转化

第一节化学反应与能量的变化（第二课时）

1、认识热化学方程式与化学方程式的区别

2、学会书写热化学方程式

热化学方程式的书写

阅读课本：

例1与例2

与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

正确书写热化学方程式应注意哪几点？

一、热化学方程式的书写

1、热化学方程式定义：

2、正确书写热化学方程式应要求：

（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？

）而常温、常压可以不

注明，即不注明则是常温、常压。

（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？

）

（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”

（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

3、注意点：

（1）反应物和生成物前的系数它代表了什么？

在方程式中∆H它表示了什么意义？

∆H的值与什么有关系？

（2）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。

∆H（KJ/mol）它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。

1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

2、写出下列反应的热化学方程式

（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量；

（2）2molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出314kJ热量；

（3）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

3、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;

∆H=–572kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）;

∆H=–2220kJ/mol

5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）

A1:

3B3:

1C1:

4D1:

1

4、若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。

则乙炔燃烧的热化学方程式为

第二节燃烧热能源

1、理解燃烧热，中和热的概念

2、了解能源定义及作用

燃烧热，中和热的概念

一、燃烧热

什么是燃烧热？

是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？

在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：

①研究条件：

25℃,101kPa

②反应程度：

完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：

1mol

④研究内容：

放出的热量。

（ΔH<

0，单位kJ/mol）

⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

如:

C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）

2、燃烧热的计算及应用

例题1

在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成C2O和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？

1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×

104kJ

例题2葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

二、中和热

2、中和热的表示：

3、要点

①条件：

稀溶液。

稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：

（强）酸与（强）碱。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：

57.3kJ/mol

燃烧热和中和热的区别与联系

三、能源

1、什么是能源？

能源的作用？

就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。

2、问题讨论

当今世界上重要的能源是什么？

怎样解决能源枯竭问题？

节约能源的重要措施是什么？

什么是新能源？

3、相关思考题

燃料充分燃烧的条件是什么?

燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?

为什么固体燃料要粉碎后使用?

1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？

为什么？

A、C（s）＋O2（g）===CO（g）;

ΔH=110.5kJ/mol

B、C（s）＋O2（g）===CO2（g）;

ΔH=－393.5kJ/mol

C、2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）;

ΔH=－571.6kJ/mol

D、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）;

ΔH=－241.8kJ/mol

你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？

2、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；

△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。

第三节化学反应热的计算

理解盖斯定律内容，学会利用盖斯定律解决问题

理解盖斯定律

1、如何测出这个反应的反应热：

C（s）+1/2O2（g）==CO（g）

①C（s）+1/2O2（g）==CO（g）ΔH1=?

②CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）ΔH2=-283.0kJ/mol

③C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH3=-393.5kJ/mol

①+②=③，

则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，

ΔH1=ΔH3-ΔH2ΔH1=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

2、盖斯定律：

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3、如何理解盖斯定律？

（1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

（2）盖斯定律有哪些用途？

1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”

已知：

P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；

ΔH=-2983.2kJ/mol

P（s、红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）；

ΔH=-738.5kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

_________________________________。

2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>

Q1的是（）

A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）;

△H=-Q1

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）;

△H=-Q2

B、C（s）+1/2O2（g）=CO（g）;

△H=-Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）;

△H=-Q2

C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;

D、S（g）+O2（g）=SO2（g）;

S（s）+O2（g）=SO2（g）;

3、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;

△H=-92.3