辽宁省凌海市届高考化学一轮复习专题二十五物质结构与性质题组精练1Word文档格式.docx
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2.[2017江苏,21A,12分]铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为 。
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为 。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为 。
（5）某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。
FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。
图-1FexNy晶胞结构示意图图-2 转化过程的能量变化
3.[2016四川理综,8,13分]M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题:
（1）R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是
。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。
（5）在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是 。
4.[2014新课标全国卷Ⅰ,37,15分]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
（1）准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 。
可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 。
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示Al单质的密度 g·
cm-3（不必计算出结果）。
5.[2014海南,19,20分]
（1）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）,下列叙述正确的是（ ）
A.SiX4难水解 B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4
（2）碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
C60 石墨 金刚石晶胞
①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为 。
②金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为 、 。
③C60属于 晶体,石墨属于 晶体。
④石墨晶体中,层内C—C键的键长为142pm,而金刚石中C—C键的键长为154pm。
其原因是金刚石中只存在C—C间的 共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在 共价键,还有 键。
⑤金刚石晶胞含有 个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算结果）。
6.[2014山东理综,33,12分]石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯（图乙）。
图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构图丙
（1）图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为 。
（2）图乙中,1号C的杂化方式是 ,该C与相邻C形成的键角 （填“>
”“<
”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 （填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为 ,该材料的化学式为 。
7.[2013新课标全国,37,15分]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
（1）基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）的分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/（kJ·
mol-1）
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
（6）在硅酸盐中,Si四面体（如图a所示）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图b为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化类型为 ,Si与O的原子数之比为 ,化学式为 。
8.[2013新课标全国卷,37,15分]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;
与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。
（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ;
D的配位数为 ;
②列式计算该晶体的密度 g·
cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有 ;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。
（满分142分 90分钟）
1.[2018合肥高三调研检测,18,15分]某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12（OH）3,含有少量Cr元素杂质。
（1）基态Cr原子的电子排布式为 ,其原子核外电子填充的能级数目为 。
（2）Fe元素在元素周期表中的位置处于 ;
化合物Fe（CO）5的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体。
（3）Mg2+与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。
该化合物中,N原子的杂化方式为 ;
C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;
Mg2+的配位数为 。
图1 图2
（4）铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。
①图2中Fe原子的配位数为 ,这种堆积方式的名称为 。
②晶体密度为ρg·
cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l= cm（列出表达式即可）。
2.[2018湖北八校第一次联考,35,15分]A、B、C、D是四种前三周期元素,且原子序数逐渐增大,这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。
（1）D元素的基态原子的价电子排布式是 。
（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2,它是厨房调味品之一。
1molA4B2C2中含有 molσ键,其中B原子采用的杂化方式为 。
（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的,元素B、C、F的电负性的大小顺序是 ,
B、C、F的第一电离能的大小顺序是 （由大到小,用元素符号填空）。
（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成,高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。
高压不仅会引发物质的相变,也会导致新类型化学键的形成。
近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。
NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体。
如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子,小球为钠原子）,写出X、Y、Z的化学式。
X:
;
Y:
Z:
。
X Y Z
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料。
它可用作金属的表面保护层。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
合成磷化硼的化学方程式为:
BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。
①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。
磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入部分四面体空隙中。
磷化硼的晶胞示意图如图。
②已知磷化硼的晶胞参数a=478pm,计算晶体中硼原子和磷原子的最小核间距（dB—P）（写出计算式,不要求计算结果） 。
3.[2018湖北部分重点中学新高三起点考试,20,15分]自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子核外电子排布式为 ,C、N、O三种元素的第
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