广西南宁市普通高中届高三摸底测试 化学 Word版含答案Word文件下载.docx
《广西南宁市普通高中届高三摸底测试 化学 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西南宁市普通高中届高三摸底测试 化学 Word版含答案Word文件下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ni59Cu64
第I卷选择题（共126分）
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B.废弃的一次性医用外科口罩应放在可回收垃圾桶内
C.“绿色化学”要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染
D.对废旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤
8.α－羟基－γ－丁内酯（）用于百部碱的全合成，下列叙述错误的是
A.分子式为C4H6O3B.该分子中所有原子可能共平面
C.与HOOCCH2CH2CHO互为同分异构体D.能与金属钠反应
9.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12g金刚石和12g足球烯均含有6NA个质子
B.22.4L（标准状况）水中含有10NA个质子
C.1L1mol·
L－1KOH溶液含有28NA个电子
D.1molD2O比1molH218O多NA个分子
10.利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是
11.我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。
X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。
下列叙述正确的是
A.元素非金属性的大小顺序为Z>
Y>
X>
WB.简单氢化物的沸点W>
Y
C.该离子中的原子均满足8电子稳定结构D.简单阴离子半径的大小顺序为W>
Z
12.以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金（NPGPd）为一体化催化剂的可再充Al－CO2电池示意图如下所示，其正极采用纯CO2作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。
下列说法错误的是
A.放电时，铝箔失去电子生成Al3＋，Al3＋移向正极
B放电时，电流由正极经负载、铝箔、电解质，回到NPGPd电极
C.充电时，阳极反应式为2Al2（CO3）3＋3C－12e－＝4A13＋＋9CO2↑
D电池放电和充电时的总反应为2Al＋6CO2Al2（C2O4）3
13.下列指定的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色液体：
Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
第II卷非选择题（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）硫及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。
某化学实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，并进行了性质探究，实验装置如图所示。
已知：
Na2SO3＋S＋5H2O＝Na2S2O3·
5H2O，Na2S2O3·
5H2O不易溶于酒精。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，E中搅拌器的作用是。
（2）打开活塞2进行实验，一段时间后发现C中的溶液变为浅绿色，则C中发生反应的离子方程式为。
（3）先打开活塞1，向装置内通入足量的H2后，再打开活塞2，发现D中的溶液无明显变化；
若只打开活塞2，不通入H2，发现D中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原因。
（4）E中生成物有S和CaSO3，则E中发生反应的化学方程式为。
（5）从E的滤渣中萃取回收单质S时应选用的最佳试剂是（填字母代号）
A.酒精B.热NaOH溶液C.CS2
（6）某同学用回收的S和装置F中得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·
5H2O晶体。
在水溶液中，相关物质的溶解度曲线如图所示。
请将实验方案补充完整：
称取稍过量硫粉放入三颈烧瓶中，然后加入Na2SO3吸收液，加热沸腾并不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，趁热过滤、，过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到Na2S2O3·
和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是。
27.（14分）利用碳还原NO[C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）△H]，可防止氮氧化物对大气的污染。
（1）已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·
mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·
计算：
△H＝kJ·
mol－1。
（2）向c（NO）＝0.1mol/L的三个体积相同的恒容密闭反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，不同温度下发生反应C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g），测得两小时NO去除率如图所示：
200℃<
T<
490℃时，Ea（活化能）最小的反应器是（用C、CaO/C、La2O3/C表示）。
T＝490℃时，反应速率v（NO）＝mol·
L－1·
h－1，欲增大该温度下两小时NO的去除率，可以采取的措施是（写一种即可）。
（3）刚性容器中足量C（s）和NO反应，容器中NO和N2的物质的量浓度（c）变化如下表所示，测得T1℃、T2℃平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。
T℃时，反应C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）的平衡常数Kp＝（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×
物质的量分数）；
15min后，温度调整到T2℃，物质的量浓度变化如上表所示，则T1（填“>
”“<
”或“＝”）T2，p1（填“>
”或“＝”）p2。
28.（15分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。
以绿柱石[Be3Al2（SiO3）6]为原料制备两性金属铍的工艺如下：
回答下列问题
（1）Be3Al2（SiO3）6中铍元素的化合价为。
（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式：
。
（3）“过滤1”的滤液中加入的氢氧化钠过量，后果是。
（4）若25℃时Ksp[Be（OH）2]＝4×
10－21，计算室温时饱和氢氧化铍溶液的pH＝（已知：
1g2＝0.3，lg3＝0.5，1g5＝0.7），“沉氟”反应的离子方程式为。
（5）已知镍在稀酸中缓慢溶解。
工业上电解NaCl－BeCl2熔融混合物制备金属铍，电解槽的阳极材料应选用（填“镍坩锅”或“石墨”），电解时发生反应的化学反应方程式为；
加入NaCl的主要目的是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质的结构与性质]（15分）
研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。
（1）铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为，基态铜原子价层电子排布式为。
（2）与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是。
（3）农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2（OH）2SO4（碱式硫酸铜），碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是，SO42－的空间构型为。
（4）氨缩脲（）分子中氮原子的杂化类型为，σ键与π键的数目之比为。
氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示紫色物质，1mol紫色物质中含有配位键的数目为。
（5）白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）。
①原子B的坐标参数为；
②若该晶体密度为dg·
cm－3，则铜镍原子间最短距离为pm。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
药物H的一种合成路线如下：
（1）（CH3）2CHOH的化学名称是。
（2）B的结构简式为。
（3）上述有机反应①～③中属于取代反应的是。
（4）有机物G中的官能团名称为；
D与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠的化学方程式为。
（5）苯环上有三个取代基且与A官能团相同的A的同分异构体有种。
C2H2Cl2的顺式异构体的结构式为。
（6）由丙二酸可以制备有机物D，已知如下信息：
I：
RClRCN
II：
RCNRCOOH
III：
RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl
请以乙酸为原料制备丙二酸，写出合成路线（无机试剂任选）。
升级会员 