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1、三、基本概念1、什么是有效碰撞2、什么是活化分子3、什么是活化能4、什么是催化剂归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？【练习】1、 为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）1、理解反应热,焓变的概念2、反应中的能量变化 反应热,焓变的概念一、一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？当能量变化以热

2、能的形式表现时：讨论：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？二、反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？反应热 焓变1、定义：2、符号3、单位H为“”为 H为“” 为 思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）HE（反应物的键能） E（生成物的键能）1、1molC与1molH2O（g）反应失成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=

3、kJ/mol。2、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。3、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生4、反应C（石墨） C（金刚石）是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化第一节 化学反应与能量的变化（第二课时） 1、认

4、识热化学方程式与化学方程式的区别 2、学会书写热化学方程式 热化学方程式的书写阅读课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？一、热化学方程式的书写1、热化学方程式定义： 2、正确书写热化学方程式应要求：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“”，“”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。3、注意点：（1）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？ H的值与什么有关系

5、？（2）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H（KJ/mol）它表示每摩尔反应所放出的热量，H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量；（2）2molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出314kJ热量；（3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热

6、化学方程式。3、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g） + O2 （g） = 2H2O （l）; H= 572 kJ/molC3H8（g） +5O2（g）= 3CO2 （g） +4H2O （l）;H = 2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 （ ） A 1:3 B 3:1 C 1:4 D 1:14、若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 第二节 燃烧热 能源 1、理解燃烧热，中和热的概念 2、了解能源定义及作用 燃烧热，中和热的概念 一、

7、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（HQ1的是（ ）A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）;H=-Q11/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）;H =-Q2B、C（s）+1/2O2（g）=CO （g）; H= -Q1C（s）+O2（g）=CO2 （g）; H= -Q2C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）; 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;D、S（g）+O2（g）=SO2 （g）; S（s）+O2（g）=SO2 （g）;3、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;H= -92.3