届高考化学第二轮备考复习检测试题2Word格式.docx
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CH2CH2
D.CO2的比例模型：
3.下列有关物质性质或应用的说法，正确的是（ ）
A.硅是生产光纤制品的基本原料
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高
C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
4.（2012·
南通一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：
Na＋、K＋、MnO、AlO
B.滴入酚酞呈无色的溶液中：
K＋、HCO、Cl－、CO
C.c（OH－）/c（H＋）＝1012的溶液中：
SO、NH、NO、K＋
D.c（I－）＝0.1mol·
L－1的溶液中：
Na＋、NH、ClO－、SO
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L水中所含原子总数为3NA
B.常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C.1L0.1mol·
L－1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl2溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
Al2O3
D
CH2CH2OH
CH2CHO
7.下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
A.误将洁厕灵与消毒液混合：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：
SO2＋MnO＋4H＋===SO＋Mn2＋＋2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
8.下列叙述正确的是（ ）
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D.反应2A（g）＋B（g）3C（s）＋D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>
9.（2011·
常州三模）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·
5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
硫酸铜溶液
①
②
③
④
加入的无水硫酸铜/g
2.50
5.00
8.00
11.0
析出的硫酸铜晶体/g
0.10
4.60
10.0
15.4
当加入ag（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（ ）
A.（1.8a—4.4）gB.（1.8a—8）g
C.（1.8a—4.6）gD.（1.8a—0.1）g
10.下列有关实验装置的说法，正确的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或是两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y（部分产物未写出）。
下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y结构中都有手性碳原子
B.X分子中所有碳原子都可能在同一平面
C.Y可以发生取代、酯化、加成反应
D.1molY最多消耗3molNaOH
12.下列对实验现象的解释与结论，正确的是（ ）
实验操作
实验现象
解释与结论
向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液
有白色沉淀
产生
蛋白质发生了变性
向某溶液中加入BaCl2溶液
生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
13.（2011·
苏南四市二模）X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是（ ）
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>
W>
Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
14.（2011·
苏南四市二模）实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：
I2（aq）＋I－（aq）I（aq）。
在上述反应的平衡体系中，I的物质的量浓度c（I）与温度T的关系如上右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＞v（C）
C.在T1、D点状态时，v正＜v逆
D.由I2（aq）＋I－（aq）I（aq）推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可
15.（2012·
四川理综）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系，正确的是（ ）
A.新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3）
C.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c（Cl－）＝c（NH）>
c（OH－）＝c（H＋）
D.0.2mol·
L－1CH3COOH溶液与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
非选择题（共80分）
16.（12分）某研究性学习小组拟通过粗盐提纯后的浓缩液——“苦卤”（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据上述流程，回答以下问题：
（1）要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。
（2）试剂A中有两种溶质，它们是____________，试剂B成分是____________（填化学式）。
（3）检验SO已除尽的方法是__________________________。
（4）用盐酸调节溶液的pH至pH＝5的目的是________________________。
（5）控制溶液pH＝12可确保Mg2＋除尽，此时溶液中Mg2＋物质的量浓度为________________。
[已知Mg（OH）2的Ksp＝1.6×
10－11]
17.（15分）天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：
已知：
阅读以上信息，回答下列问题：
（1）1mol白藜芦醇在不同条件下充分反应时，消耗的Br2与H2的物质的量之比为________，反应①的反应类型为________。
（2）反应③的化学方程式为__________________________。
（3）B的同分异构体中苯环上有且只有三个相同取代基的结构有________种。
（4）试剂X的结构简式为______________。
（5）设置反应①的目的是____________________________。
（6）以和P（OC2H5）3为原料，选择适当的无机试剂和催化剂，通过合理的途径合成
。
合成路线流程图示例如下：
18.（13分）绿矾（FeSO4·
7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用。
下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________________________。
通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；
②____________________________。
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
（3）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.0100mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
①下列关于选择指示剂的说法，正确的是________（填字母）。
A.淀粉B.酚酞
C.甲基橙D.不另加指示剂
②滴定终点的判断依据是__________________________________________
________________________________________________________________________。
③则上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为________。
19.（14分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧
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