中考化学流程图综合题汇编含答案解析Word下载.docx
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(1)反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3CaO+CO2↑;
反应②中,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,属于分解反应。
故填:
分解反应。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气时,只是把氮气从空气中分离出来,没有生成新物质,属于物理变化。
分离液态空气;
物理。
(3)操作a的名称是过滤,通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来;
实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
过滤;
玻璃棒。
(4)a.焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳,加剧温室效应;
b.火力发电时需要燃烧大量的煤,煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳,加剧温室效应;
c.发展太阳能不会产生二氧化碳。
故选:
c。
(5)CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式为:
CO2+4H2CH4+2H2O。
2.有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:
(1)M溶液中的溶质是什么_____?
(2)请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。
(写出实验步骤和现象)
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。
【答案】Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;
静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH。
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,加水溶解,然后加过量的氢氧化钡溶液,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀,过滤后,滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液,向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾,氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾,过滤后,向滤液Ⅱ加盐酸,蒸发即可得到固体氯化钾。
(1)由分析可知,M溶液中的溶质是Ba(OH)2。
(2)滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物,碳酸钾、氢氧化钾都显碱性,都能使酚酞变红色,所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是:
取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;
静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH;
(3)氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾,碳酸钾为后加入的,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,化学方程式为:
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。
3.回答下列问题。
(1)“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。
①反应②的化学方程式是___。
②操作a的名称是__,实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式),副产品为_(填化学式)。
(2)实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:
将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°
C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)
温度
溶解度
0°
C
10°
C
20°
30°
40°
50°
60°
100°
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
一
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①反应温度需要控制在30~35°
C,原因是__。
为控制此温度,通常采取的加热方法为___。
②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__。
【答案】过滤漏斗CO2NH4Cl该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解水浴加热该温度下,NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出
(1)①反应②是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠,故的方程式为:
②操作a是将固液分离,故是过滤。
过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
③在流程中二氧化碳既是反应的反应物,又是反应的生成物,流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。
(2)①根据表格的数据可知,30~35°
C时,各物质溶解度最大,而又不会分解,故填:
该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解
②由表可知,该温度下,碳酸氢钠的溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。
4.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为,反应②的基本反应类型为。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于变化。
(填“物理”或“化学”)
(3)操作a的名称是,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.。
(4)写出NH4Cl的一种用途。
【答案】
(1)CaCO3高温CaO+CO2↑;
分解反应
(2)物理(3)过滤;
漏斗(4)可以用氮肥
试题分析:
反应一是煅烧碳酸钙,反应的方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑;
该反应属于分解反应;
工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于物理变化,其中是利用物质的熔点的不同,过程中没有产生新的物质;
操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤;
实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.漏斗;
NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。
考点:
基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料
5.煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下:
(1)第①步操作发生的是_____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为_______________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
【答案】物理C+H2O(气)CO+H2化合反应SO3原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等)
(1)该过程没有新的物质生成,只是简单的分离,是物理变化;
(2)煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气,反应的化学方程式为:
C+H2O(气)CO+H2;
(3)该过程中反应物是两种,生成物是一种,符合化合反应的特点,第③步反应的基本类型属于化合反应;
(4)二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫,与水反应会生成硫酸,X的化学式为SO3;
(5)绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物,同时实现无排放的过程。
该生产流程的优点是原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等)。
6.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是____________;
(2)加入足量的稀盐酸,滤渣a全部溶解的化学方程式为_________(若有多个反应,写出一个即可);
(3)样品中一定不含有的物质是___________(写名称或化学式均可,下同),滤液中溶质是__________;
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。
【答案】引流CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O硫酸钠氢氧化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁
滤渣a能全部与稀盐酸反应,故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀,故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡;
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
,故x=1.0g,1.0g小于1.5g,故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀,故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。
(1)过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。
(2)加入足量的稀盐酸,稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,反应方程式为;
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(3)向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成,则滤液中含有氢氧化钠,与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,故不可能有硫酸钠,故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀,不一定含有氢氧化镁沉淀,故不能确定是否含有氯化镁。
7.氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下(其中①②③为依次加入):
⑴A溶液中溶质的化学式是______________;
⑵写出反应III的化学方程式_____________________________________________;
⑶反应VI的化学方程式是:
2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是___________