山东省临沂市届高三化学上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

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一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如下图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA

C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

3．下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是（）

A．浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中

B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥

D．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

4．下列有关物质的性质类比正确的是（）

A．已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-

5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷

C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

6．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是（）

7．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ·

mol-1

b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ·

则下列说法正确的是（）

A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由b可知：

乙醇的燃烧热为13.8kJ·

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6kJ·

D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；

Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

0.01mol·

L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；

W与X原子最外层电子数之比为3：

2。

下列说法正确的（）

A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B．原子半径大小：

W>

Z>

X>

Y

C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

9．次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是（）

A．次磷酸的电离方程式为：

H3PO2=H++H2PO2-

B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子

10．利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（）

11．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

A．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni（OH）2

B．放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极

C．放电时，乙电极反应为：

NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

12．下列有关说法中正确的是（）

A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3·

H2O）>

K（HCN）

B．由水电离出的c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液中：

Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp（AgCl）=1.56×

10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×

10-12。

向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·

L-1溶液中逐滴加入0.010mol·

L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）>

c（CH3COO-）

13．25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·

L-1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A+）=c（Na+）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×

10-2

14．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数。

在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。

下列说法不正确的是（）

A．对于C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动

C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

化学2017．1

第II卷非选择题

二、非选择题（本题包括4个题，共58分）

15．（14分）亚硝酞氯（NOCl，熔点：

-64.5℃，沸点：

-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是。

③装置VII的作用是。

④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为。

16．（15分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·

6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。

该反应中氧化产物是（填化学式），每生成1molZnFe2O4，转移电子的物质的量是。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。

为达到这一目的，还可采用的措施是（任答一条）；

已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有。

（3）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为；

试剂X的作用是。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。

按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。

乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

①C电极的电极反应式为。

②E可以表示的量是（任写一种）。

17．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；

△H=-159.47kJ·

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；

△H=akJ·

③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；

△H=-86.98kJ·

则a为。

（2）反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2

（1）+H2O（g）在合成塔中进行。

下图1中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线I、II、III水碳比的数值分别为:

A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是

。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。

若烟气中V（NO）：

V（NO2）=5：

1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：

V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20％）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为％。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式。

生产中可分离出的物质A的化学式为。

18.【有机化学基础】

（15分）有机化合物G常用作香料，合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

③

（1）A的结构简式为，D中官能团的名称为。

（2）B→C的反应类型为。

（3）D→E反应的化学方程式为。

（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是

（5）满足下列条件的L的同分异构体有种（不考虑立体异构），①能发生银镜反应②能发生水解反应，③属于芳香族化合物，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：

2：

3的所有可能结构的结构简式。

（6）参照上述合成路